1樓：miki悠悠
fe3+在溶液中會水解 fe3+ + 3h2o = fe(oh)3 + 3h+
為了減少三價鐵離子的水解 加入鹽酸使溶液中的氫離子濃度增大 三價鐵離子水解平衡向左移動
解釋在配製fecl3溶液時要加入一定量的鹽酸的原因．______
2樓：槿夏忻
氯化鐵為強酸弱鹼鹽，鐵離子生成生成氫氧化鐵和***，導致氯化鐵溶液中氯化鐵濃度減小，為防止氯化鐵水解，配製溶液過程中要加入鹽酸，
故答案為：防止氯化鐵水解．
解釋在配製fecl3溶液時要加入一定量的鹽酸的原因．防止氯化鐵水解防止氯化鐵水解
3樓：焚詩
氯化鐵為強酸弱鹼鹽，鐵離子生成生成氫氧化鐵和***，導致氯化鐵溶液中氯化鐵濃度減小，為防止氯化鐵水解，配製溶液過程中要加入鹽酸，
故答案為：防止氯化鐵水解．
配製fecl3溶液為什麼要加入少量的鹽酸
4樓：龍神1988溫
因為三價鐵離子容易水解，配製鹽溶液時要加入含相同陰離子的酸抑制水解。如果配製硫酸鐵溶液，要加硫酸。
實驗室配製fecl3溶液時，一般是先加入少量鹽酸，然後再加水稀釋，請解釋原因
5樓：旗木冰晶
fecl3為強酸弱鹼鹽，水解呈酸性，生成fe(oh)3,為防止其生成fe(oh)3，加鹽酸，使反應平衡向生成fecl3方向移動。
6樓：不是老鄉
鹽酸稀釋前和鐵反應快吧，省時。我更懷疑，鹽酸還沒加進去，你就能知道要加多少水？是用容量瓶配的不？
7樓：楊
我認為是酸化，並起到液封的作用
8樓：魯姐
因為先加入少量鹽酸後就保證了體系顯酸性，這樣就不會形成氫氧化鐵膠體。
下列說法正確的是（ ）a．配製fecl3溶液，可將一定量fecl3固體溶於適量鹽酸中並加入少量鐵粉b．製備fe
9樓：你大爺
a、配製fecl3溶液，bai可將一定量fecl3固體溶於du適量鹽酸中zhi，但是dao
不能加入少量鐵粉，否回則鐵粉與鐵離子反應答生成亞鐵離子，引進了雜質，故a錯誤；
b、製備fe（oh）3膠體，可向沸水中滴加fecl3飽和溶液然後煮沸，當溶液變成紅褐色時停止加熱，不能長時間煮沸，避免氫氧化鐵膠體變成氫氧化鐵沉澱，故b錯誤；
c、溶解氫氧化鈉固體應該在燒杯中進行，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故c錯誤；
d、向飽和ca（oh）2溶液中加入少量無水cao固體，恢復原溫度，得到的溶液還是飽和溶液，所以溶液中ca（oh）2的物質的量濃度不變，故d正確；
故選d．
（1）在配製fecl3 溶液時，常在溶液中加入一些______以抑制其水解；蒸乾並灼燒fecl3 溶液最後得到殘留物
10樓：手機使用者
（1）鐵離子水解合
成氫氧化鐵和氫離子，水解離子反應為fe3++3h2o?fe（oh）3+3h+
，在配製版fecl3
溶液時，為抑制水解，應加入鹽酸權，加熱促進水解，生成氫氧化鐵分解，最後殘留物為fe2o3，發生：2fe（oh）3
△ .
fe2o3+3h2o，
故答案為：鹽酸；fe2o3；鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進水解，fe3++3h2o?fe（oh）3+3h+，生成的鹽酸易揮發，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2fe（oh）3
△ .
fe2o3+3h2o；
（2）已知酸性ch3cooh＞hclo，酸越弱，水解程度越大，則ph為ch3coona＜naclo，能水解的離子濃度越大，水解生成的氫離子濃度越大，溶液的ph越小，則ph為nh4cl＞（nh4）2so4，故答案為：＜；＞．
配製FeCl3溶液時，先將它溶解在較濃的鹽酸中，再加水至指定
因為fecl3直接用水溶解的話 fecl3很容易水解 溶解的不是很徹底 而在酸性的hcl中 水解產物易溶於鹽酸 所以加入少量濃鹽酸可以抑制它們水解 類似的還有 sncl2等易水解的鹽溶液 祝你新年快樂 fe3 會發生水解，fecl3 3h2o fe oh 3 3hcl為了抑制水解，所以先用鹽酸溶解，...
為什麼配製Fecl3溶液時，加幾滴鹽酸可以抑制Fe3 的水解
fe3 的水解主要是它與oh根結合，形成氫氧化鐵的膠體，而在一定溫度下，oh根和h離子的濃度積是定值，加入鹽酸，h離子量增加，oh量減少，水解就會減弱。1 b.feci2 feci2 2h2o fe oh 2 2hci 可逆來 加鹽酸擬製自水解 fe2 e fe3 加鐵粉防止楊bai華 2 d.na...
配製一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是A容量瓶事先未烘乾B定容時
a 容量瓶事先未烘乾，由於定容還需要加入蒸餾水，所以不影響溶質的物質的量和溶液的體積，即不影響配製結果，故a錯誤 b 定容時俯視觀察液麵，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據c nv可得，配製的溶液濃度偏高，故b錯誤 c 未用蒸餾水洗滌燒杯，導致配製溶液中溶質的物質的量偏小，根據c nv可得，配製的溶液濃...