1樓：匿名使用者
強氧化性：
⑴跟金屬反應：
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成**金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2
cu + 2h2so4(濃)=(加熱)= cuso4 + so2↑+ 2h2o
2fe + 6h2so4(濃)=(加熱)= fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應：
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其**態的氧化物或含氧酸，本身被還原為so2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
c + 2h2so4(濃)=(加熱)=co2↑ + 2so2↑ + 2h2o
s + 2h2so4(濃)=(加熱)=3so2↑ + 2h2o
2p + 5h2so4(濃)=(加熱)= 2h**o4 + 5so2↑ + 2h2o
⑶跟其他還原性物質反應：
濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取h2s、hbr、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸。
h2s + h2so4(濃)=(加熱)= s↓ + so2↑ + 2h2o
2hbr + h2so4(濃)=(加熱)= br2↑ + so2↑ + 2h2o
2hi + h2so4(濃)=(加熱)= i2↑ + so2↑ + 2h2o
濃硫酸的強氧化性是針對還原性的物質而言的，一般許多物質他都難以氧化，比如說氧化性比他還強的高錳酸鉀之類，常見的氣體o2.h2.n2.
co2等。還有可以用鐵或鋁的容器儲存是因為能鈍化！
2樓：mofei莫飛
有機化學裡，比方說那個乙醇和溴化鈉幫濃硫酸，就不只是催化劑了
3樓：靈魂天罰者
1.反應物。
2.催化劑。
樓上的仁兄歸納的不錯了啊。不過再補充一個提供酸性環境，有些反應是需要酸性條件下才可以反應的。而且脫水劑吸水劑就差不多是催化劑了。
4樓：匿名使用者
耨硫酸在有機反應中一般2個作用
1、本身是反應物
如磺化反應，苯與濃硫酸，生成苯磺酸
2、催化劑
但是同時還可能起到吸水劑或者脫水劑的作用
苯的硝化--------催化劑和脫水劑
乙醇消去制乙烯-------催化劑和脫水劑乙酸和乙醇的酯化反應----------催化劑和吸水劑所以，簡單規律是
若反應不可逆----------催化劑和脫水劑如反應可逆-------------催化劑和吸水劑
高中有機化學中以稀硫酸為反應條件的反應有哪些？具體點哈！ 40
5樓：
酯的水解、二糖、澱粉的水解，都是催化劑作用。
6樓：_聖殿騎士
各種水解反應
如酯的水解、澱粉的水解、多肽的水解等
除纖維素的水解用濃硫酸
7樓：匿名使用者
有取代 糖類水解就這兩個
8樓：匿名使用者
ch3ch2oh--濃硫酸--ch2=ch2(g）+h2oc2h5oh+h-oc2h5--濃硫酸,140c--c2h5-o-c2h5+h2o
ch3cooh+hoc2h5==濃硫酸加熱==ch3cooc2h5+h2o
rcooh+r`oh=濃硫酸加熱=rcoor`+h2o（」--」表示單箭號「==」表示雙向箭號
高中有機化學中需要稀硫酸參與或催化的反應 30
9樓：三歲小櫻花
硫酸主要是催化bai和吸水！
du 濃硫酸的氧zhi
化性、吸水性和dao脫水性太強，如果對專反應沒影響，就用屬濃硫酸，但是有影響就用稀硫酸！ 比如澱粉水解，用稀硫酸催化，因為濃硫酸會把糖類脫水成碳！酯類酸性水解也用稀硫酸，因為濃硫酸吸水性太強，加上濃硫酸中水太少，酯類水解不完全，所以也不用濃硫酸！
但是像酯化反應、醇類消去、分子間脫水、硝化反應、磺化反應等等，必須用濃硫酸，因為這類反應時，生成的水會使逆反應增強
高中有機化學問題
後者是da 狄爾斯 阿爾德 反應，即一個共軛雙烯與一個單烯進行的2 4 環加成。一般單烯上帶有一個吸電子集團。在你的式子中，就是羧基。另外酯基，羰基如醛酮都可以很好的吸電子集團而發生這類反應。前一個反應基本沒有可能，唯一的可能是通過後一反應所得產物雙鍵發生重排或移位。但是需要強鹼或強酸處理才有可能 ...
高中階段稀硫酸參加的有機化學反應
硫酸主要是催化和吸水！濃硫酸的氧化性 吸水性和脫水性太強，如果對反應沒影響，就用濃硫酸，但是有影響就用稀硫酸！比如澱粉水解，用稀硫酸催化，因為濃硫酸會把糖類脫水成碳！酯類酸性水解也用稀硫酸，因為濃硫酸吸水性太強，加上濃硫酸中水太少，酯類水解不完全，所以也不用濃硫酸！但是像酯化反應 醇類消去 分子間脫...
藥學專業的有機化學和高中的有機化學有什麼區別
我來作個補充吧 藥學類的有機化學偏重於苯類與雜環類，畢竟藥物大多含有芳香環結構。其他常見化合物的要求跟理工類的差不多，區別無非在於一些反應式是否要求掌握。藥學專業的有機化學，是高中有機化學的延伸，高中的只是皮毛而已，等你真正看到大學的有機化學了，你就知道原來化學並不是你想象的那樣。或許你再也不喜歡這...