1樓：匿名使用者
你是在表達物質的量麼
你可以說一摩爾的nacl 啊
這樣比較準確一點
一個晶胞的原子比例就是1：1
雖然不是分子結構 但是有分子式
可是說一分子的nacl 不對
2樓：匿名使用者
不能。這跟微粒的結構有關，查查高中化學課本就可以知道，
nacl的結構是na離子和cl離子相間排列，根本沒有組成分子。
什麼是分子化合物？什麼又是離子化合物？什麼又是原子化合物？ 基礎不太好，希望回答能詳細！ nacl
3樓：絢爛年華
離子化合物通常由陰陽離子通過靜電作用結合而成，離子化合物包括金屬氧化物，過氧化物，超氧化物，金屬氫氧化物，配合物，比如氧化鈉，超氧化鉀，氯化鈉（我當時是按電子式記的，電子式有括號的一般為離子化合物）離子化合物中一定有離子鍵。 共價化合物有非金屬氫化物比如水，氨氣，非金屬氧化物比如二氧化碳，二氧化硫，大多數有機化合物比如甲烷，酒精，蔗糖，（它們的電子式一般沒有括號）
4樓：珍珠港的家
有離子鍵形式存在叫離子化合物，共價鍵存在叫共價化合物
5樓：匿名使用者
化學第一課講的就是這個吧、。。。
nacl是分子還是離子？
6樓：滄浪逸塵
nacl不是分子也不是離子，而是離子化合物，就是由陰陽離子通過靜電作用結合起來的化合物，nacl只有在蒸汽狀態下才會出現nacl分子，nacl表示的是氯離子和鈉離子按1:1的比例結合成晶體
分子都是由原子構成的，也只有共價化合物中才有分子的概念，比如水分子，其它種類的化合物沒有分子的概念，比如通常沒有nacl分子、sio2分子、鐵分子的說法
7樓：景田不是百歲山
nacl是分子，nacl的溶液中存在的是鈉離子和氯離子
氯化鈉（化學式：nacl），是一種離子化合物。鈉離子和氯離子的原子質量分別為22.
99和35.45g/mol。也就是說100g的氯化鈉中含有39.
34 g的鈉和 60.66 g的氯。氯化鈉是海水中鹽分的主要組成部分，它的存在也使得海水有其特有的鹹味苦味。
氯化鈉也是細胞外液的主要鹽類，0.89%的氯化鈉水溶液俗稱為生理鹽水。其可食用的形態是食鹽的主要成分，多用於食物的調味和儲存。
8樓：匿名使用者
氯化鈉沒有分子，而是鈉離子和氯離子按照1：1的比例構成的。分子都不是由離子構成的，只有離子化合物才是離子構成的。分子是由原子構成的。
9樓：閒雲野鶴
所有分子都是有由原子構成的，對於氯化鈉，因為氯原子和鈉原子間有明顯的電荷轉移，從而氯原子有很大部分負電，表現出陰離子，鈉相反。而水，氧原子和氫原子間沒有明顯的電荷轉移，還是表現出原子。離子鍵和共價鍵之間沒有明顯的界限，所以鍵只有是離子鍵的含量高些還是共價鍵含量高些，一般將0.
5作為界限，如0.6的離子鍵，0.4共價鍵則為離子鍵。
所以這個沒有必要區別太深。。。學到深處你就明白了
10樓：火之意志
nacl是離子，一個氯化鈉分子就是由一個鈉離子和一個氯離子構成的，但不是所有的分子都是由離子構成的。
水分子是由一個氧原子和兩個氫原子通過共價鍵構成的。
一般來說，常見的酸都是由原子通過共價鍵構成的，鹼和大多數鹽是由離子鍵構成的，也就是和氯化鈉一樣。
但是像三氯化鋁，醋酸鉛等物質是由原子通過共加價構成。
11樓：在水之舟d小子
活躍的氧化劑和活躍的還原劑反應的到的一般是離子化合物，nacl是分子，但是是離子構成非共價鍵，所以鹽水導電。而h2o分子是h原子核o原子以共價鍵構成，所以純淨水部導電
12樓：匿名使用者
是離子。因為na+是金屬離子，cl-是非金屬離子。na單質的金屬性很強，而cl2單質的非金屬性也很強，所以，na和cl2生成nacl的時候，na的電子完全被cl搶走，形成一個離子
至於它的化學式，只不過表示的是這種物質的元素組成比而已
怎麼區分一個物質，是分子化合物還是離子化合物 20
13樓：塗秀榮桓巳
離子化合物
由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。
許多鹼（如naoh、koh、ba(oh)2等）和鹽（如cacl2、kno3、cuso4
等）都是離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。
離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。
某些鹼性氧化物，如na2o、k2o，常見的鹽類如nacl、kf，常見的鹼，如naoh等都屬於離子化合物。
離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）3、銨跟離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。
如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電。
在原電池中的作用：形成閉合電路！
像***那樣，以共用電子對形成分子的化合物，叫做共價化合物。如水h2o、二氧化碳co2、氨nh3等都是常見的共價化合物。
共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時，原子間各出一個或多個電子形成電子對，這個電子對受兩個原子核的共同吸引，為兩個原子所共有，使兩個原子形成化合物分子。例如，***是氫原子和氯原子各以最外層一個電子形成一個共用電子對而組成的化合物分子。
非金屬氫化物（如hcl、h2o、nh3等）、非金屬氧化物（如co2、so3等）、無水酸（如h2so4、hno3等）、大多數有機化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價化合物。多數共價化合物在固態時，熔點、沸點較低，硬度較小。
14樓：沒事逛逛雙子
離子化合物不是由分子構成.
1、有些物質是由原子直接構成,
例如1）、金屬fe、cu等
2）、某些固態非金屬金剛石、石墨等；
2、大多數物質是由分子構成,
例如：h2o、co2等；
3、有些物質是由離子構成,
例如：nacl、mgcl2、k2o等.
離子化合物：由陽離子和陰離子構成的化合物.
離子化合物的形成：
1、活潑金屬（第ia、第iia第二元素）與活潑的非金屬元素（第via、第viia元素）之間形成的化合物（alcl3、becl2是共價化合物）；
2、金屬陽離子與酸根離子或氫氧根離子之間形成的化合物.例如：na2so4、kno3、naoh等；
3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間,或銨根離子與非金屬元素之間,例如nh4cl、nh4no3等.
15樓：靈雪
nacl這種能出兩個離子的是離子化合物，分不出的是分子
和分子構成的物質的區別為什麼nacl是離子化合物
16樓：匿名使用者
因為鈉是活潑的
金屬元素，氯是活潑的非金屬元素，當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外電子層的一個電子，變成鈉離子（陽離子），而氯原子得到了這一個電子，變成氯離子（陰離子），陰陽離子通過靜電作用（離子鍵）而結合成離子化合物。
如果上述的鈉元素換成氫元素，由於氫原子失電子的能力遠不如鈉原子，只是電子偏離了氫原子，而偏向了氯原子，所以氫原子和氯原子是以極性共價鍵而結合成分子。
怎樣區分離子化合物和分子化合物？為什麼nacl屬於離子化合物，co屬於分子化合物？本質上有什麼區別
17樓：匿名使用者
金屬元素和非金屬元素、金屬元素和原子團形成的化合物都是離子構成的。
如：kci cao feci2 na2so4 cu(no3)2 naoh k2co3.................
非金屬相互化合形成的化合物，都是共價化合物，所以都是由原子構成的。
如：h2o h2s h2so4 co2 n2o5................
18樓：務虛伏天
根據經典價鍵理論，簡單地說，可以根據價鍵型別進行區分。其中離子化合物是
以離子鍵形式結合，共價化合物是以共價鍵結合，不能片面的把離子化合物理解為由金屬陽離子和非金屬陰離子組成，說的稍微複雜點，還要考慮到分子極化變形，極性等等，記一個特例，三氯化鋁是共價化合物，它的價鍵離子性已經不明顯了。
19樓：匿名使用者
他們一個是以離子建一個是以共價建結合
20樓：可憐濸丼已成空
有無離子鍵，分子內部
什麼是分子化合物？什麼又是離子化合物？什麼又是原子化合物
離子化合物通常由陰陽離子通過靜電作用結合而成，離子化合物包括金屬氧化物，過氧化物，超氧化物，金屬氫氧化物，配合物，比如氧化鈉，超氧化鉀，氯化鈉 我當時是按電子式記的，電子式有括號的一般為離子化合物 離子化合物中一定有離子鍵。共價化合物有非金屬氫化物比如水，氨氣，非金屬氧化物比如二氧化碳，二氧化硫，大...
用電子式表示離子化合物,離子化合物的形成過程一樣嗎
當然不一樣了，下面解釋一下。電子式 化學中常在元素符號周圍用小黑點 或小叉 來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式。用電子式可以表示原子 離子 單質分子，也可表示共價化合物 離子化合物及其形成過程。中學所學習的經典的8隅體的電子式屬於過時的理論，只能用於表示很少一部分由主族元素形成的物質，...
什麼決定化合物是共價化合物還是離子化合物為什麼是他而不是他
只要有離子鍵一定是離子化合物。有共價鍵可能是共價化合物。為什麼kf是離子化合物而hf是共價化合物 共價化合物和離子化合物是按照兩個原子或原子團的電負性差異來區分的，一般電負性差異大概大於2.0 注意大約 認為是離子化合物，大概小於2.0大於0.5的為極性共價化合物，大概小於0.5的為非極性共價化合物...