1樓：羽文昕
因為酸溶於水放熱，測中和熱需要完全中和，所以試劑需過量，但因為算放熱影響測量所以用鹼，對實驗影響較小
2樓：程天之羽
鹼過量是為了使酸充分反應
與空氣中的co2無關
3樓：通天博學士陳
酸過量鹼不過量也可以。空氣中二氧化碳含量是微量的，而在實驗本身精確度不高，故予以忽略。
4樓：手機使用者
是反應更充分 實驗更準確 減小誤差
中和反應反應熱的測定實驗中，為什麼鹼要過量？
5樓：匿名使用者
要考慮到空氣中的co2消耗部分鹼,如果恰好按照濃度相等去滴定的話,鹽酸就一定不能被完全中和,到時計算出來的熱量就變成hcl與naoh以及na2co3反應的熱量.
中和反應熱測定實驗，為什麼是鹼過量，酸過量行嗎？為什麼
6樓：金髮野獸
hcl較為穩定，不易於空氣中的物質反應而氫氧化鈉易於二氧化碳反應，使物質的量減小。所以在做實驗時一般為鹼過量。
7樓：匿名使用者
可是hcl也可以與變質後物質反應且反應比例不同啊？
在高中中和反應反應熱的測定的實驗中，為什麼要是氫氧化鈉過量，而不是鹽酸過量
8樓：斬遍天機
因為空氣中二氧化碳會和naoh反應。因此鹼要過量。望採納，謝謝。
9樓：劉冰路
沒人會問你這個。你記住鹼過量是為了使酸完全反應。
10樓：月亮行星
應該也可以是鹽酸過量
測定中和熱實驗中，naoh為什麼要過量、是因為co2嗎
11樓：匿名使用者
naoh溶液易吸收baico2而使naoh濃度下降，過du量的鹼能保證酸zhi完全被中和dao，從而提高實驗準確度．內 還有一個原因：容因為相同濃度時鹽酸的密度比氫氧化鈉的大，為了後面計算熱能時比較方便，故naoh要過量。 如果能減少naoh與co2的接觸，應該都可以的：
目的是為了保證鹼（或酸）能夠完全被中和。h+與oh-相互接觸碰撞才能發生反應，如果用等量的酸、鹼，隨著反應的進行， h+與oh-相互碰撞接觸的機會越來越少，越來越困難，可能有一部分 h+與oh-就不能反應，而在一種微粒過量的情況下，則大大增加了另一種微粒完全反應的機會。
明白了吧
中和反應反應熱的測定實驗中，為什麼鹼要過量
12樓：demon陌
因為酸溶於水放熱，測中和熱需要完全中和，所以試劑需過量，但因為算放熱影響測量所以用鹼，對實驗影響較校
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。
1、必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱。
2、強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h+(aq)+oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3 kj·mol－1，而弱酸或弱。
溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。
例如hcl被電離成氫離子(h+)和氯離子(cl-)，而naoh被電離成鈉離子(na+)和氫氧根離子(oh-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl。
為什麼中和熱測定實驗中是鹼過量而不是酸過量
13樓：匿名使用者
為了保證0.50mol/l的鹽酸完全被naoh中和，採用0.55mol/lnaoh溶液，使鹼稍稍過量。
不宜使鹽酸過量，原因是稀鹽酸比較穩定，取50ml、0.50mol·l-1hcl，它的物質的量就是0.025mol。
而naoh溶液極易吸收空氣中的二氧化碳，如果恰好取50ml、0.50mol·l-1naoh，就很難保證有0.025molnaoh參與反應去中和0.025mol的hcl。
擴充套件資料
相關實驗：
1、在大燒杯底部墊泡沫塑料或紙條，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然後在兩大小燒杯間隙填滿泡沫或紙條，燒杯上用泡沫塑料作蓋板，蓋板孔上插入溫度計和玻璃攪拌棒。
2、用量筒量取50ml hcl（aq）倒入小燒杯中並測量hcl（aq）溫度，記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗乾淨。
3、用另一量筒量取50ml naoh（aq），並用溫度計測量naoh（aq）的溫度，記入下表。
4、把帶有硬紙板（泡沫塑料板）的溫度計、環形玻璃攪拌器放入小燒杯中，並把量筒中的naoh（aq）一次性倒入小燒杯（注意：防止濺出）。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，準確讀取混合溶液的最高溫度。
記入下表。
5、重複實驗兩次，取測量所得的平均值，做計算的依據。
6、根據實驗資料計算中和熱。
（1）0.5mol/l hcl（aq）和0.55mol/l naoh（aq）因為是稀溶液，密度近似於水的密度，故
m（hcl）＝ ρhcl·vhcl ＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g
m（naoh）＝ ρnaoh·vnaoh ＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g
（2）中和後生成溶液為稀溶液，其比熱近似於水的比熱c ＝ 4.18j/g·℃，由此可以計算出50mlhcl（aq）和50mlnaoh（aq）發生反應時放出的熱量為：
q=cm△t
q：中和反應放出的熱量
m：反應混合液的質量
c：反應混合液的比熱容
△t：反應後溶液溫度的差值
q放 ＝（m1＋m2）·c·(t終—t始)
q放 ＝ 100g·4.18j/g·℃·(t終—t始)℃
即q放 ＝ 0.418(t終—t始) kj
（3）中和熱為生成1mol水(l)時的反應熱，現在生成0.025mol水(l)，
（4）所以△h＝－[0.418(t終—t始)]/0.025(kj/mol)
14樓：匿名使用者
因為氫氧化鈉常混有碳酸鈉。
為保證測定過程中，反應的酸和鹼都是所定的量，需要鹼稍過量。
可以避免酸與碳酸鈉反應影響實驗精度。
作中和反應測定反應熱的實驗時，為什麼所加的鹼的濃度要稍微比酸的大，使酸完全被中和？而不是酸的濃度比
15樓：弗明戈
鹼液在存放時吸收空氣中的水和二氧化碳，使氫氧根濃度降低，若要酸鹼完全中和需適當增大鹼的濃度
16樓：三刀
一般的酸容易吸熱，要是酸過量，反應產生的熱量會讓酸的溫度上升。導致反應熱的熱量計算出現偏差。
在實驗**中和反應反應熱的測定中,為什麼酸不可過量
17樓：匿名使用者
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱． 1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱． 2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h+(aq)+oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3 kj·mol－1，而弱酸或弱。
中和反應熱測定實驗，為什麼是鹼過量，酸過量行嗎？為什麼
讓酸完全反應啊，因為在實驗中要求一次性快速加入鹼，沒辦法去控制加入的量的具體值，第一次新增後，再補充會影響實驗結果。再一個就是有些弱酸在溶液中並不會完全電離，所以需要加入一次性加入過量的鹼 hcl較為穩定，不易於空氣中的物質反應而氫氧化鈉易於二氧化碳反應，使物質的量減小。所以在做實驗時一般為鹼過量。...
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c12h22o11 h2o c6h12o6 c6h12o6蔗糖 糖 葡萄糖c12h22o11 h2o 2c6h12o6麥芽糖 葡萄糖 c6h10o5 n nh2o nc6h12o6澱粉 葡萄糖 c6h10o5 n nh2o nc6h12o6纖維素 葡萄糖 ch2oh choh 3 c o ch2oh...