1樓：匿名使用者
電導g與導體截面積a成正比，與其長度l成反比，即
什麼是電導率?
2樓：縱橫豎屏
電導率（conductivity）是用來描述物質中電荷流動難易程度的引數。在公式中，電導率用希臘字母κ來表示。電導率σ的標準單位是西門子/米（簡寫做s/m），為電阻率ρ的倒數，即σ=1/ρ。
當1安培（1 a）電流通過物體的橫截面並存在1伏特（1 v）電壓時，物體的電導就是1 s。西門子實際上等效於1安培/伏特。
如果σ是電導（單位西門子），i是電流（單位安培），e是電壓（單位伏特），則：σ = i/e
通常，當電壓保持不變時，這種直流電電路中的電流與電導成比例關係。如果電導加倍，則電流也加倍；如果電導減少到它初始值的1/10，電流也會變為原來的1/10。
這個規則也適用於許多低頻率的交流電系統，如家庭電路。在一些交流電電路中，尤其是在高頻電路中，情況就變得非常複雜，因為這些系統中的元件會儲存和釋放能量。
電導和電阻也有關係，如果r是一個元件和裝置的電阻（單位歐姆ω），電導為g（單位西門子s），則：g = 1/r 。
擴充套件資料：
電導率測量原理：
電導率的測量原理是將相互平行且距離是固定值l的兩塊極板（或圓柱電極），放到被測溶液中，在極板的兩端加上一定的電勢（為了避免溶液電解，通常為正弦波電壓，頻率1～3 khz）。然後通過電導儀測量極板間電導。
電導率的測量需要兩方面資訊。一個是溶液的電導g，另一個是溶液的電導池常數q。電導可以通過電流、電壓的測量得到。
根據關係式k=q×g可以得到電導率的數值。這一測量原理在直接顯示測量儀表中得到廣泛應用。
而q= l/a
a——測量電極的有效極板面積
l——兩極板的距離
這一值則被稱為電極常數。在電極間存在均勻電場的情況下，電極常數可以通過幾何尺寸算出。當兩個面積為1 cm2的方形極板，之間相隔1 cm組成電極時，此電極的常數q=1 cm-1。
如果用此對電極測得電導值g=1000 μs，則被測溶液的電導率k=1000 μs/ cm。
一般情況下，電極常形成部分非均勻電場。此時，電極常數必須用標準溶液進行確定。標準溶液一般都使用kcl溶液這是因為kcl的電導率的不同的溫度和濃度情況下非常穩定，準確。
0.1 mol/l的kcl溶液在25℃時電導率為12.88 ms/cm。
所謂非均勻電場（也稱作雜散場，漏洩場）沒有常數，而是與離子的種類和濃度有關。因此，一個純雜散場電極是最複雜的電極，它通過一次校準不能滿足寬的測量範圍的需要。
3樓：雜貨軒
電導率：物理學概念，也可以稱為導電率。即在介質中該量與電場強度e之積等於傳導電流密度j。
對於各向同性介質，電導率是標量；對於各向異性介質，電導率是張量。
生態學中，電導率是以數字表示的溶液傳導電流的能力。單位以西門子每米（s/m）表示。
通常，當電壓保持不變時，這種直流電電路中的電流與電導成比例關係。如果電導加倍，則電流也加倍；如果電導減少到它初始值的1/10，電流也會變為原來的1/10。這個規則也適用於許多低頻率的交流電系統，如家庭電路。
在一些交流電電路中，尤其是在高頻電路中，情況就變得非常複雜，因為這些系統中的元件會儲存和釋放能量。
影響電導率的因素
電導率與溫度具有很大相關性。金屬的電導率隨著溫度的升高而減小。半導體的電導率隨著溫度的升高而增加。
在一段溫度值域內，電導率可以被近似為與溫度成正比。為了要比較物質在不同溫度狀況的電導率，必須設定一個共同的參考溫度。電導率與溫度的相關性，時常可以表達為，電導率對上溫度線圖的斜率。
固態半導體的摻雜程度會造成電導率很大的變化。增加摻雜程度會造成電導率增高。水溶液的電導率高低相依於其內含溶質鹽的濃度，或其它會分解為電解質的化學雜質。
水樣本的電導率是測量水的含鹽成分、含離子成分、含雜質成分等等的重要指標。水越純淨，電導率越低（電阻率越高）。水的電導率時常以電導係數來紀錄；電導係數是水在 25°c 溫度的電導率。
中國和不少國家的電導率基準是以相對測量法建立的，是一種國家副基準。
將一種純度優於99.99%的高純度氯化鉀作為符合國際推薦的電導率基準物質，由它所配製的基準溶液應具有國際推薦電導率值。以25℃的溶液電導率為起始點，相應地測出各個電導率常數，然後按下式求出其他溫度的電導率常數k
k=k0(1-at)
式中，k0為0℃下電導池常數；a為製作電導池所用玻璃線性膨脹係數；t為溶液溫度，單位℃。
一般情況下，電極常形成部分非均勻電場。此時，電極常數必須用標準溶液進行確定。標準溶液一般都使用kcl溶液這是因為kcl的電導率的不同的溫度和濃度情況下非常穩定，準確。
0.1 mol/l的kcl溶液在25℃時電導率為12.88 ms/cm。
所謂非均勻電場（也稱作雜散場，漏洩場）沒有常數，而是與離子的種類和濃度有關。因此，一個純雜散場電極是最複雜的電極，它通過一次校準不能滿足寬的測量範圍的需要。
4樓：匿名使用者
電導率是物質傳送電流的能力，是電阻率的倒數。在液體中常以電阻的倒數——電導來衡量其導電能力的大小。水的電導是衡量水質的一個很重要的指標。
它能反映出水中存在的電解質的程度。根據水溶液中電解質的濃度不同，則溶液導電的程度也不同。通過測定溶液的導電度來分析電解質在溶解中的溶解度。
這就是電導儀的基本分析方法。
溶液的電導率與離子的種類有關。同樣濃度電解質，它們的電導率也不一樣。通常是強酸的電導率最大，強鹼和它與強酸生成的鹽類次之，而弱酸和弱鹼的電導率最小。
因此，通過對水的電導的測定，對水質的概況就有了初步的瞭解。電導率 電阻率的倒數即稱之為電導率l。在液體中常以電阻的倒數——電導來衡量其導電能力的大小。
電導l的計算式如下式所示： l=l/r=s/l電導的單位用姆歐又稱西門子。用s表示，由於s單位太大。
常採用毫西門子，微西門子單位1s=103ms=106μs。
當量電導 液體的電導僅說明溶液的導電效能與幾何尺寸間的關係，未體現出溶液濃度與電效能的關係。為了能區分各種介質組成溶液的導電效能，必須在電導率的要領 引入濃度的關係，這就提出了當量電導的概念。所謂的當量電導就是指把1g當量電解質的溶液全部置於相距為1cm的兩板間的溶液的電導，符號「λ」。
由於在電導率的基礎上引入了濃度的概念。因此各種水溶液的導電來表示和比較了。在水質監測中，一般通過對溶液電導的測量可掌握水中所溶解的總無機鹽類的濃度指標。
溫度對電導的影響 溶液的電阻是隨溫度升高而減小，即溶液的濃度一定時，它的電導率隨著溫度的升高而增加，其增加的幅度約為2%℃-1。另外同一類的電解質，當濃度不同時，它的溫度係數也不一樣。在低濃度時，電導率的溫度之間的關係用下式表示：
l1=l0[1+α(t-t0)+β(t-t0)2]由於第二項β(t-t0)2之值較小，可忽略不計。在低溫時的電導率與溫度的關係可用以下近似值l1=l0[1+α(t-t0)]表示，因此實際測量時必須加入溫度補償。
電導的溫度係數 對於大多數離子，電導率的溫度係數大約為+1.4%℃-1～3%℃-1對於h+和oh-離子，電導率溫度係數分別為1.5%℃-1和 1.
8%℃-1，這個數值相對於電導率測量的準確度要求，一般為1%或優於1%，是不容忽視的。純水的電導率 即使在純水中也存在著h+和oh-兩種離子，經常說，純水是電的不良導體，但是嚴格地說水仍是一種很弱的電解質，它存在如下的電離平衡：h2o←→h++oh或2h2o←→h3+o+oh-
其平衡常數：kw=[h+].[oh-]/h2o=10-14
式中kw稱為水的離子積[h+]2=[oh-]2=10-14∴[h+]2=[oh-]2=10-7lh2o,0=λoh-,0=349.82+198.6=548.
42s/cm.mol2已知水的密度d25℃/h2o=0.9970781cm3 故原有假設為1的水分離子濃度只能達到0.
99707。實際上是僅0.99707份額的水離解成0.
99707.10-7的[h+]和[oh-]，那麼離解後的[h+]和[oh-]電導率的總和kh2o用下式求出：kh2o=cm/1000λh2o
=(0.99707.10-7/1000).
548.42=0.05468μs.
cm-1≈0.054μs.cm-1∴ρh2o=1/kh2o=1/0.
05468×10-9=18.29(mω.cm)≈18.
3(mω.cm) 由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μs.
cm-1，電阻為18.3mω.cm(25℃)。
水的電導率的溫度係數在不同電導率範圍有不同的溫度係數。對於常用的1μs.cm-1的蒸餾水而言大約為+2.
5%-1。
5樓：豆豆偉
電導率是物體傳導電流的能力。電導率測量儀的測量原理是將兩塊平行的極板，放到被測溶液中，在極板的兩端加上一定的電勢（通常為正弦波電壓），然後測量極板間流過的電流。根據歐姆定律，電導率(g)--電阻(r)的倒數，是由電壓和電流決定的。
電導率的基本單位是西門子（s），原來被稱為歐姆。因為電導池的幾何形狀影響電導率值，標準的測量中用單位電導率s/cm來表示，以補償各種電極尺寸造成的差別。單位電導率（c）簡單的說是所測電導率（g）與電導池常數(l/a)的乘積.
這裡的l為兩塊極板之間的液柱長度，a為極板的面積。
電導率是物質傳送電流的能力，是電阻率的倒數。在液體中常以電阻的倒數——電導來衡量其導電能力的大小。水的電導是衡量水質的一個很重要的指標。
它能反映出水中存在的電解質的程度。根據水溶液中電解質的濃度不同，則溶液導電的程度也不同。通過測定溶液的導電度來分析電解質在溶解中的溶解度。
這就是電導儀的基本分析方法。
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