1樓：捷列夫
導電性先減弱，後增強。
減弱的原因是：ba2+ +2oh+2h+ +so4 2- =baso4（沉澱）+2h2o，使溶液中離子濃度減小，從而導致導電性減弱。
增強的原因：硫酸過量後，再加入硫酸，溶液中離子濃度增大，所以導電性增強。
2樓：匿名使用者
增大，因為過量的硫酸會電離，難溶物可忽略
3樓：菅勃紀曼安
先變弱，到導電能力接近0，再變強。
變弱因為，加氫氧化鋇時，溶液中的氫離子和硫酸根離子濃度都降低
h2so4+ba(oh)2=baso4+2h2o；導電能接近0的時候是氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應生成baso4和2h2o溶液中幾乎沒有能導電的離子。繼續滴加氫氧化鋇會電離出鋇離子和氫氧根離子，導電能力增強。
為什麼氫氧化鋇與碳酸鈉能反映，氫氧化鋇與碳酸鈉反應方程式
生成碳酸鋇沉澱。硫酸鹽和鋇鹽生成硫酸鋇沉澱，硫酸鋇不溶於硝酸，鹽酸，硫酸等。氯鹽和銀鹽反映生成氯化銀沉澱，也不溶於普通酸 ba oh 2 na2co3 baco3 2naoh 這是一個複分解反應，有沉澱生成，所以反應能進行。和na的活動性沒有ba的強沒有關係。這和金屬活動性沒關係，而是反應後生成了碳...
向硫酸氫鈉溶液中,逐滴加入氫氧化鋇溶液,的離子方程式
這是高中離子方程式中考查分步反應 思考時注意反應物自己的比例關係例如滴加一摩爾的氫氧化鋇會加入一摩爾 的鋇離子和兩摩爾的氫氧根 答案 1 2h so42 ba2 2oh 2h2o baso4 h 和oh 為1 1時,呈中性,但此時so42 過量.2 h so42 ba2 oh baso4 h2o 3...
硫酸鋁鉀 氫氧化鋇化學方程式和離子方程式
氫氧化鋇足量 2kal so4 2 3ba oh 2 3baso4 2al oh 3 k2so4，2al oh 3 ba oh 2 ba alo2 2 4h2o總反應為 2kal so4 2 4ba oh 2 3baso4 ba alo2 2 k2so4 4h2o 氫氧化鋇少量 2kal so4 2...