1樓：銷魂哥侙
根據反應的化學方程式4hno3 （濃） 光、熱 .
4no2 ↑+o2 ↑+2x，反應物中氫、氮、氧原子個數分別為4、4、12，反應後的生成物中氫、氮、氧原子個數分別為0、4、10，根據反應前後原子種類、數目不變，則2x中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個x分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質x的化學式為h2 o．
故選d．
簡要回答下列間題．（1）實驗室裡濃硝酸應儲存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處的原因是______．（2）醫療上
2樓：′小情歌
（1）濃硝酸見光、受熱易分解，應儲存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處，故答案為：濃硝酸見光、受熱易分解；
（2）胃舒平[主要成分al（oh）3]可以和胃酸的成分鹽酸之間發生反應，即al（oh）3+3hcl═alcl3+3h2o，故答案為：al（oh）3+3hcl═alcl3+3h2o；
（3）開窗通風可降低室內甲醛的含量，故答案：多開窗通風．
實驗室在貯存濃硝酸時，通常是將濃硝酸盛放在棕色瓶裡，並存放在黑暗且溫度低的地方，其原因是：______，
3樓：█裁決孤傲█驦
硝酸不穩定，見光易分解，分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應的方程式為4hno3
△或光照
.4no2↑+2h2o+o2↑，應儲存在棕色試劑瓶中避光儲存，氫氧化鈉可與玻璃中的二氧化矽反應，生成具有黏性的矽酸鈉而使玻璃塞打不開，方程式為sio2+2naoh=na2sio3+h2o，儲存氫氧化鈉應用橡皮塞，
故答案為：濃硝酸受熱或見光會分解；4hno3△或光照
.4no2↑+2h2o+o2↑；磨口玻璃；sio2+2naoh=na2sio3+h2o．
關於硝酸的說法正確的是 a．濃硝酸見光或受熱易分解，必須儲存在棕色瓶中 b．濃hno 3 是種強氧化劑
4樓：手機使用者
a濃hno3 能使溼潤藍色的石蕊試紙褪色，因濃hno3 具有強氧化性，故b錯誤；
稀hno3 和活潑金屬反應時不會得到氫氣，因稀hno3 具有強氧化性，是由+5價的n表現出來的，所以應生成no、no2 等氣體，故c錯誤；
常溫下，向濃hno3 中投入fe片，鐵片會發生鈍化（所謂鈍化，即：金屬表面被氧化生成緻密的氧化膜，從而阻止內部金屬繼續反應），故d錯誤；
稀硝酸與濃硝酸，受熱分解的化學方程式是否相同
5樓：匿名使用者
化學方程式是一樣的，只是分解的速度
不一樣。
一、化學方程式：
二、分解速度：
濃硝酸的分解速度要高於稀硝酸。
濃硝酸在光照條件下也會發生分解反應，但是稀硝酸在光照條件下分解速度很慢。
濃硝酸與稀硝酸的區別;
濃硝酸的氧化性比稀硝酸強得多，是因為濃硝酸中主存在hno3分子，稀硝酸中主要存在硝酸根離子。由於硝酸分子是平面不對稱結構，而硝酸根離子是平面對稱結構，因此，濃硝酸具有較強氧化性。這種差別決定了還原產物的價態。
所以我們認為硝酸的濃度對反應的還原產物有一定的影響。
與之相反，我們又想到了還原劑的還原性強弱同樣會影響還原產物的價態，因為還原劑越強，它失電子的能力越強，對應來說，氧化劑越易被還原，其對應的還原產物的價態越低。當然，這種變化是以同種氧化劑為基礎的。
6樓：匿名使用者
1、稀硝酸
2、濃、稀硝酸受熱分解的化學方程式為：
3、濃、稀硝酸分解的不同點：
①濃硝酸的分解速率要高於稀硝酸，硝酸濃度越低，分解速率越慢②濃硝酸在光照條件下也會發生上述反應而分解，稀硝酸在光照條件下分解速率極慢
7樓：情深斃命
不一樣濃硝酸產物是二氧化氮
稀硝酸產物是一氧化氮
只不過產生的一氧化氮遇見氧氣立即被氧化變為二氧化氮
純淨的硝酸是無色液體，我們在實驗室看到的濃硝酸往往是呈黃色，這是由於硝酸的化學性質不穩定，分解生成
8樓：eleven丶乖
（1）根據4hno3═2h2o+4x↑+o2↑和質量守恆定律，可知：反應物的一個分子中含有4個氫原子、4個氮原子、12個氧原子，生成物的一個分子中已經含有4個氫原子、4個氧原子，所以還缺少4個氮原子、8個氧原子，由於x前面計量數是4，所以x的化學式：no2；
物質的顏色、狀態、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、導電性、導熱性都屬於物理性質，由題幹可知x是紅棕色氣體屬於顏色、狀態屬於物理性質；
（2）氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價．
（3）由於純淨的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解，所以儲存時要低溫儲存在棕色瓶中．
故答案為：
（1）no2；紅棕色氣體；（2）+5；（3）低溫儲存在棕色瓶中．
濃硝酸在實驗室該怎麼存放
9樓：哇哎西西
儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對溼度不超過80%。保持容器密封。
應與還原劑、鹼類、醇類、鹼金屬等分開存放，切忌混儲。儲區應備有洩漏應急處理裝置和合適的收容材料。
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。
10樓：匿名使用者
儲存方法：硝酸易揮發，見光或受熱易分解，具有強氧化性而腐蝕橡膠。
因此，實驗室儲存硝酸時，應將硝酸盛放在帶玻璃塞密封的棕色試劑瓶中，並貯存在黑暗且溫度較低的地方。
在實驗室裡，硝酸銀溶液通常儲存在棕色瓶中，這是因為硝酸銀很不穩定，在光照條件下易分解，生成銀、二氧
11樓：豪哥威武
由題意可知：反應物，生成物，反應條件，則書寫化學方程式為：2agno3
光照 .
2no2 ↑+o2 ↑+2ag．
故答案為：2agno3
光照 .
2no2 ↑+o2 ↑+2ag
實驗室新近一批濃硝酸，化學興趣小組為研究該試劑的儲存方法，開展相關研究．請根據要求回答問題：（1）
12樓：愛麗絲
（1）當開啟裝有濃硝酸的試劑瓶時，在瓶口有白霧產生，是因為揮發出的硝酸與空氣中的水蒸氣結合而形成的，所以濃硝酸具有易揮發的物理性質．
（2）濃硝酸在加熱或光照時因為產生了紅棕色的氣體，生成了新的物質，所以發生的是化學變化，體現的是濃硝酸的不穩定性，從而得出濃硝酸易分解的化學性質．根據題意硝酸受熱分解生成二氧化氮、水和氧氣，方程式是4hno3
△ .
2h2o+4no2↑+o2↑．
（3）通過上述實驗的敘述得出的濃硝酸的性質是易揮發見光易分解，所以儲存濃硝酸應避光並密封儲存．
故答案為：（1）揮發性；（2）見光或受熱易分解；4hno3△ .
2h2o+4no2↑+o2↑；（3）密封、避光、陰涼處儲存．
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