1樓：匿名使用者
如果小燒杯不幹，則測定的ph值不準。應將小燒杯乾燥後在測定。如果著急用可以用酒精涮洗一下，很快就會幹，然後測定，不受影響。
測定順序應該從低濃度到高濃度測定，不會影響結果，否則會導致低濃度醋酸的ph值不準
配製不同濃度的醋酸溶液測定ph值時使用的燒杯為何必須乾燥？
2樓：閎範充聰
若燒杯不幹燥，它的濃度就降低了，其ph值會減小，影響ph值的測定
3樓：單于向晨紅捷
醋酸是弱酸，它的ph值和濃度有關，若燒杯不幹燥，那麼它的濃度就降低了，其ph值會減小，也就是酸性會增強
醋酸ph的測定 不用幹燥的小燒杯如何測定
4樓：匿名使用者
用待測液潤洗燒杯2-3次，達到待測液濃度和燒杯中濃度一致，就可以用正常方法測量了
5樓：匿名使用者
用乾燥玻璃棒蘸取待測液，點到試紙上，再與色卡對比
6樓：草根學者雪楊
直接把ph計插入到醋酸裡面~呵呵~~~~~~~~~~~
測定hac溶液的ph值時。如果燒杯不幹燥，對測定結果有何影響？
7樓：匿名使用者
會偏大，因為不幹燥，相當於溶液的稀釋，對於酸來說，稀釋了，酸性會減弱
8樓：祿如雲舜涆
用乾燒杯是防止稀釋，稀釋了ph就變化了。
你是用什麼方法測，ph試紙還是ph計。其實都用不著燒杯，ph擠直接差進去測就行了，ph試紙也是用玻璃棒蘸取來測的
在醋酸解離平衡常數的測定實驗中，用酸度計測量溶液的ph若不進行定位而直接測量可以嗎？為什麼？
9樓：匿名使用者
酸度計可用於ph值測定，但酸度計本身沒有任何ph值的刻度，只靠自己的定位，就好比沒有定盤星的秤，測酸性溶液用鄰苯二甲酸氫鉀溶液定位4.003，如果是鹼性，用鹼性標準液定位
大化實驗思考題 ph法測定乙酸的電離平衡常數
10樓：匿名使用者
不能，酸鹼滴定過程中，原來沒有發生電離的乙酸會隨著滴定反應的進行電離，'最後乙酸全部被消耗，不能採用這種方法測量氫離子濃度。
11樓：仍曼語邛北
1．醋酸溶液濃度的標定（若實驗時間不夠，可先由實驗室標定）用移液管精確量取25.00mlhac（0.2mol?
dm-3）溶液，分別注入兩隻50ml錐形瓶中，各加入2滴酚酞指示劑。分別用標準naoh溶液滴定至溶液呈淺紅色，經搖盪後半分鐘不消失，分別記下滴定前和滴定終點時滴定管中naoh液麵的讀數，算出所用naoh溶液的體積，從而求出醋酸的精確濃度。
2．不同濃度的醋酸溶液的配製和ph值的測定在4只乾燥的100ml燒杯中，用酸式滴定管分別加入已標定的醋酸溶液48.00ml、24.00ml、6.
00ml、2.00ml，注意接近所要刻度時應一滴一滴地加入。然後，再從另一盛有去離子水的滴定管（酸式或鹼式均可）往後面三隻燒杯中分別加入24.
00ml、42.00ml、46.00ml去離子水（使各溶液的體積均為48.
00ml），並混合均勻，求出各份醋酸溶液的精確濃度。用ph計分別測定上述各種濃度醋酸溶液的ph值（由稀到濃），記錄各份溶液的ph值及實驗驗室的溫度，計算各溶液中醋酸的電離度及其電離常數，並計入下表：
3．醋酸與醋酸鈉組成的緩衝溶液ph的測定各取25ml已標定的hac（0.1mol?dm-3）溶液和naac（0.
10mol?dm-3）溶液，注入燒杯中混合均勻，用ph計測定此緩衝溶液的ph值,計算此溶液的電離度，然後加入0.5mlhcl（0.
1mol?dm-3）溶液，攪拌後用ph計測定其ph值，再加入1mlnaoh（0.1mol?
dm-3）溶液，攪拌後用ph計測定其ph值。將以上所得的實驗值和計算值進行比較。
測定溶液ph值時燒杯是否必須烘乾,還可以作何處理
12樓：郭敦顒
郭敦顒回答：
測定溶液ph值時的燒杯，必須用蒸溜水洗滌乾淨，不用烘乾，附著的少量（低於0.3毫升）的中性水並不影響對ph值的測定。
醋酸的標準電離常數是多少？
13樓：阿權丶
1．醋酸溶液濃度的標定（若實驗時間不夠，可先由實驗室
標定）用移液管精確量取25.00 ml hac（0.2 mol?
dm-3）溶液，分別注入兩隻50ml 錐形瓶中，各加入2 滴酚酞指示劑。分別用標準naoh 溶液滴定至溶液呈淺紅色，經搖盪後半分鐘不消失，分別記下滴定前和滴定終點時滴定管中naoh液麵的讀數，算出所用naoh 溶液的體積，從而求出醋酸的精確濃度。 2．不同濃度的醋酸溶液的配製和ph 值的測定在4 只乾燥的100 ml 燒杯中，用酸式滴定管分別加入已標定的醋酸溶液48.
00 ml、 24.00 ml、 6.00 ml、 2.
00 ml，注意接近所要刻度時應一滴一滴地加入。然後，再從另一盛有去離子水的滴定管（酸式或鹼式均可）往後面三隻燒杯中分別加入24.00 ml、42.
00 ml、46.00 ml 去離子水（使各溶液的體積均為48.00ml），並混合均勻，求出各份醋酸溶液的精確濃度。
用ph 計分別測定上述各種濃度醋酸溶液的ph 值（由稀到濃），記錄各份溶液的ph 值及實驗驗室的溫度，計算各溶液中醋酸的電離度及其電離常數，並計入下表： 3．醋酸與醋酸鈉組成的緩衝溶液ph 的測定各取25 ml 已標定的hac（0.1 mol ?
dm- 3 ）溶液和naac（0.10mol?dm-3）溶液，注入燒杯中混合均勻，用ph 計測定此緩衝溶液的ph 值,計算此溶液的電離度，然後加入0.
5 ml hcl（0.1 mol?dm-3）溶液，攪拌後用ph 計測定其ph 值，再加入1 ml naoh（0.
1 mol?dm-3）溶液，攪拌後用ph計測定其ph 值。將以上所得的實驗值和計算值進行比較。
14樓：華恩虢清雅
二十五攝氏度下醋酸的電離常數是1.8×10-5（十的負五次方）
中考化學實驗操作測溶液ph值時，用完玻璃棒後立即清洗還是直接放進燒杯裡？
15樓：52個星期天
用完玻璃棒後應立即清洗，防止下次使用時汙染試劑。
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