（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅三氧化二鐵和脈石三種物

1樓：焦錫茂

解：設銅礦石樣品中含氧化亞銅的物質的量為x、所得溶液中含fe^3+的物質的量為y

取該礦石樣品200.0g，用100ml1.0mol/lh2so4溶液浸取後，還需加入10ml 1.

0mol/lfe(so4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經充分電解後可得到 6.4gcu；

根據銅原子守恆可得到如下關係式：

cu2o------2cu

1 128

x 6.4g

x=0.05mol

氧化亞銅cu2o質量=0.05mol*144g/mol=7.2g；

cu2o的質量分數=7.2g/200g*100%=3.6%

根據氧化還原得失電子守恆得到如下關係式：

fe^3+---------cu^+---------cu

1 64

y 6.4g

y=0.1mol

原樣品中鐵元素的物質的量=0.1mol-1.0mol/l*0.01l*2=0.08mol

氧化鐵的物質的量n(fe2o3)=1/2n(fe)=1/2*0.08mol=0.04mol

銅礦石樣品中氧化鐵的質量分數=(0.04mol*160g/mol)/200g*100%=3.2%

希望我的回答能對你的學習有幫助！

2樓：傑仔丶

cu2o =3.6% fe2o3 = 3.2%

現代社會中銅在不同領域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（sio2），現採用酸

3樓：折桖卉

（1）氧化銅、三氧化二鐵均可以和強酸發生反應生成鹽和水，cuo+2h+═cu2++h2o、fe2o3+6h+═2fe3++3h2o，金屬銅和三價鐵之間發生氧化還原反應，即cu+2fe3+═2fe2++cu2+；

故答案為：cuo+2h+═cu2++h2o；cu+2fe3+═2fe2++cu2+；

（2）檢驗濾液中是否含有fe3+的方法為取少量濾液於試管中，向其中加入少量kscn溶液，若溶液變紅，說明含有fe3+，如果不變紅，說明不含有fe3+；

故答案為：取少量濾液於試管中，向其中加入少量kscn溶液，若溶液變紅，說明含有fe3+，如果不變紅，說明不含有fe3+；

（3）“迴圈ⅰ”經多次迴圈後的水層1不能繼續迴圈使用，但可分離出一種重要的晶體feso4?7h2o，暴露在空氣中一段時間後，可被氧氣氧化，4fe2++o2+4h+═4fe3++2h2o，故答案為：4fe2++o2+4h+═4fe3++2h2o；

（4）電解硫酸銅時，陽極上是氫氧根離子發生失電子的氧化反應，即4oh--2e-=2h2o+o2↑，

故答案為：4oh--2e-=2h2o+o2↑；

（5）“迴圈ⅲ”中反萃取劑的主要成分是硫酸，故答案為：h2so4；

（6）2cu2o+cu2s高溫

.6cu+so2↑，反應中cu2s硫元素化合價呈-2價變化為+4價升高6價被氧化作還原劑，即生成6molcu，轉移電子6mol，所以每生成1mol cu，反應中轉移電子的物質的量為1mol，故答案為：cu2s；1mol；

（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅 三氧化二鐵和脈石三種物