1樓：匿名使用者
是指體系的壓力
只有計算功時，才是用外壓
2樓：
可以參考中國科學技術大學出版社出版的張祖德主編的《無機化學》中的熱化學部分。
一般情況下，δu = q+ w中w是外界對體系做功，當然要用體系壓力。
而w的正負決定於不同科學體系的規定，物理學中一般假定外界對體系做功取正號，這也是最普遍的。
請問物理化學中，外壓和系統壓力的區別，公式裡什麼時候用哪個計算啊？
3樓：匿名使用者
二者在平衡態中相等。在等壓過程（
注意和恆外壓過程是不同概念）中相等，在任意專的無摩擦準靜態（即可屬逆）過程中，二者相等或相差無限小。凡不是上述情況，二者毫無定量聯絡，例如恆外壓膨脹，系統初始壓強一定大於外壓，隨著膨脹進行系統壓強降低，如終態是平衡態，則有p2=pe，下標2表示系統終態，e表示外。
外壓用於計算外界對系統做功量dw=-pe dv，或系統克服外壓做功量dw『=-dw=pe dv。dv是系統體積增量（即微小變化後的體積-變化前的體積，可正可負）。
系統壓強用於描述系統狀態，除前述條件外，與外壓毫無聯絡。系統壓強一般用於系統物態方程有關計算，或系統任意狀態函式的計算。
如有不明歡迎追問。
為什麼熱化學中h=u+pv，p不是外壓
4樓：匿名使用者
h=u+pv只是因為u+pv在物化中經常出現所以才定義的，pv具有能量量綱但是沒有物理意義，導致h本身沒有任何物理意義，只有在特定條件下才有定義。δh=qp（不是h=qp，h不可測量具體值不可知）適用於任意等壓且沒有非體積功的過程由熱力學第一定律，q=δu+（w+w』）對於等壓過程w=pδv（固液氣都適用）所以，qp=(u2＋p2v1)－(u1＋p1v1)+w』為了方便計算而定義h=u+pv！由於是根據封閉系統熱力學第一定律推出來的，所以適用於巨集觀靜止且無外場作用的封閉系統的任意過程而且等壓過程特點是p1=p2=p外，壓力都相等。
h＝u＋pv每個物理量單位是什麼啊 5
5樓：匿名使用者
1，h = u + pv
式子中"h"為焓，u為系統內能，p為其壓強，v則為體積。
（1）內能常用符號u表示，內能具有能量的量綱，國際單位是焦耳（j）
（2）壓強p：物體單位面積上受到的壓力叫做壓強。壓強單位：牛/米2；專門名稱：帕斯卡（pa）
（3）v是體積單位，常用的體積單位有：立方米、立方分米、立方厘米等。計算容積一般用容積單位，如升和毫升，但有時候還與體積單位通用。
（4）對於在大氣內進行的化學反應，壓強一般保持常值，則有
δh = δu + pδv
規定放熱反應的焓取負值。
2，熱焓，也就是「焓」
（1）焓——我們也稱之為「熱焓」。它是表示物質系統能量的一個狀態函式，通常用h來表示，其數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h=u+pv。
（2）焓是熱力學的基本概念之一。總的來說，封閉體系不做非體積功時的過程，內能變化可以通過測定恆容熱效應來求，焓變可以通過測恆壓熱效應求得。
（3）焓：h=u+pv，這裡要說明一下，焓在這裡無明確的物理意義，可以理解為，為了表達方便，專門設為一個符號，h即u+pv，之所以要提出焓這一物理量，是因為u+pv經常會用到，所以專門用一個符號來代替它。
（4）在沒有其它功的條件下，體系在等容過程中所吸收的熱量全部用以增加內能，體系在等壓過程中所吸收的熱量，全部用於使焓增加。由於一般的化學反應大都是在等壓下進行的，所以焓更有實用價值。
6樓：匿名使用者
h和u熱量單位一般kj或j。p是壓強v是體積
7樓：苦書的春天
u是內能，p是體系總壓力，v是體積
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