1樓：快樂小子
氫氣的質量=5.8g+55.4g-61g=o.2g;
fe+h2so4=feso4+h2
56 2x 0.2x=5.6(g)
該鐵合金樣品中鐵的質量=5.6g
這種合金中鐵的質量分數=5.6g/5.8g*100%=96.55%
2樓：匿名使用者
減少的質量是生成h2的質量，是5.8+55.4-61=0.2gfe+h2so4=feso4+h2↑
56 2x 0.2g56/x=2/0.2
x=5.6g
鐵的質量分數=5.6/5.8*100%=96.55%答：該鐵合金樣品中鐵的質量是5.6g，這種合金中鐵的質量分數是96.55%
3樓：匿名使用者
反應只生成h2，即h2的質量是0.2g合0.1mol，根據fe+h2so4=feso4+h2公式可知鐵的反應跟h2的摩爾比例是1:
1，所以參與反應的鐵的摩爾含量是0.1mol，即5.6g，所以題中的鐵的質量分數為5.
36/5.8*100%=96.55%
幾道初三化學計算題！！！急！！！
4樓：匿名使用者
1.某金屬與氧氣反應後，生成的產物中該金屬呈+3價。現用這種金屬27g與足量的氧氣反應，可製得的該金屬氧化物的質量為51g，則這種金屬的相對原子質量是多少？
【分析】
設定金屬為r，與氧氣反應的化學方程式可以表示為：
4r+3o2=點燃=2r2o3
有方程式就好辦了
【解題】
解：設該金屬為r，其相對原子質量為x。據題意列式為：
4r+3o2=點燃=2r2o3
4x………………..4x+96
27g……………….51g
4x/27g=（4x+96）/51g
解得：x=27
答：這種金屬的相對原子質量是27。
2.鐵合金的主要成分是鐵。取5.
8g某鐵合金樣品放入燒杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反應（雜質不與稀硫酸反應），反應結束後稱的該燒杯中剩餘物質的總質量為61g。求：
1）產生氫氣的質量，該鐵合金樣品中的鐵的質量。
2）反應後所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）
【分析】
鐵和硫酸反應生成氫氣，減少的質量就是氫氣的質量（雜質不與稀硫酸反應）
題中原總質量為：5.8g+55.4g=61.2g
剩餘質量為：61g
質量差：61.2g-61g=0.2g，這就是氫氣的質量
【解題】
解：由題可知產生氫氣質量為：
5.8g+55.4g-61g=0.2g
設樣品中鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵質量為y，據題意列式為：
fe+h2so4=feso4+h2↑
56……………152….2
x……………….y……0.2g
56/x=152/y=2/0.2g
解得：x=5.6g…y=15.2g
反應後溶液質量為：61g-（5.8g-5.6g）=60.8g………..注：5.8g-5.6g為雜質
反應後溶液溶質質量分數為：15.2g/60.8g*100%=25%
答：1）產生氫氣的質量為0.2g，該鐵合金樣品中的鐵的質量為5.6g。
2）反應後所得溶液中溶質的質量分數為25%。
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打字實在是一件很痛苦的事情@#￥
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