1樓：手機使用者
氮化鎂與水反應生成一種鹼和一種無色氣體，該氣體具有刺激性氣味，能使溼潤的紫色石蕊試紙變藍，
化學方程式為：mg3n2+6h2o═3mg（oh）2↓+2nh3↑
鎂可以在氮氣中燃燒生成氮化鎂（mg3n2），氮化鎂能與水發生複分解反應生成一種不溶於水的鹼和一種有刺激
2樓：督奇勝鐵濮
鎂在氮氣裡點燃為什麼生成mg3n2?
其實n元素的氧化性很強的
僅僅比o元素要差一點點
所以要和mg反應
要是氣體全部是氮氣的話
會完全生成
mg3n2
3mg+n2=點燃=mg3n2
但是在空氣為什麼很少生成氮化鎂呢？、其實是由於n2中間是3個共價鍵o2是兩個共價鍵
化學反應中最小的微粒是原子
所以破壞n2形成原子的能量高
o2要低些
所以空氣中你譁穿糕費蕹渡革殺宮輯看到的就是幾乎全部是mgo了2三價的氮為什麼不常見？其實n
-3價的很多
比如氨基酸中的
n自然界的硝酸銨
以及我們人排除的
尿素還有就是氨氣
全部是-3價的
這兒我覺得是
你想要說
mg3n2為什麼不常見
因為他要和水反應
mg3n2+6h2o=3mg(oh)2（沉澱）+2nh3（氣體）所以他在自然界中不常見
3樓：魘魅
（1）氮化鎂與水發生複分解反應生成一種不溶於水的鹼和一種有刺激性氣味的氣體，該氣能使溼潤的紫色石蕊試紙變藍．反應化學方程式為：mg3n2+6h2o═3mg（oh）2↓+2nh3↑．所以該氣體是氨氣．
（2）氮化鎂放入足量的稀鹽酸反應的化學方程式是：mg3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl．
故答案為：（1）nh3．
mg3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl．
鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，還有少量鎂與氮氣反應生成淡黃色的氮化鎂（mg3n2）固體．氮化鎂與水反應生
4樓：小北
（1）由少量鎂與氮氣反應生成淡黃色的氮化鎂（mg3n2）固體可以看出：燃燒不一定需要氧氣參與或氮氣在一定條件下也能支援某些物質的燃燒；
（2）氮化鎂與水反應生成氨氣（nh3）和一種鹼，根據質量守恆定律可推出這種鹼是氫氧化鎂，反應的方程式是：mg3n2+6h2o═2nh3↑+3mg（oh）2；
（3）由質量守恆定律等號兩邊原子的種類和數目相等，可推出x的化學式是：o2．
故答為：（1）燃燒不一定需要氧氣參與；（2）mg3n2+6h2o═2nh3↑+3mg（oh）2；（3）o2．
鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，同時還有一種極少量叫氮化鎂（mg 3 n 2 ）的淡黃色固體生成．氮化鎂與水反
5樓：源子°園駈
（1）根據物理性質範圍可知題幹中的氮化鎂的顏色是它的物理性質．
（2）使紫色石蕊試液變內藍的溶液顯鹼
容性，所以氨水呈鹼性．
（3）根據在化合物中各元素的化合價代數和為零，設氮的化合價是x，則有2×3+x×2=0，則x=-3
（4）依據反應物可判斷生成物是氨氣於氫氧化鎂，其方程式為：6h2 o+mg3 n2 =2nh3 ↑+3mg（oh）2 ↓
（5）由反應的化學方程式6nh3 +5ch3 oh+12x═3n2 +5co2 +19h2 o，反應後3n2 、5co2 、19h2 o中含h、n、c、o四種原子的個數分別為38、6、5、29，而反應前6nh3 、5ch3 oh中含h、n、c、o四種原子的個數分別為38、6、5、5，利用反應前後原子種類、數目不變，可判斷12x中含有24個氧原子，則反應中反應物x的分子由2個氧原子構成，其化學式表示為o2 ；
故答案為：（1）淡黃色固體（2）鹼性；（3）-3；（4）6h2 o+mg3 n2 =2nh3 ↑+3mg（oh）2 ↓；（5）o2
氮化鎂和水反應為什麼不生成氧化鎂
6樓：
淡黃色固體氮bai化鎂(mg3n2)與水du反應的化學方程式zhi:
mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3↑；生成氫氧化鎂dao和氨氣
在水溶液中一般不內生成金屬氧化物。容
氧化鎂可以由難溶性的mg(oh)2固體受熱分解生成：
mg(oh)2 =加熱= mgo + h2o難溶性的鹼加熱易分解，生成相應的氧化物 和 水。
希望能幫到你
7樓：空白兮
氮化鎂是離子化合物，在水中發生雙水解反應，促進水的電離，有氨氣逸出並生成內氫氧化鎂沉澱，容
水第一步電離出氫離子與氫氧根離子，第二步氫氧根是非常難非常難電離出氧離子與氫離子，第一步電離已經非常難，是因為雙水解促進水的電離才行的，第二步一般認為不可能，所以只能生成氫氧化鎂，不能生成氧化鎂
8樓：慕辰峰
水的電解是oh-和h+。oh-和mg2+結合。生成氫氧化鎂沉澱。並沒有電離出o2-。所以不生成氧化鎂
化學方程式:氮化鎂與水反應
9樓：布拉格木心
氮化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氨氣，
其化學方程式為：mg3n2+6h2o=3mg（oh）2↓+2nh3↑．
mg(oh)2要標沉澱符號。氮化鎂遇水反應了，溶解度相當於無限大，所以一定要標沉澱符號。
類似於雙水解反應，氮化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氨氣．
10樓：咯7女
氮化鎂是一種微黃色的固體，可用於核廢料的**，極易與水反應，化學方程式為：mg3n2+6h2o=3mg（oh）2↓+2nh3↑
11樓：匿名使用者
氮化鎂與水反應的化學方程式
mg3n2+6h2o=2nh3↑+3mg(oh)2 數字都是小寫
12樓：life紫羅蘭
mg3n2+6h2o=3mg(oh)2↓+2nh3↑
鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3價），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣．（1）寫出氮化
13樓：〃膡
（1）氮化鎂和水反bai應生成氫氧化du鎂沉澱和氨氣，故答案為：
zhimg3n2+6h2o═3mg（oh）2↓+2nh3↑；dao（2）設24g鎂與氧氣專完全反應生成氧化鎂的質屬量為x，24g鎂與氮氣完全反應生成氮化鎂的質量為y，
2mg+o2
點燃 .
2mgo
48 80
24 x
4824
=80x
x=40g，
3mg+o2
點燃 .
mg3n2
72 100
24 y
7224
=100
yy=33.3g，
故所得產物的總質量＜40g，故答案為：＜；
（3）鎂在空氣中燃燒產生白煙，判斷產物是白色固體，是氧化鎂，氮化鎂是一種黃綠色的固體，故在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的氧氣化合，故答案為：o2；
（4）鎂和二氧化碳在點燃的條件下生成氧化鎂和碳，該反應由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的概念，屬於置換反應，
故答案為：2mg+co2
點燃 .
2mgo+c，置換反應．
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