1樓：匿名使用者
如果是製備一般溶液，對濃度要求不是很嚴格，可以直接計算、稱量、配置；如果要求製備不含碳酸鈉的氫氧化鈉溶液，可以先配製高濃度的氫氧化鈉溶液（在這種溶液中，碳酸鈉經靜置後即可沉澱，而上面的清液就是氫氧化鈉溶液），用標準酸溶液標定後定量稀釋即可得所需濃度的較純氫氧化鈉溶液
naoh+co2=
鹽酸容易揮發，若濃度要求不高，可用乾淨的量筒取4.2ml濃鹽酸，加入1000ml蒸餾水，搖勻，放置幾個小時後即可標定。
標定方法：用天平稱取0.2g分析純碳酸鈉，用配好的鹽酸溶液以酚酞做指示劑滴定。
2樓：匿名使用者
氫氧化鈉和鹽酸標準溶液一般都不能用直接配製法配製原因，氫氧化鈉固體容易潮解，容易吸收二氧化碳，，鹽酸中的溶質容易揮發，
一般採取配製後再用基準物質標定，
氫氧化鈉用鄰苯二甲酸氫鉀標定
鹽酸用基準碳酸鈉標定
3樓：匿名使用者
由於naoh容易潮解，所以沒有辦法準確稱量（分析天平），所以要用鄰苯二甲酸氫鉀（khp）標定！！鄰苯二甲酸氫鉀的分子量是204.22，這個必須精確。
酚酞作指示劑，可以滴定出你粗略配置的naoh的物質的量濃度。這裡隱藏的原理就是：naoh易潮解，而khp（黃色晶體）不潮解、很穩定。
濃鹽酸易揮發，固體naoh容易吸收空氣中水分和co2，因此不能直接配製準確濃度的hcl和naoh標準溶液①，只能先配製近似濃度的溶液，然後用基準物質標定其準確濃度。也可用另一已知準確濃度的標準溶液滴定該常溶液，再根據它們的體積比求得該溶液的濃度。
氫氧化鈉和鹽酸標準溶液能否用直接配製法配製，為什麼？
4樓：假面
氫氧化鈉和鹽酸標準溶液不能用直接配製法配製，由於氫氧化鈉容易潮解，所以沒有辦法準確稱量，因此不能用直接配製法配製。
氫氧化鈉含有的雜質通常有鐵、氯化鈉、矽酸鹽、碳酸鹽等。取100g工業氫氧化鈉溶於1l無水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、溼氣的乾燥空氣中過濾，去除氯化物、碳酸鹽、矽酸鹽等雜質。
濃縮濾液去除乙醇，隨著濃縮分離掉生成的固體乙醇鈉。用純無水乙醇洗滌數次，長時間減壓加熱去除殘留的乙醇，則得到純度為99.8%左右的氫氧化鈉。
5樓：沃賜
氫氧化鈉和鹽酸標準溶液一般都不能用直接配製法配製原因，氫氧化鈉固體容易潮解，容易吸收二氧化碳，，鹽酸中的溶質容易揮發，
一般採取配製後再用基準物質標定，
氫氧化鈉用鄰苯二甲酸氫鉀標定
鹽酸用基準碳酸鈉標定
6樓：牢美姬德義
鹽酸不可以沒有基準物要先配置濃度相似的鹽酸，再可以滴定
氫氧化鈉吸溼難以控制
鹽酸和氫氧化鈉的標準溶液能否直接法配製？為什麼？如何配製？
7樓：匿名使用者
氫氧化鈉標準溶液配製與標定
一、配製:
將氫氧化鈉配成飽和溶液,注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮,使用
前以塑料管虹吸上層清液。
濃 度 氫氧化鈉飽和溶液 注入不含co2的水
0.1mol/l量取5ml1000中搖勻
0.2mol/l量取10ml1000中搖勻
0.5mol/l量取26ml1000中搖勻
1.0mol/l量取52ml1000中搖勻
二、標定:
1、原理: khc8h4o4+noh→knac8h4o4+h2o
酸式酚酞 鹼式酚酞
hin→in-+h+
(無色) (紅色)
酚酞為一有機弱酸,在酸性溶液中為無色,當鹼色離子增加到一定濃
度時,溶液即呈粉紅色。
2、儀器:滴定管50ml;三角瓶250ml。
3、標定過程
0.1mol/lnoh標準溶液稱取0.4-0.
6克;0.2mol/l稱1-1.2克;0.
5mol/l稱取3克於105-110℃烘至恆重的苯二甲酸氫鉀,稱準至0.0002克,分別溶於50ml;80ml不含二氧化碳水中,加2滴1%酚酞指示劑,用配好的待標定溶液至溶液呈粉紅色與標準色相同。同時作空白試驗。
4、計算: m
c(naoh)=----------------
(v1-v2)*0.2042 c(naoh)---氫氧化鈉溶液濃度
m——苯二甲酸氫鉀之質量(克)
v1——氫氧化鈉溶液用量(毫升)
v2——空白氫氧化鈉溶液用量(毫升)
0.2042——與1.000mol/lnoh標準溶相當的以克表示的當量苯二甲酸
氫鉀之質量
5、注意事項:
1、為使標定的濃度準確,標定後應用相應濃度鹽酸對標。
2、液溶有效期2個月。
3、氫氧化鈉飽和溶液之配製:於1000硬質容器中,加70毫升水,逐漸
加入700克氫氧化鈉。隨加隨攪拌,使溶解完全冷卻後移入盛氫氧化鈉飽和液之試藥瓶中,以膠塞密塞,靜置7天以上,使含之碳酸鈉沉澱完全。
取澄清之氫氧化鈉飽和液少許,加水稀釋,加氫氧化鋇飽和液1毫升,十分鐘內不產生渾濁,表示碳酸鈉已沉澱完全。
氫氧化鈉溶液的作用，氫氧化鈉溶液的用途是怎樣
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先和氫氧化鈉反應，然後再和碳酸鈉反應。原因為 如果先和碳酸鈉反應，因為剛開始鹽酸較少，那麼先生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉又恰好和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水了，又重新生成了碳酸鈉。方程式為 1 hcl naoh nacl h2o 2 hcl na2co3 nacl nahco3 3 hcl nahco3 ...