1樓：匿名使用者
這個不一定喔！是否呈酸鹼性是要看氫離子和氫氧根離子的濃度的！如果氫離子和氫氧根離子濃度相等，等體積混合會呈中性，否則就不是了！
2樓：那年草青青
這句話本身就不正確，酸有弱酸強酸，鹼也有強弱，還有濃度
在室溫下等體積的酸和鹼的溶液，混合後ph一定小於7的是（ ）a．ph=2的硝酸和ph=12的ba（oh）2溶液b．p
3樓：手機使用者
a．硝酸
和bai氫氧化鋇
都du是強電解質，ph=2的硝酸和zhiph=12的ba（oh）dao
2溶液中，硝酸中專氫離子濃度0.01mol/l等於氫屬氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度=1?14
1?12
=0.01mol/l，二者等體積混合時恰好反應生成硝酸鋇，溶液呈中性，故a錯誤；
b．***是強電解質，一水合氨是弱電解質，所以ph=3的鹽酸和ph=11的氨水，鹽酸的濃度小於氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩餘，一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈鹼性ph＞7，故b錯誤；
c．硫酸和氫氧化鉀都是強電解質，ph=3的硫酸中氫離子濃度為0.001mol/l，ph=11的koh溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/l，等體積混合，二者恰好反應生成硫酸鉀，混合溶液呈中性，故c錯誤；
d．醋酸是弱電解質，氫氧化鉀是強電解質，所以ph=4的醋酸和ph=10的koh溶液，醋酸溶液濃度大於氫氧化鉀溶液，二者等體積混合時，溶液溶質為醋酸和醋酸根離子，醋酸的電離程度大於醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，ph＜7，故d正確；
故選d．
在百度上看到的：規律如下 強酸與強鹼等體積混合， 如果ph和為14，則混合後，溶液中性 如果和大於14，則
4樓：匿名使用者
那弱酸和強鹼等體積混合如果ph和為14，混合後，溶液呈酸性
5樓：湘鄉水陸
弱酸弱鹼混合，混合後的酸鹼性不定。可能酸性、可能鹼性，也可能中性。
ph值和為14、等體積混合後的酸鹼性主要比較弱酸和弱鹼的電離程度，誰的電離程度越弱，混合後溶液呈誰的性質。
比如等濃度的醋酸與氨水電離程度相近，混合後溶液近似是中性。
在室溫下，將ph=a的酸和ph=b的鹼等體積混合，若a+b=14，且混合後溶液的ph小於7．則該酸和鹼的組合可以是
6樓：匿名使用者
ph=a的酸的溶液中c（h+
）=10-ph mol?l-1 =10-a mol?l-1 ，
a+b=14，則ph=b的鹼中c（oh- ）=10ph-14 mol?l-1 =10b-14 mol?l-1 =10-a mol?l-1 ，
可見酸中c（h+ ）與鹼中c（oh- ）相等，
a．醋酸為弱酸，等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，ph小於7，故a正確；
b．一水合氨為弱鹼，等體積混合時，氨水過量，溶液呈鹼性，ph大於7，故b錯誤；
c硫酸和氫氧化鉀都為強電解質，等體積混合，溶液呈中性，ph=7，故c錯誤；
d．硝酸和氫氧化鋇都為強電解質，等體積混合，溶液呈中性，ph=7，故d錯誤．
故選a．
室溫下，下列溶液等體積混合後，所得溶液的pH一定大於7的是
氨水為弱鹼，與鹽酸等體積等濃度混合完全生成氯化銨，為強酸弱鹼鹽，ph 7，故 錯誤 醋酸為弱酸，與naoh等體積等濃度混合完全生成醋酸鈉，為強鹼弱酸鹽，ph 7，故 正確 氨水為弱鹼，ph 4的鹽酸和ph 10的氨水中，氨水過量，反應後溶液呈鹼性，故 正確 醋酸為弱酸，ph 4的醋酸溶液和ph 10...
PH之和14的強酸和弱鹼溶液等體積混合，溶液呈鹼性
ph之和 14的強酸和弱鹼溶液等體積混合，電離出來的氫離子和氫氧根離子完全反應，因為是強酸，所以氫離子已經電離完全了，而鹼是弱鹼，則會有剩餘，現在是強酸弱鹼鹽和弱鹼混在一起，通常是電離強於水解，所以碰到這種情況通常認為是顯鹼性。誰告訴你說弱鹼含有的oh 和強酸含有的h 一樣多的?那只是弱鹼的冰山一角...
在等體積混合的情況下 弱酸和強鹼等體積混合如果pH和為
小於14的混合後肯定是酸性，大於14的就不一定了，需要知道酸鹼的具體濃度和弱酸的解離度 強酸弱鹼情況剛好相反，懶得打了自己推一下 在上看到的 規律如下 強酸與強鹼等體積混合，如果ph和為14，則混合後，溶液中性 如果和大於14，則 那弱酸和強鹼等體積混合如果ph和為14，混合後，溶液呈酸性 弱酸弱鹼...