1樓：匿名使用者
h的定義是來自於在等壓條件下內能變的時候的一個函式組合。特意用來計算等壓下的反應熱的。本身沒有任何意義。不過是為了計算方便而已。
p是壓力。整條式子的意思就是某一狀態下，具有的焓等於此時的內能+此時的壓強與此時的體積的乘積。然後就構造出來了一個函式了。
沒有什麼理解不理解的。因為本身沒有意義。只是數學函式的組合，記住就是了，沒有必要去理解。
當然了，目前是這樣。也許未來會發現它的真正物理意義呢。
焓的定義是什麼
2樓：我是大角度
焓的定律定義
焓具有能量的量綱，一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，焓的增量便等於在此過程中吸入的熱量。
焓定義為h=u+pv，式中u為物質的內能，p為壓力，v為體積。
焓是熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
適用範圍
焓與熱力學能一樣，其絕對值無法確定。在統計熱力學中雖然可由分子配分函式計算出焓值，但這樣求的的也是焓的相對值，因為物質內部的運動形式不可窮盡，不可能計算出所有運動形式的配分函式。
應用體系若吸熱，焓值升高；放熱，焓值降低
對於均勻體系的簡單狀態變化，由於吸熱時體系的溫度升高，因此高溫物質的焓要高於低溫物質的焓。
對於相變化，如固體變為液體，固體變為氣體即液體變為氣體都要吸收熱量，所以同種物質的不同聚集狀態在同一溫度下的焓值不想等，h(g)>h(l)>h(s)。
對於等溫下的化學反應，若反應吸熱，產物的焓高於反應物的焓；若反應放熱，產物的焓應低於反應物的焓。
3樓：匿名使用者
焓的定義：
熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式，常用符號h表示。數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。
4樓：綖壘藙亍
焓的定義：焓具有能量的量綱，一定質量的
物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，焓的增量便等於在此過程中吸入的熱量。
焓定義式為：h=u+pv，式中u為物質的內能，p為壓力，v為體積。
熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
焓的推導過程：體系經歷等壓的變化過程，即p始=p終=p環=常數，吸收的熱量為qp，如果體系只做體積功（實驗室和生成的大多數過程都是不做非體積功的）。
由於u、p、v都是狀態函式，通過不同的狀態函式的線性組合構成一個新的狀態函式，所以u+pv也是狀態函式。熱力學中定義一個新的狀態函式——焓，用符號h表示。
焓的性質：
1、狀態函式：焓是體系的狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。
但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
2、廣度性質：因為u和pv都是廣度性質，所以焓h也是體系的廣度性質。因u和pv具有能量的量綱，所以h也具有能量的量綱。由於pv>0，所以對於體系的同一狀態，恆有h>u。
3、非守恆量：例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，q=w=0，δu=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p2>p1，δh=δu+v(p2-p1)=v(p2-p1)>0，焓不守恆。
焓的適用範圍：焓與熱力學能一樣，其絕對值無法確定。在統計熱力學中雖然可由分子配分函式計算出焓值，但這樣求的的也是焓的相對值，因為物質內部的運動形式不可窮盡，不可能計算出所有運動形式的配分函式。
焓的應用：
體系若吸熱，焓值升高；放熱，焓值降低
對於均勻體系的簡單狀態變化，由於吸熱時體系的溫度升高，因此高溫物質的焓要高於低溫物質的焓。
對於相變化，如固體變為液體，固體變為氣體即液體變為氣體都要吸收熱量，所以同種物質的不同聚集狀態在同一溫度下的焓值不想等，h(g)>h(l)>h(s)。
對於等溫下的化學反應，若反應吸熱，產物的焓高於反應物的焓；若反應放熱，產物的焓應低於反應物的焓。
焓變：焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△h）決定。在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱「焓變」。
焓是一個狀態量，焓變是一個過程量，如同瞬時速度是狀態量，平均速度是過程量。
5樓：置然
熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式,常用符號h表示。數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積,即h=u+pv
焓的定義式
6樓：匿名使用者
焓h=u+pv，
熱力學能就是內能，它包含在焓內，從微觀上說，內能一般主要包括系統內所有分子的動能、分子間的相互作用勢能、電子能和核內部粒子間的相互作用能等。前兩項又可總稱為分子熱運動能，就是我們通常所說的「內能」。後面兩項在大多物理過程中不變，因此一般只需要考慮前兩項。
但在涉及電子的激發、電離的物理過程中或發生化學反應時電子能將大幅變化，此時內能中必須考慮電子能的貢獻。核內部粒子間的相互作用能僅在發生核反應時才會變化，因此絕大多數情形下，都不需要考慮這一部分的能量。內能的絕對量（主要是其中的核內部能量部分）目前還不完全清楚，但不影響我們解決一般問題，對於內能我們常常關心的是其變化量。
焓是什麼意思
7樓：縱橫豎屏
焓：熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
焓具有能量的量綱，一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，焓的增量便等於在此過程中吸入的熱量。
焓定義為h=u+pv，式中u為物質的內能，p為壓力，v為體積。
擴充套件資料：
性質
狀態函式
焓是體系的狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
廣度性質
因為u和pv都是廣度性質，所以焓h也是體系的廣度性質。因u和pv具有能量的量綱，所以h也具有能量的量綱。由於pv>0，所以對於體系的同一狀態，恆有h>u。
非守恆量
例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，q=w=0，δu=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p2>p1，δh=δu+v(p2-p1)=v(p2-p1)>0，焓不守恆。
8樓：匿名使用者
熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式，常用符號h表示。數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。
9樓：
熱力學中的一個
引數。焓的定義：熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式，常用符號h表示。
數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。
參考資料
以上回答供您參考！希望對您有所幫助！
杭州圖書館
10樓：李東原
就是化學中一個反應過程中需要的能量
11樓：苗湘勤愫
是一個熱學的概念。
簡單來講，就是在壓力一定的情況下，衡量一個系統的能量多少的指標。
定義為：h=u+pv
這裡u是系統內能，p是壓力，v是體積。
引進焓的概念後就有以下結果：
在一個恆壓過程中，系統的焓的增量就等於從外界吸取的熱量。
反應焓、生成焓、燃燒焓分別的定義是什麼？三者又有什麼聯絡
12樓：wap冉鵬
反應焓：在等溫等壓下化學反應的焓變為生成物焓的總和減去反應物焓的總和之差。
生產焓：這個是人為的規定，在標準壓力下（100kpa）下，在進行反應的溫度時，有最穩定的單質合成標準壓力p下單位量物質b的反應焓變，叫做物質b的標準摩爾生成焓。
燃燒焓：可燃物質b在標準的壓力下，反應溫度t時，單位量的物質b完全氧化為同溫下指定產物時的標準摩爾焓變。
三者之間的關係為： 從燃燒焓可以計算反應焓，如果知道反應中各物質的標準摩爾燃燒焓，反應焓就等於各反應物燃燒焓的總和減去各產物燃燒焓的總和。
從燃燒焓也可以求生成焓（特別是一些通常不能直接由單質合成的有機化合物），舉例： 求c（s)+2h2(g)+1/2o2(g)==ch3oh(l)反應焓變
△fh ch3oh=△ch c+2△ch h2 -△ch ch3oh
△fh 為反應焓 △ch 為燃燒焓
焓的本質是什麼？
13樓：匿名使用者
簡單來講，就是在壓力一定的情況下，衡量一個系統的能量多少的指標。
定義為：h=u+pv
這裡u是系統內能，p是壓力，v是體積。
引進焓的概念後就有以下結果：
在一個恆壓過程中，系統的焓的增量就等於從外界吸取的熱量。
14樓：匿名使用者
焓的本質是反應熱，又稱「焓變」。
焓是熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
定義式為：h=u+pv
式中 u為物質的內能， p為壓力， v為體積。
焓的性質：
1、狀態函式
焓是體系的狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
2、廣度性質
因為u和pv都是廣度性質，所以焓h也是體系的廣度性質。因u和pv具有能量的量綱，所以h也具有能量的量綱。由於pv>0，所以對於體系的同一狀態，恆有h>u。
3、非守恆量
例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，q=w=0，δu=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p 2>p 1，δh=δu+v(p 2-p 1)=v(p 2-p 1)>0，焓不守恆。
應用：1、體系若吸熱，焓值升高；放熱，焓值降低。
2、對於均勻體系的簡單狀態變化，由於吸熱時體系的溫度升高，因此高溫物質的焓要高於低溫物質的焓。
3、對於相變化，如固體變為液體，固體變為氣體即液體變為氣體都要吸收熱量，所以同種物質的不同聚集狀態在同一溫度下的焓值不想等，h(g)>h(l)>h(s)。
4、對於等溫下的化學反應，若反應吸熱，產物的焓高於反應物的焓；若反應放熱，產物的焓應低於反應物的焓。
名字裡有個焓什麼意思,焓女孩名字是什麼意思
熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式，常用符號h表示。數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h u pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。焓是一個熱力學系統中的能量引數。規定由字母h 單位 焦耳，j 表示，h來自於英語 heat capacity 熱容 一詞。此外在化...
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