量子數的物理意義和取值要求,四個量子數的物理意義和取值要求

2021-08-10 19:40:44 字數 2466 閱讀 6325

1樓:怪物青瞳

一、n是主量子數,它對電子能量的影響通常是最大的.它主要就表示電子距離原子核的「平均距離」的遠近,越遠,n越大,相應的能量也越大.n等於電子繞核一週所對應的物質波的波數——繞核一週有n個波長的電子的物質波.

n可能的取值為所有正整數.

二、l是角動量量子數,它表示電子繞核運動時角動量的大小,它對電子的能量也有較大的影響.l可能的取值為小於n的所有非負整數——l=0、1……n-2、n-1.

三、m是磁量子數,在有外加磁場時,電子的軌道角動量在外磁場的方向上的分量不是連續的,也是量子化的,這個分量的大小就由m來表示.m可能的取值為所有絕對值不大於l的整數——m=0、正負1、正負2、正負3.正負l

四、ms是自旋量子數,它對應著電子的自旋的角動量的大小和方向,它只有正負1/2這兩個數值,這表示電子自旋的大小是固定不變的,且只有兩個方向——每個m都對應2個ms值正負1/2.

2樓:匿名使用者

氫原子四個量子數:

① 主量子數 n,n = 1,2,3,…,決定原子中電子的能量;

② 角量子數 l,l = 0,1,2,…,n-1,決定電子繞核運動的角動量的大小;

③ 磁量子數 ml,ml = 0,± 1,± 2,…,± l,決定電子繞核運動的角動量在外磁場中的取向;

④ 自旋磁量子數 ms, ms =± 1/2,決定電子自旋角動量在外磁場中的取向。

試述四個量子數的意義和它們取值的規則。(化學)

3樓:匿名使用者

量子力學在推導原子中電子的運動狀況時會出現四個量子數。

n是主量子數,它對電子能量的影響通常是最大的。它主要就表示電子距離原子核的「平均距離」的遠近,越遠,n越大,相應的能量也越大。n等於電子繞核一週所對應的物質波的波數——繞核一週有n個波長的電子的物質波。

n可能的取值為所有正整數。

l是軌道量子數,它表示電子繞核運動時角動量的大小,它對電子的能量也有較大的影響。l可能的取值為小於n的所有非負整數。

m是磁量子數,在有外加磁場時,電子的軌道角動量在外磁場的方向上的分量不是連續的,也是量子化的,這個分量的大小就由m來表示。m可能的取值為所有絕對值不大於l的整數。

ms是自旋量子數,它對應著電子的自旋的角動量的大小和方向,它只有正負1/2這兩個數值,這表示電子自旋的大小是固定不變的,且只有兩個方向。

簡述電子運動狀態的四個量子數的物理意義及其取值範圍

4樓:篤嘉原巨集博

一、n是主量copy子數,它對電子能量的影響通常是最大的。它主要就表示電子距離原子核的「平均距離」的遠近,越遠,n越大,相應的能量也越大。n等於電子繞核一週所對應的物質波的波數--繞核一週有n個波長的電子的物質波。

n可能的取值為所有正整數。

二、l是角動量量子數,它表示電子繞核運動時角動量的大小,它對電子的能量也有較大的影響。l可能的取值為小於n的所有非負整數--l=0、1……n-2、n-1。

三、m是磁量子數,在有外加磁場時,電子的軌道角動量在外磁場的方向上的分量不是連續的,也是量子化的,這個分量的大小就由m來表示。m可能的取值為所有絕對值不大於l的整數--m=0、正負1、正負2、正負3.。。。。。正負l

四、ms是自旋量子數,它對應著電子的自旋的角動量的大小和方向,它只有正負1/2這兩個數值,這表示電子自旋的大小是固定不變的,且只有兩個方向--每個m都對應2個ms值正負1/2。

舉例說明四個量子數的物理意義及其相互取值的關係,如何用量子數表示核外電子的運動狀態

5樓:匿名使用者

1、電子層數是根據主量子數決定的(你說的因果關係有顛倒了)。2、主量子數和角量子數決定了電了亞層(你的理解是正確的)。3、磁量子數是根據角量子數確定的:

角量子數表示軌道的取向,取值為:0,±1,±2……±l,即表示有幾個等價軌道,如題中p軌道有3個,這可以從2p6看出。4、自旋量子數ms可以為+1/2,或者-1/2,它表示二種不同的量子化運動。

(1)取值時如果是等價軌道中,只需按洪特規則取相同的自旋方向即可。(2)如果是同一軌道中二個電子取值一定是一個+1/2,一個-1/2

請問四個量子數的量子化條件各是什麼?

6樓:

主量子數n n是正整數,n>=1。

角量子數l l是自然數,l

磁量子數m m是整數 -(2l+1)

7樓:匿名使用者

你是問四個量子數的取值條件?

n=1,2,3,...

l=0,1,2,...n-1

m=0,±1,±2,...,±l

ms=±1/2

四個量子數指的是什麼

8樓:小雄鷹

n、l、ml、ms

主量子數,角量子數,磁量子數,自旋量子數

還有什麼不懂的問題就問我吧

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