1樓：匿名使用者
主要是因為稀溶液的依數性
稀溶液的依數性是說溶液的某些性質與溶質的粒子數的多少有關，與溶質本性無關。依數性分別用拉烏爾定律、沸點升高、凝固點降低和滲透壓公式定量描述。
溶液的依數性
所謂「依數性」顧名思義是依賴於數量的性質。稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高及滲透壓等的數值均與稀溶液中所含溶質的數量有關，這些性質都稱為稀溶液的依數性。
1.蒸氣壓下降
對二組分稀溶液，溶劑的蒸氣壓下降已如式(2-67)所述
2樓：花落無聲剩有聲
估計他說這個你也看不懂，主要就是因為水有雜質了。溶沸點就會變化，不管是什麼雜質，一般都會影響這個，鹽水低就是鹽起的作用。
食鹽水的熔點不是比純水的熔點小嗎,為什麼還要撒食鹽水來融化冰，而不是純水？？
3樓：匿名使用者
額，說起來挺糾結的，舉個例子就好了
我們都知道水熔點是0攝氏度，那麼鹽水的熔點根據濃度不同可能是零下3攝氏度，那麼如果地面溫度在0與-3攝氏度之間水會結冰而鹽水不結，所以0攝氏度的冰變成0攝氏度的鹽水後溫度在熔點之上，自然就化了
4樓：匿名使用者
「熔點是純水比食鹽水大，也就是說純水融化的快」這句話是錯誤的，應該是食鹽水融化的更快。
5樓：匿名使用者
第一,鹽與水混合時是會放出部分熱量的。
第二,冰表面經常會有一點點水的,鹽溶在上面之後,因為鹽水的冰點比較低,這樣再結冰就不容易,這部分水易於散失,就把下面的冰露出來了.過程重複,看起來冰就溶化得快
鹽業公司的專家解釋說，在雪上撒鹽，首先是為了增加凝結核。如果沒有撒鹽，即使環境溫度高於0度，雪也不太容易融化；撒鹽後，提供了凝結核，只要溫度稍微高於0度，雪就會開始融化。另外，鹽水的冰點一般都低於0度，撒上鹽更容易化雪。
如果水溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽水的這一特性，在滴水成冰的寒冬，人們可用撒鹽的方法，防止公路路面、機場跑道結冰。
其實，雪是在不斷融化和凝固的，如果二者速度相等，就會始終保持固態，融化不了。由於鹽水的冰點比水要低，雪上撒鹽以後，雪周圍的水融化成鹽水，在同樣的溫度下再也凝固不了，這樣雪就會不斷融化。
此外，鹽的最大特性就是吸水。比如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮溼，這就是鹽吸水性極強的表現。鹽的吸水性也是讓雪易於融化的原因。
按環保標準，含鹽量在1000mg/l的水是達標的，含鹽量在400mg/l的水可以養魚。所以，以目前化雪鹽的用量，對道路、橋樑和植物並不會構成太大的影響。
鹽可以讓雪融化因為，鹽水要到-20℃才結冰。
道路上的雪如果不及時清除，就會變成冰給行駛的汽車帶來危險，所以要除去。
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nac1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
所以現在很多城市都用專門的除雪劑了，除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。冰雪融化後吸熱，使周圍的溫度下降，這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓，為了達到新的平衡，促使冰雪不斷融化，形成溶液，從而降低了水的凝固點，在低溫條件下，上述複雜運動的平衡過程周而復始地進行，這就是除雪劑融冰除雪的融冰化雪原理。
食鹽水的熔點不是比純水的熔點小嗎，為什
6樓：匿名使用者
食鹽水沒有熔點，只有冰點和沸點，鹽水的冰點低於0℃，沸點高於100℃。
為什麼要用鹽能降低水的熔點為什麼要降低熔點
7樓：匿名使用者
水分子是以氫鍵相互連線的，這也是它的沸點遠遠高於硫化氫的根本原因；而加入鹽後，會以金屬離子為中心，水分子包圍形成一種大分子，它們之間的作用力明顯小於氫鍵了。也就是說，鹽離子破壞了氫鍵，所以用鹽能降低水的熔點；
當食鹽和冰均勻地混合在一起時，冰因吸收環境熱量稍有融化 變成水，食鹽遇水而溶解，使表面水形成了濃鹽溶液。由於濃鹽溶液的冰點較純水低，而此時體系中為濃鹽溶液和冰共存，因此體系的溫度必須下降才能維持這一共 存狀態（濃鹽溶液和冰的共存溫度應該比純水的冰點更低）。這將導致更多的冰融化變成水來稀釋濃鹽溶液，在融化過程中因大量吸熱而使體系溫度降低。
8樓：化學
冬天可以通過撒鹽方式來使水熔點降低以防止道路結冰。
9樓：匿名使用者
水本身就是液體，你還能再給它融化了
10樓：枚語海捷樂
1、加入鹽，使之形成水合離子，降低氫鍵的比例，使熔點降低
2、降低熔點可以有效防凍，也可以避免路面結冰，或者使冰雪熔化
11樓：辛丹萱竹祥
其實這個問題可以擴充為，在純溶劑中加入溶質，則溶劑的熔點降低，這是由普遍意義的。
回答這個問題，首先要理解熔點，其實就是三相點，此時氣液固三相併存，例如水在0度時，水蒸氣、水和冰都存在。因此要徹底弄清楚，先要學會看三相圖。
以水為例，標準氣壓下的0度時，冰和水的蒸汽壓相同。根據定理，稀溶液的蒸汽壓降低，也就是說向水中加入鹽之後，水的蒸汽壓下降。這樣結冰之後，冰的蒸汽壓更大，顯然不可能。
因此只有溫度繼續下降，水蒸氣的氣壓也繼續降低，重新達到新的平衡點，加了鹽的水才能結冰。
同理還可以證明稀溶液的沸點上升的定理。
這些定理與溶液中是否有氫鍵沒有關係。
這個問題三言兩語說不清，關鍵還是需要學到三相圖才能深入理解。
為什麼冰上撒鹽，可以使鹽的熔點降低
12樓：**ile歡樂嘟嘟
鹽溶於水，所以得到的溶液沸點比純水高，凝固點比純水低。
所以在積雪上撒鹽，鹽溶於水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，使冰雪在較低的溫度下也能融化。
13樓：匿名使用者
你理解錯了！
是鹽溶於水的時候會釋放出熱量，並且鹽水的冰點比水低，所以會使路面上的冰融化。
14樓：有棉花糖飄過
知乎上的一個答案：
15樓：灰灰魚
在積雪上撒鹽，鹽溶於水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，使冰雪在較低的溫度下也能融化。
鹽水的沸點和凝固點為什麼鹽水的沸點比水高，而凝固點
16樓：匿名使用者
糖水的凝固點最低，其次是水，然後是鹽水一。驗證鹽水和糖水的凝固點比水低：加入糖、鹽會使水的凝固點下降。
1.可將家中的冰箱的冷凍櫃調到0度，然後將純水、糖水、鹽水同時放進去2.過一段時間觀察，看那種液體是否凝固即可3.
得出結論：鹽水和糖水的凝固點比水低二。驗證糖水的凝固點比鹽水的凝固點低：
1.同等量的糖水、鹽水各一杯（水中糖、鹽的量相等）2。同時放入冰箱冷凍室3。
定時觀察兩杯水的凝結情況4。得出結論：鹽水凝固點更低一般情況下，幾種物質的均一混合物要比任一組分的熔點低，比任一組分的沸點高。
鹽水是鹽和水的均一混合物（溶液），其熔點最低時能達到-21℃，溫度低於-21℃時才結冰，所以，用鹽水也可以融化冰雪.
水的熔點低還是鹽水的熔點低
17樓：清風看號
將鹽水放入冰箱冷凍室，都變成固液並存態後，將鹽水的固液並存態放入大燒杯，將清水的固液並存態放入小燒杯中，再將小燒杯放進大燒杯。 第一種可能：小燒杯中的固態物質增多，所以鹽水的熔點小於水的熔點 第2種可能：
若小燒杯中固態物質減少，則鹽水的熔點高於水的熔點 第3種：如果小燒杯中固態物質無增減，則它們的熔點相等
到底鹽水是為了降低純水的熔點還是升高熔點？
18樓：光愛哈赫
純淨水結成的冰,凝固點(即熔點)是0℃,水中如果含有雜質,凝固點會變化。比如鹽水在低於0℃時仍然可以流動,因為鹽水的熔點低於0℃。
食鹽水的熔點不是比純水的熔點小嗎,為什麼還要撒食鹽水來融化冰
額，說起來挺糾結的，舉個例子就好了 我們都知道水熔點是0攝氏度，那麼鹽水的熔點根據濃度不同可能是零下3攝氏度，那麼如果地面溫度在0與 3攝氏度之間水會結冰而鹽水不結，所以0攝氏度的冰變成0攝氏度的鹽水後溫度在熔點之上，自然就化了 熔點是純水比食鹽水大，也就是說純水融化的快 這句話是錯誤的，應該是食鹽...
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