1樓:匿名使用者
不是極化力越大熔沸點越高,而是極化力越大離子鍵程度越小,共價鍵程度越多;離子鍵程度越小鍵能越小,熔沸點越低
為什麼離子極化作用越強,離子距離減小會導致配位數減小?
2樓:匿名使用者
因為極化作用使得離子鍵趨向共價鍵過渡.鍵長減小,鍵能增大
使靜電作用力減弱,造成正離子吸引負離子的數目下降.
所以配位數減小.
3樓:匿名使用者
我覺得這是兩碼事。離子極化能力強的原因是半徑小電荷高。自然配位數就小。
為什麼陽離子電荷相同,半徑大小相同時陰離子越大,越容易被極化,產生的誘導偶
4樓:pauland益
陰離子半徑越大,對電子的束縛能力越弱,變形性越大,容易被極化,容易產生誘導偶極
下列分子中,離子極化作用最強的是哪個?mgcl2 bao nacl cucl2 怎麼比較?是比 20
5樓:一生唱吟
第三週期元素的氯化物nacl、mgcl2、alcl3、sicl4、pcl5為例,從na+到p5+電荷遞增,離子半徑遞減,故正離子的極化力越來越強,分子變得越不穩定,因此,熔點越來越低。
比正離子的
請教無機化學中關於化合物離子極化作用強弱的判斷
6樓:匿名使用者
對於zns cds hgs和cas fes zns由於陽離子半徑相差並不是很大(沒有差一個數量級)而陰離子相同,因此主要由附加極化作用進行判斷,這個教材有講過的一般相差很大是指100和200這種相差一個數量級的進行比較......
還有,無機化學上面講的這種方法也很不靠譜,建議直接查實驗資料,對於做題什麼的一般都無視半徑了
7樓:手機使用者
離子極化作用的強弱與離子的極化力和變形性兩因素有關:
極化力:離子使其它離子極化而發生變形 的能力.影響離子極化力強弱的因素:
1離子帶正電荷越多,極化力越強.2離子半徑越小,極化力越強.38電子型離子極化力弱,9~17、18、18+2型極化力強
變形性:離子可以被極化的程度叫離子的 變形性.影響離子變形性強弱的因素:
1正電荷越少,負電荷越多,變形性越大.2離子半徑越大,變形性越大;38電子型變形性小,其它電子型變形性大.總之,在一個化合物中,主要是正離子的極化力引起負離子的變形.
不能說哪個對,哪個錯,只能說這裡極化力的影響更大,所以整體說來是極化作用zn>cd>hg,cas fes zns這三個也是這樣。
8樓:匿名使用者
首先,物質的極化能力和附加極化能力共同作用才最終變現出總的極化能力,所以兩個矛盾的分析結果就要看那種作用佔到上風了;
另外,化學書上的理論只是對問題做出定性分析,並不是錯,只是在這種程度的學習,只能點到為止。
9樓:匿名使用者
實驗是正確的~查資料吧,無機化學的理論不靠譜~
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