1樓：幸運的活雷鋒
設這一定量石油產品中含h2so4的質
量是x。
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o80 98
40g*15% x
80/6=98/x
x=7.35g
答：這一定量石油產品中含h2so4的質量是7.35g。
某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘餘硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌後的溶
2樓：手機使用者
（1）所用15%氫氧
化鈉溶液480g溶液需要含氫氧化鈉96%的氫氧化鈉的質量=480g×15%÷96%=75g；
（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2naoh+h2so4=na2so4+2h2o；
（3）根據反應的化學方程式，一定量石油產品中殘餘硫酸質量（x）與所用氫氧化鈉的關係為
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
98 80
x 40g×15%
8098
＝40g×15%
xx=7.35g
（4）設需消耗氫氧化鉀溶液質量為y
h2so4+2koh=k2so4+2h2o
98 112
7.35g y×15%
987.35g
=112
y×15%
y=56g
（5）中和同樣質量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質量比=（40g×15%）：（56g×15%）=5：7
故答案為：
（1）75；
（2）h2so4+2naoh=na2so4+2h2o；
（3）80
98＝40g×15%x；
（4）56；
（5）5：7．
某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中殘餘的硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80.0g，洗滌後的溶
3樓：橙
消耗的氫氧化鈉溶液中溶質的質
量為：80.0g×20%=16.0g
設一定量石油產品裡含h2so4的質量為x
2naoh+h2so4═na2so4+2h2o80 98
16g x
8016g
＝98x
解得：x=19.6g
答：在這一定量的石油產品中含硫酸19.6克．
氫氧化鈉溶液的作用，氫氧化鈉溶液的用途是怎樣
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