1樓：旺旺雪餅
相的個數；
f是自由度；
c=s-r-r';
s是物種數，r是獨立反應數，r'是濃度限制條件；
有問題請追問~
什麼叫"相"請寫出相律的數學表示式
2樓：匿名使用者
1,相：就是同一系統中，不同狀態的不同部分，
為了便於理解我用例子說明，鹽和糖混合，裡邊鹽是一相，糖是一相
水和油混合，水是一項，油是一項
水和少量鹽混合，只有一相，叫鹽溶液
水和一大堆鹽混合，有兩相，一個叫飽和鹽溶液，一個叫鹽
2，相律，一般地相律表示式為
熱力學平衡條件下，系統的組分數、相數和自由度數之間的關係：
f = c + 2-φ
式中 φ ----在所選系統中共存相的數目,再舉個例子
冰點下，冰水混合，有兩相，φ=2，自由度f=獨立組分數c（就是h2o）=1
意味著冰水混合物的自由度只有1，即溫度確定，壓力就確定，壓力確定，溫度就一定
比如一個大氣壓下（壓力確定），水的冰點（冰水混合物共存的點）就是零度。自由度為0的時候，代表該狀態下溫度，壓力都確定，誰都不能改變（比如水的三相點）
3，要注意的
要注意的就是式中那個「2」，那個2是指溫度和壓力，但是在某些特別情況下可能是1（比如題設壓力是一定的），有些情況下可能是3或更多（比如電場強度或其他自由變數也會影響相平衡時）
3樓：許華斌
1、相律,是研究相平衡的基本規律,表示平衡物系中的自由度數,相數及獨立組分數之間的關係.
（1）相與相之間有介面，各相可以用物理或機械方法加以分離，越過介面時性質會發生突變。
（2） 一個相可以是均勻的，但不一定只含一種物質。
體系的相數p∶
氣體：一般是一個相，如空氣組分複雜。
液體：視其混溶程度而定，可有1、2、3…個相。
固體：有幾種物質就有幾個相，如水泥生料。但如果是固溶體時為一個相。
固溶體：固態合金中，在一種元素的晶格結構中包含有其它元素的合金相稱為固溶體。在固溶體晶格上各組分的化學質點隨機分佈均勻，其物理性質和化學性質符合相均勻性的要求，因而幾個物質間形成的固溶體是一個相。
2、相平衡體系∶在巨集觀上沒有任何物質從一相轉移到另一相的體系。
2其它相關編輯
gibbs 相律
熱力學平衡條件下，系統的組分數、相數和自由度數之間的關係：
φ + f = c + 2
式中 φ ----在所選系統中共存相的數目；
f----自由度；
c----系統中的組元數。
c 組元(組分) 系統中每一個能夠單獨分離出來並能夠獨立存在的化學純物質。如元素、化合物或溶液。自由度 f 是當系統為平衡狀態時，在不改變相的數目情況下，可獨立改變的因素（如溫度和壓力）。
注意事項：
1. 相律是根據熱力學平衡條件推導而得，因而只能處理真實的熱力學平衡體系，不能預告反應動力學（即反應速度問題）。
2. 相律表示式中的「2」是代表外界條件溫度和壓強。如果電場、磁場或重力場對平衡狀態有影響，則相律中的「2」應為「3」、「4」、「5」。
如果研究的系統為固態物質，可以忽略壓強的影響，相律中的「2」應為「1」。
3. 必須正確判斷獨立組分數、獨立化學反應式、相數以及限制條件數，才能正確應用相律。
4.只表示系統中組分和相的數目，不能指明組分和相的型別和含量。
5. 自由度只取「0」以上的正值。如果出現負值，則說明系統可能處於非平衡態。
相律的一般推導
假設一個平衡系統中有c個組分、p個相，對於每一個相來說，溫度、壓力及其相成分（即所含各組分的濃度）可變。確定每個相的成分，需要確定(c-1)個組分濃度，因為c個組分濃度之和為100%。現有p個相，故有p(c-1)個濃度變數。
所有描述整個系統的狀態有p(c-1)+2個變數。但這些變數並不是彼此獨立的，由熱力學可知，平衡時每個組分在各相中的化學勢都必須彼此相等。
一個化學勢相等的關係式對應一個濃度關係式，應減少一個系**立變數。c個組分在p個相中共有c(p-1)個化學勢相等的關係式，因此整個系統的自由度數應為
f=p（c－1）+2－c（p－1）=c－p+2
歷史吉布斯（jsoiah willard gibbs,1839-2023年），美國理論物理學家。1875-2023年，先後分兩部分在康涅狄格（州）科學院學報（trans. conn.
acad. sci.）上發表 《關於多相物質的平衡》的文章，共計約400頁，約700多個公式。
吉布斯的「相律」對於多相體系是「放置四海而皆準」的具有高度概括性的普適規律。它的重要意義就在於推動了化學熱力學及整個物理化學的發展，也成為相關領域諸如冶金學和地質學等的重要理論工具。
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