1樓：扶桑樹
電解鹽水不會產生氧氣
通電後，食鹽水中的氯化鈉（nacl）與水（h2o）發生電離，分別在陰極與陽極生成氫氣與氯氣。剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉分子。
工業上常常用電解食鹽水製取氫氧化鈉。由於氯離子與氫氧化鈉溶液如果接觸會生成nacl和naclo（次氯酸鈉），工業制氫氧化鈉使用離子交換膜（不允許帶負電的氯離子或氯氣通過）隔絕氯離子與氫氧化鈉。
2樓：阿穆魯
氯離子比氫氧根離子更易失去電子,因此只有在氯離子消耗完後才能開始電解產生氧氣
望採納，謝謝
3樓：
這是因為cl-氧化為cl2的電極電位低(需要的電壓低，真正工業生產是不希望產生氧氣的，所以會嚴格控制電解的電壓)。
電解飽和食鹽水中，為什麼水通電沒有生成氫氣和氧氣
4樓：匿名使用者
氫氣有在陰極產生，氧氣在氯離子全部消耗之前是不會產生，因為氯離子更容易被氧化。
5樓：牆上的常春藤
水分子是微弱電離的。
在通電的情況下，帶負電的oh-和cl-移向陽極，帶正電的
na+和h+移向陰極。
專在這樣的電解條件屬下，在陽極，cl-比oh-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出氯氣。
2cl--2e=cl2↑(氧化反應)
在陰極，h+比na+容易得到電子，因而h+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫談悄分子從陰極放出氫氣。
2h++2e=h2↑ (還原反應)
由於h+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離成h+和oh-，h+又不斷得到電子，結果溶液裡oh-的數目相對地增多了。因而陰極附近形祥侍伍成了氫氧化鈉的溶液。
單純電謹或解水時，水中存在的只有h+和oh-，h+得電子生成氫氣，oh-失電子生成水
電解食鹽水會生成什麼？
6樓：匿名使用者
工困埋頌業制氯氣是電解飽和食鹽水
。製備時，首先需要一個電解池，裡面裝上飽和食鹽水。再用兩根石墨棒做電極，插在食鹽水裡。
將一直流電源正負級分別接在兩根電極上，接正極的一端稱為陽極，接負極的一端稱為陰極。通電後，電解開始，在兩個電極上分別有氣體冒出，陽極上析出的氣體為氯氣，陰極上析出的氣體為氫氣。
2nacl + 2h2o = cl2(氣體) + h2（氣體）+ 2naoh
在水汪鄭中，氯以離子形式存在，電解時，在陰極的電子順導線跑向陽極，並聚集在陽極，溶液中的氯離子在陽極得到電子，達到穩定的結構，液毀生成氯單質，即氯氣。
7樓：匿名使用者
電解食鹽水2nacl+2h2o===2naoh+cl2電源 石墨棒 收集器（試管）
電解鹽水會不會產生氧氣
8樓：青島豐東熱處理****
通電後，食鹽水中的氯化鈉（nacl）與水（h2o）發生電離，分別在陰極與陽極生成氫氣與氯氣。剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉分子。
工業上常常用電解食鹽水製取氫氧化鈉。由於氯離子與氫氧化鈉溶液如果接觸會生成nacl和naclo（次氯酸鈉），工業制氫氧化鈉使用離子交換膜（不允許帶負電的氯離子或氯氣通過）隔絕氯離子與氫氧化鈉。
9樓：匿名使用者
產生的是氯氣，不會產生氧氣。
10樓：暉貼貼
食鹽水嗎？氯化鈉溶液就不會
為什麼鹽水的熔點比純水低,食鹽水的熔點不是比純水的熔點小嗎,為什麼還要撒食鹽水來融化冰，而不是純水？？
主要是因為稀溶液的依數性 稀溶液的依數性是說溶液的某些性質與溶質的粒子數的多少有關，與溶質本性無關。依數性分別用拉烏爾定律 沸點升高 凝固點降低和滲透壓公式定量描述。溶液的依數性 所謂 依數性 顧名思義是依賴於數量的性質。稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降 凝固點降低 沸點升高及滲透壓等的數值均與稀溶液中所含...
為什麼食鹽水能夠加快鐵的生鏽，為什麼使用飽和食鹽水除HCl
滿意答案此處省略。4級2012 12 26食鹽是電解質，在它們的水溶液中鐵容易形成原電池發生電化學腐蝕。追問 具體點 誰是正負極 回答 這是鹽為什麼會加快生鏽，在鋼鐵表面的水膜又溶解有來自大氣中的二氧化碳 二氧化硫 硫化氫 等氣體，使水膜中含有一定量的氫離子，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜...
食鹽水的熔點不是比純水的熔點小嗎,為什麼還要撒食鹽水來融化冰
額，說起來挺糾結的，舉個例子就好了 我們都知道水熔點是0攝氏度，那麼鹽水的熔點根據濃度不同可能是零下3攝氏度，那麼如果地面溫度在0與 3攝氏度之間水會結冰而鹽水不結，所以0攝氏度的冰變成0攝氏度的鹽水後溫度在熔點之上，自然就化了 熔點是純水比食鹽水大，也就是說純水融化的快 這句話是錯誤的，應該是食鹽...