1樓：匿名使用者
如果是恆容的，由於反應前後的質量不變，而一個容器內的氣體是充滿整個容器的，那密度必不變
2樓：快樂鉀茹
如果容器是等容的密度當然不變，m不變v也不變，m/v自然不變
3樓：撒從霜
應該是在恆溫恆容的條件下，密度=氣體質量/容積；質量守恆，容積不變，所以密度不變是個定值！
恆溫恆壓條件下，氣體質量守恆，體積變化，則密度變化
在一個固定容積的絕熱密閉容器中發生可逆反應：ma（g）+nb（g）?pc（g）+qd（g），當m、n、p、q為任意正
4樓：劍初珍
a、壓強不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故a錯誤；
b、正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，達到了平衡狀態，故b錯誤；
c、反應速率大小無法判斷正逆反應速率相等，各組分是否濃度相等，無法判斷是否達到了平衡狀態，故c正確；
d、單位時間內m mol a斷鍵發生反應，同時p mol c也斷鍵發生反應，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故d錯誤；
故選c．
在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：ma（g）+nb（g）?pc（g）+qd（g）中，當m、n、p、q為任意正整數
5樓：因為愛
a．若反應前後氣體的體積不變，則體系壓強不再發生變化不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故a錯誤；
b．各組分的物質的量濃度不再改變，是平衡的標誌，故b正確，c．各組分質量分數不變，說明各組分濃度不變，反應達到平衡狀態，故c正確；
d．反應速率之比等於化學計量數之比，故反應速率va：vb：vc：vd=m：n：p：q不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故d錯誤；
故選bc．
在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：ma（g）+nb（g）?pc（g）+qd（g），當m、n、p、q為任
6樓：孤傲
a．ma（g）+nb（g）?pc（g）+qd（g），若m+n=p+q，則體系的壓強不再改變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據；若m+n≠p+q，則體系的壓強不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故a錯誤；
b．化學反應達到化學平衡狀態時，各物質的濃度不再發生變化，故各組分的濃度不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故b正確；
c．反應速率之比等於化學計量數之比，故反應速率υa：υb：υc：υd=m：n：p：q不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故c錯誤；
d．單位時間內消耗mmola是正反應，同時消耗pmolc是逆反應，且化學反應速率之比等於化學計量數之比，故正逆反應速率相等，故可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故d正確；
故選bd．
在恆溫、恆容的密閉容器中發生可逆反應： ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g)，當m、n、p、q為任意整數（不為
7樓：休平雅
d若m＋n＝p＋q，則在反應過程中壓強始終是不變的，a錯誤。混合氣的密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積均是不變的，即混合氣的密度始終是不變的，b不正確。混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總物質的量的比值，質量不變，氣體的總的物質的量也可能是不變的，所以c不一定。
選項d中的反應速率方向是相反的，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，所以一定能說明。答案選d。
在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)中，當m、n、p、q為任意正整數時，達到
8樓：九方瑞淵
bc試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以選項b、c正確。反應前後氣體的體積是否變化，不能確定，因此當壓強不再發生變化時，不能說明。
d中速率之比是相應的化學計量數，該關係是始終成立，不能說明，答案選bc。
點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有助於培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。
該題的關鍵是明確平衡狀態的特點，如何結合具體的可逆反應靈活運用即可。
化學平衡 ma（g）+nb（g）可逆生成pc（g）+qd（g）壓強的影響m+n=p+q的兩個影象怎麼畫
9樓：匿名使用者
m+n=p+q，所以這是一個兩邊參加反應氣體分子數相等的可逆反應，改變壓強平衡不移動。
故而某一溫度條件下，其影象是一個平行於x軸的直線。
高中化學，可逆反應ma(g)+nb(g)==pc(g)+qd(g)，平均相對分子質量不變，
10樓：
平均相對分子質量=總的分子相對質量/分子數。總的是不會變的，要是不等，平衡一動，分子數就會變，平均相對分子質量就變了；要是等，平衡就算移動，分子數也不變，平均相對分子質量不會變化。
11樓：小眼大臉
平均相對分子質量不變，說明了(總質量/計量數)不再改變，計量數即m+n+p+q。注意，當m+n≠p+q的時候該反應也就成為了一個不等體反應，只要反應進行，那麼反應後較反應前一定會導致體積變大或者變小，密閉容器總質量一定不變，當相對分子質量不變了也就表明了計量數一定不會再變，反應不再進行了，也就說明平衡了。如果說m+n=p+q，也就表明了無論反應進行還是停止，體積都不變，平均相對分子質量也一定不會再改變，無法判斷改反應停止還是進行中，也就無法判斷該反應是否平衡。
12樓：123劍
一個體系中平均相對分子質量等於體系的總質量除以體系中分子的物質的量。
根據質量守恆定律，體系中質量是不變的，如果此時平均相對分子質量不變，說明分子總數不變，只要a+b≠c+d，意味著反應就達到了平衡，從靜態的角度看就是沒有變化了，但是如果a+b=c+d，體系中分子數是始終不變的，也就是平均相對分子質量始終不變。
高一化學，可逆反應
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