1樓：俞江峰
1.對於酸和鹼的
性質，復不要制求掌握「通性」，只要求知道常見酸鹼的主要性質；強化了對酸鹼鹽性質的**過程的知識和應用其性質解決實際問題的要求。
2.對於酸鹼鹽的概念，不要求從電離的角度去定義，而只要求能區分具體的酸鹼鹽即可；增加了酸鹼指示劑的使用和使用ph試紙測定唾液、果汁、食醋、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸鹼性。
3.對於鹽，只限於食鹽、純鹼、小蘇打、碳酸鈣等在日常生活中的用途。
4.課標刪除了酸性氧化物和鹼性氧化物的概念和了解硝酸、膽礬兩種物質的要求，新增了知道一些常用化肥的名稱和作用的要求。
5.對於「複分解反應」，只要求從常見的反應例項（鹽酸跟石灰石反應）認識某些酸和鹽可以發生複分解反應就可以了，不要求討論所有的酸和鹽是否都能發生複分解反應。
2樓：含笑∮飲砒霜
好詭異的問題，你們老師佈置的麼……
應該是以水解的原理來解釋其呈酸鹼性以及改變一些條件其ph，濃度或阻止水解和促進水解的方案，大概就是這個思路。自己寫寫看，400字不難。
關於酸鹼鹽的化學問題，一個關於酸鹼鹽的化學問題
不一定如 酸 鹼 鹽 水 2hcl mg oh 2 mgcl2 2h2o 鹽 酸 新鹽 新酸 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 相當於生成碳酸 鹽 鹼 新鹽 新鹼 好象就必須要是 只要該種離子的濃度被降低 即初中課本中所說的複分解反應的三個條件 1 生成氣體 2 生成沉澱 3 生成水...
初三酸鹼鹽，初三 酸鹼鹽
1 c 因為a會酸鹼中和，而b會生成cu oh 2沉澱 鹼性極小 和中性的cacl2，而d由於生成caco3沉澱而使溶液的顯中性。而k2co3與ca oh 2反應生成了caco3沉澱和強鹼koh使溶液的鹼性反而增強而顯得更紅。2 a 因為a酸鹼中和即無氣體放出又無沉澱生成，而nacl不與ca oh ...
化學酸鹼鹽題目，化學酸鹼鹽總複習了，基礎不太好，怎麼做綜合性的題目？
答案選d 解釋 cuso4是有顏色的首先被鑑別出來，然後通過cuso4和剩下的試劑反應，生成沉澱的是ba no3 2，再用ba no3 2和剩下的反應生成沉澱的是k2so4，最後剩下的就是kcl。所以順序為 cuso4為藍色液體，其餘為無色，故先分辨出4之後出沉澱 ba so4 白色 所以能先檢驗出...