1樓：娛樂小八卦啊
熔點和溶解不同的，把鹽放冷水裡，同樣會溶解。煮菜時放食鹽是因為食鹽的溶解，而不是熔點。
食鹽溶於水是一種電離的過程，有離子鍵的斷裂，會放出熱量。而蔗糖溶解是一種稀釋分散的過程，蔗糖分子以整體存在，不會斷裂，只是一種分子稀釋或者說在水中分散的過程。
開始會慢慢溶解，越加越多達到飽和，再加就不能溶解了，如果對其加熱的話，又能溶解一部分，待其冷卻後會有食鹽晶體析出。因為水對食鹽的溶解度是隨溫度升高而升高的，但是也有一定限度，溫度降下來後其溶解度也隨之降低。
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溶解度和以下元素有關：
物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。
通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂難溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
特徵（1）大部分固體物質的溶解度曲線左低右高，溶解度隨溫度的升高而增加；
（2）少數固體物質的溶解度曲線較平緩，溶解度受溫度的影響小，如食鹽；
（3）極少數固體物質的溶解度曲線是左高右低，溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰；用溶解性表示物質的溶解能力是定性的，粗略的。
2樓：mm專家
煮菜 那是食鹽溶解在了水裡 也就是說在水中分散著鈉離子和氯離子
熔解 是食鹽的純淨物 沒水 它自己從固態變成了液態 這個過程是需要高溫的懂了？
3樓：歡和悅
熔點和溶解不同的，你把鹽放冷水裡，同樣會溶解
4樓：匿名使用者
熔點事融化的溫度，是指只有食鹽的情況下加熱融化的溫度，炒菜是鹽溶解到水裡了，跟熔點沒關係
5樓：針暉
熔化是固態變氣態吧（好多年沒有看化學，忘記了），你煮菜的時候融掉是以為煮菜時有水，能溶解食鹽，僅此而已
6樓：墳頭上唱國歌
融化和熔化不是一個性質
為什麼鹽水的熔點比純水低,食鹽水的熔點不是比純水的熔點小嗎,為什麼還要撒食鹽水來融化冰，而不是純水？？
主要是因為稀溶液的依數性 稀溶液的依數性是說溶液的某些性質與溶質的粒子數的多少有關，與溶質本性無關。依數性分別用拉烏爾定律 沸點升高 凝固點降低和滲透壓公式定量描述。溶液的依數性 所謂 依數性 顧名思義是依賴於數量的性質。稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降 凝固點降低 沸點升高及滲透壓等的數值均與稀溶液中所含...
食鹽水的熔點不是比純水的熔點小嗎,為什麼還要撒食鹽水來融化冰
額，說起來挺糾結的，舉個例子就好了 我們都知道水熔點是0攝氏度，那麼鹽水的熔點根據濃度不同可能是零下3攝氏度，那麼如果地面溫度在0與 3攝氏度之間水會結冰而鹽水不結，所以0攝氏度的冰變成0攝氏度的鹽水後溫度在熔點之上，自然就化了 熔點是純水比食鹽水大，也就是說純水融化的快 這句話是錯誤的，應該是食鹽...
把食鹽溶解於水中為什麼可降低水的熔點
氯化鈉分子混在水分子中，使水分子較難形成冰的那種規則結構，相當於形成冰原來要0度，現在要 2度，即降低了凝固點，也就是熔點 為什麼要用鹽能降低水的熔點為什麼要降低熔點 水分子是以氫鍵相互連線的，這也是它的沸點遠遠高於硫化氫的根本原因 而加入鹽後，會以金屬離子為中心，水分子包圍形成一種大分子，它們之間...