1樓：聞時芳鄧嫻
因為fecl3直接用水溶解的話
fecl3很容易水解
溶解的不是很徹底
而在酸性的hcl中
水解產物易溶於鹽酸
所以加入少量濃鹽酸可以抑制它們水解
類似的還有：sncl2等易水解的鹽溶液
祝你新年快樂
2樓：苦青芬裴雨
fe3+會發生水解，
fecl3+3h2o=fe(oh)3+3hcl為了抑制水解，所以先用鹽酸溶解，在稀釋。
同理，cu2+也會發生水解所以要加硫酸，cuso4+h2o=cu(oh)2+h2so4,所以加硫酸抑制水解
3樓：畢興於卯
兩種鹽相似，都是強酸弱鹼鹽，水解呈酸性，因此將少量相應的酸來抑制水解就可以了；對於水解趨勢很小的cuso4甚至可以不加相應的酸（h2so4)。
配製fecl3溶液也沒有必要用濃鹽酸來配，只要將fecl3溶於水後，再滴加少量鹽酸就可以了（ph<2就行了）。
配製fecl3溶液時，先將它溶解在較濃的鹽酸中，再加水至指定濃度
4樓：匿名使用者
兩種鹽相似，都是強酸弱鹼鹽，水解呈酸性，因此將少量相應的酸來抑制水解就可以了；對於水解趨勢很小的cuso4甚至可以不加相應的酸（h2so4)。
配製fecl3溶液也沒有必要用濃鹽酸來配，只要將fecl3溶於水後，再滴加少量鹽酸就可以了（ph<2就行了）。
5樓：匿名使用者
fe3+會發生水解，
fecl3+3h2o=fe(oh)3+3hcl為了抑制水解，所以先用鹽酸溶解，在稀釋。
同理，cu2+也會發生水解所以要加硫酸，cuso4+h2o=cu(oh)2+h2so4,所以加硫酸抑制水解
6樓：匿名使用者
儘量少讓金屬離子發生水解~
．配製氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度
7樓：谷菊桂茶
對的，較濃的鹽酸可以抑制三價鐵的水解
8樓：匿名使用者
用稀鹽酸或者水配製三氯化鐵會水解為氫氧化鐵
9樓：匿名使用者
會發生反應啊 有氫氧根
配置氯化鐵溶液時，將一定量的氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，在用水稀釋到所需濃度。
10樓：匿名使用者
這個的確帶進了鹽酸這個雜質。但是含量比較少，沒有關係。況且在實驗時，如果氯化鐵溶液因水解而大量變質，那麼該試劑還有什麼用呢
配製fecl3溶液時將fecl3固體溶於濃鹽酸中再加水稀釋為什麼？
11樓：匿名使用者
因為fecl3直接用水溶解的話
fecl3很容易水解
溶解的不是很徹底
而在酸性的hcl中
水解產物易溶於鹽酸
所以加入少量濃鹽酸可以抑制它們水解
類似的還有：sncl2等易水解的鹽溶液
祝你新年快樂
12樓：匿名使用者
是為了避免水解吧？鐵鹽在水中還是比較容易水解成fe(oh)3的
類似的還有氯化亞錫sncl2，這玩意也是要先溶於濃鹽酸再稀釋的
否則就會生成沉澱sn(oh)cl
（1）實驗室在臨時配製一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶於較濃的鹽酸中，然後再用蒸餾水稀釋到所需
13樓：未成年
（1）氯化鐵是弱酸強鹼鹽，鐵離子易水解，為防止鐵離子水解，配製氯化鐵溶液時先將氯化鐵固體先溶於較濃的鹽酸中，然後再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；
鐵離子水解導致溶液呈酸性，水解離子方程式為fe3++3h2o?fe（oh）3+3h+，
故答案為：抑制fe3+的水解；酸；fe3++3h2o?fe（oh）3+3h+；
（2）①ch3cooh是酸，溶液呈酸性；
②nh4cl為強酸弱鹼鹽，溶液呈弱酸性；
③nahco3為強鹼弱酸酸式鹽，溶液呈弱鹼性；
④ba（oh）2為強鹼，氫氧根離子濃度為0.1mol/l；
⑤naoh為強鹼，氫氧根離子濃度為0.1mol/l；
⑥na2co3為強鹼弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈鹼性，碳酸根離子水解程度大於碳酸氫根離子，所以鹼性大於碳酸氫鈉，而小於naoh；
所以這幾種溶液ph大小順序是④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①，故答案為：④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①；
（3）碳酸是弱酸，部分電離，碳酸根離子濃度最小；銨根離子促進碳酸根離子水解，碳酸氫根離子電離程度很小，所以這幾種溶液中c（co3
2-）由大到小的順序是①＞④＞②＞③，故答案為：①＞④＞②＞③．
配置氯化鐵溶液時，將一定量的氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋。
14樓：匿名使用者
這個的確帶進了鹽酸這個雜質。但是含量比較少，沒有關係。況且在實驗時，如果氯化鐵溶液因水解而大量變質，那麼該試劑還有什麼用呢
15樓：匿名使用者
因為一般要用到的是亞鐵離子，氫離子不干擾。
16樓：新醋
也可以用稀鹽酸的
打字不易，如滿意，望採納。
下列有關實驗操作或試劑貯存方法敘述正確的是（ ）a．配製fecl3溶液時，將fecl3溶解在較濃的鹽酸中，
17樓：龍軍
a．氯化鐵是強酸弱鹼鹽，鐵離子在水溶液中能水解，為抑制氯化鐵水解，應向氯化鐵溶液中加鹽酸，所以配製氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度，故a正確；
b．氯水中次氯酸容易分解，所以氯水不能長期儲存，否則會導致氯氣失效，故b錯誤；
c．氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化矽發生反應，生成四氟化矽氣體和水，反應的化學方程式為：4hf+sio2=sif4↑+2h2o，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，可以使用塑料瓶盛放，故c錯誤；
d．二氧化矽與氫氧化鈉反應生成矽酸鈉和水，其反應的化學方程式為：sio2+2naoh═na2sio3+h2o，不能用玻璃塞試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液，故d錯誤；
故選a．
下列有關實驗操作的敘述正確的是 a．配製fecl 3 溶液時，將fecl 3 溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到
18樓：小夕陽丶
ac氯化鐵溶於水發生水解，生成氫氧化鐵和***，所以溶解在濃鹽酸中能防止內水解，a正確；b不正確，應該用鹽容酸洗滌；四氯化碳得密度大於水得，在溶液得下層，c正確；氯化鋁在溶液中存在水解平衡，加熱促進水解，且生成得***易揮發，轉移最終得到得是氫氧化鋁，灼燒則得到氧化鋁，d不正確，答案選ac。
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