1樓：_火炬手
4hno3 =受熱或見光=4no2↑＋2h2o＋o2↑
2樓：匿名使用者
4 hno3 = 4 no2 ↑+ o2 ↑ +2 h2o
稀硝酸與濃硝酸，受熱分解的化學方程式是否相同
3樓：匿名使用者
化學方程式是一樣的，只是分解的速度
不一樣。
一、化學方程式：
二、分解速度：
濃硝酸的分解速度要高於稀硝酸。
濃硝酸在光照條件下也會發生分解反應，但是稀硝酸在光照條件下分解速度很慢。
濃硝酸與稀硝酸的區別;
濃硝酸的氧化性比稀硝酸強得多，是因為濃硝酸中主存在hno3分子，稀硝酸中主要存在硝酸根離子。由於硝酸分子是平面不對稱結構，而硝酸根離子是平面對稱結構，因此，濃硝酸具有較強氧化性。這種差別決定了還原產物的價態。
所以我們認為硝酸的濃度對反應的還原產物有一定的影響。
與之相反，我們又想到了還原劑的還原性強弱同樣會影響還原產物的價態，因為還原劑越強，它失電子的能力越強，對應來說，氧化劑越易被還原，其對應的還原產物的價態越低。當然，這種變化是以同種氧化劑為基礎的。
4樓：匿名使用者
1、稀硝酸
2、濃、稀硝酸受熱分解的化學方程式為：
3、濃、稀硝酸分解的不同點：
①濃硝酸的分解速率要高於稀硝酸，硝酸濃度越低，分解速率越慢②濃硝酸在光照條件下也會發生上述反應而分解，稀硝酸在光照條件下分解速率極慢
5樓：情深斃命
不一樣濃硝酸產物是二氧化氮
稀硝酸產物是一氧化氮
只不過產生的一氧化氮遇見氧氣立即被氧化變為二氧化氮
硝酸分解的化學方程式是什麼還有硝酸在常溫下是易揮發
6樓：匿名使用者
(1)硝酸見光，受熱分解；化學方程式：
4hno3 == 4no2 + o2 + 2h2o
(2)硝酸是揮發性的酸，在常溫下易揮發！
硝酸氫受熱分解方程式的意義
7樓：孤獨的狼
分解的方程式為：4hno3=2h2o+4no2+o2
硝酸的不穩定性，將液態的硝酸轉化成了氣態的氮的氧化物，這個減弱了溶液的酸性，但是增大了對環境的汙染。
硝酸分子式為hno3，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（pka=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。
硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等。
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或鏹水。硝酸的酸酐是五氧化二氮。
存在分佈：
自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動放出二氧化氮形成。人類活動也產生氮氧化物，全世界人為汙染源每年排出的氮氧化物大約為5300萬噸，這些氮氧化物也會形成硝酸。硝酸性質不穩定，因而無法在自然界長期存在，但硝酸的形成是氮迴圈的一環。
危害：
危險性類別：酸性腐蝕品、氧化劑、易制爆、強腐蝕(含量高於70%)/氧化劑(含量不超過70%)。
侵入途徑：吸入、食入。
健康危害：吸入硝酸氣霧產生呼吸道刺激作用，可引起急性肺水腫。口服引起腹部劇痛，嚴重者可有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣、腎損害、休克以及窒息。
眼和**接觸引起灼傷。 慢性影響 長期接觸可引起牙齒酸蝕症。
環境危害：對環境有害。
燃爆危險：助燃。與可燃物混合會發生**。
硝酸銨受熱分解的化學方程式及配平的方法和電子轉移情況？
8樓：想去陝北流浪
狗兒機會，你好：
把硝酸銨分開就比較容易了
+3*5
--------------
-3 +5 0
nh4+ + no3-= n2
------
-5*3
5nh4-+3no3-=9h2o+8n2+2h+。。。。。。（1）即配平後就是：
5nh4no3=2hno3+8n2+9h2o化合價上升就是還原劑，被氧化，也就是nh4+被氧化化合價下降就是氧化劑，被還原，也就是no3-被還原從（1）可以看出每5個nh4+被氧化，就有3個no3-被還原，因此被氧化與被還原的氮原子之比為5：3
9樓：
樓上所謂配平後的方程式其實就不平，5nh4no3=2hno3+8n2+9h2o，你看看這方程式，氮元素守恆嗎？把那個「8」改為「4」才平了
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