1樓：匿名使用者
氯化鈉分子混在水分子中，使水分子較難形成冰的那種規則結構，相當於形成冰原來要0度，現在要-2度，即降低了凝固點，也就是熔點
為什麼要用鹽能降低水的熔點為什麼要降低熔點
2樓：匿名使用者
水分子是以氫鍵相互連線的，這也是它的沸點遠遠高於硫化氫的根本原因；而加入鹽後，會以金屬離子為中心，水分子包圍形成一種大分子，它們之間的作用力明顯小於氫鍵了。也就是說，鹽離子破壞了氫鍵，所以用鹽能降低水的熔點；
當食鹽和冰均勻地混合在一起時，冰因吸收環境熱量稍有融化 變成水，食鹽遇水而溶解，使表面水形成了濃鹽溶液。由於濃鹽溶液的冰點較純水低，而此時體系中為濃鹽溶液和冰共存，因此體系的溫度必須下降才能維持這一共 存狀態（濃鹽溶液和冰的共存溫度應該比純水的冰點更低）。這將導致更多的冰融化變成水來稀釋濃鹽溶液，在融化過程中因大量吸熱而使體系溫度降低。
3樓：化學
冬天可以通過撒鹽方式來使水熔點降低以防止道路結冰。
4樓：匿名使用者
水本身就是液體，你還能再給它融化了
5樓：枚語海捷樂
1、加入鹽，使之形成水合離子，降低氫鍵的比例，使熔點降低
2、降低熔點可以有效防凍，也可以避免路面結冰，或者使冰雪熔化
6樓：辛丹萱竹祥
其實這個問題可以擴充為，在純溶劑中加入溶質，則溶劑的熔點降低，這是由普遍意義的。
回答這個問題，首先要理解熔點，其實就是三相點，此時氣液固三相併存，例如水在0度時，水蒸氣、水和冰都存在。因此要徹底弄清楚，先要學會看三相圖。
以水為例，標準氣壓下的0度時，冰和水的蒸汽壓相同。根據定理，稀溶液的蒸汽壓降低，也就是說向水中加入鹽之後，水的蒸汽壓下降。這樣結冰之後，冰的蒸汽壓更大，顯然不可能。
因此只有溫度繼續下降，水蒸氣的氣壓也繼續降低，重新達到新的平衡點，加了鹽的水才能結冰。
同理還可以證明稀溶液的沸點上升的定理。
這些定理與溶液中是否有氫鍵沒有關係。
這個問題三言兩語說不清，關鍵還是需要學到三相圖才能深入理解。
為什麼要用鹽能降低水的熔點 為什麼要降低熔點
7樓：匿名使用者
1、加入鹽，使之形成水合離子，降低氫鍵的比例，使熔點降低
2、降低熔點可以有效防凍，也可以避免路面結冰，或者使冰雪熔化
為什麼往水中加入食鹽能夠降低水的熔點
8樓：匿名使用者
氯化鈉分子混在水分子中,使水分子較難形成冰的那種規則結構,相當於形成冰原來要0度,現在要-2度,即降低了凝固點,也就是熔點
為什麼鹽能使冰的熔點降低
9樓：方冷淡
鹽之來所以能融化雪，是因為在結源
晶的雪表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。
隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越 靠近。最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積 起來形成固體，於是水就變成了冰。我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
如果新增鹽，雪中水分子的結構就會被破壞。正如美國一位科學家所指出「水分子之間的引 力受到鹽的干擾，其固態的形成就受到了阻礙。」由於鹽分子擋了路，水分子便難以聚擾形成雪，於是雪很快就化掉了
手打，求採納
把水加到鹽裡，為什麼凝點溫度（熔點溫
10樓：濛濛的熊貓
熔點提高 純淨物中加入雜誌 相當於加入成核劑 物質結晶溫度提高 ， 氯化鈉此時相當於成核劑 加入成核劑 物質的熔點會提高 最簡單的例子 冬天路面撒鹽
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