1樓：匿名使用者
不對，應該先將量筒用蒸餾水洗滌二到三次，洗滌液全部匯入容量瓶，然後再加水，否則會使溶液濃度偏低
配製溶液時,用量筒量取濃鹽酸並沿玻璃棒倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到距離 刻度線 1～2cm 處,改用膠頭滴
2樓：匿名使用者
鹽酸稀釋會放出熱，個人認為應該先在 容器（燒杯）中進行稀釋，冷卻
後，稀釋液沿玻璃棒倒入容量瓶中，再綏慢加入蒸餾水到距離離席線1-2cm片，改用滴管滴加蒸餾水，直凹液麵的最低點和刻度線相平，放置一段時間後，容量瓶溫度與室溫同時，再進行補加蒸餾水一次，定量，搖均。備用。
3樓：匿名使用者
配製鹽酸
溶液，不能用容量瓶。
可在燒杯中配製。
例如：要配製1000ml，濃度為0.1mol/l的溶液，可先在燒杯中加入700ml蒸餾水，再量取9ml濃鹽酸緩緩加入，邊加邊攪拌，然後用蒸餾水稀釋至1000ml，混勻，轉移到試劑瓶中，貼上標籤。
這樣配製的是濃度約為0.1mol/l鹽酸溶液。用基準物無水碳酸鈉確定鹽酸溶液的準確濃度。
為什麼配製Fecl3溶液時，加幾滴鹽酸可以抑制Fe3 的水解
fe3 的水解主要是它與oh根結合，形成氫氧化鐵的膠體，而在一定溫度下，oh根和h離子的濃度積是定值，加入鹽酸，h離子量增加，oh量減少，水解就會減弱。1 b.feci2 feci2 2h2o fe oh 2 2hci 可逆來 加鹽酸擬製自水解 fe2 e fe3 加鐵粉防止楊bai華 2 d.na...
配製FeCl3溶液時，先將它溶解在較濃的鹽酸中，再加水至指定
因為fecl3直接用水溶解的話 fecl3很容易水解 溶解的不是很徹底 而在酸性的hcl中 水解產物易溶於鹽酸 所以加入少量濃鹽酸可以抑制它們水解 類似的還有 sncl2等易水解的鹽溶液 祝你新年快樂 fe3 會發生水解，fecl3 3h2o fe oh 3 3hcl為了抑制水解，所以先用鹽酸溶解，...
配製一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是A容量瓶事先未烘乾B定容時
a 容量瓶事先未烘乾，由於定容還需要加入蒸餾水，所以不影響溶質的物質的量和溶液的體積，即不影響配製結果，故a錯誤 b 定容時俯視觀察液麵，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據c nv可得，配製的溶液濃度偏高，故b錯誤 c 未用蒸餾水洗滌燒杯，導致配製溶液中溶質的物質的量偏小，根據c nv可得，配製的溶液濃...