1樓：
為反應物的起始濃度；c為反應進行中任一時刻反應物的濃度.為求得某溫度下的k值,需知該溫度下反應過程中任一時刻t的濃度c.測定這一濃度的方法很多,本實驗採用電導法.
用電導法測定濃度的依據是：(1)溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明顯的導電性,它們的濃度變化不致影響電導的數值.同時反應過程中na+的濃度始終不變,它對溶液的電導有固定的貢獻,而與電導的變化無關.
因此參與導電且反應過程中濃度改變的離子只有oh-和ch3coo-.(2)由於oh-的導電能力比ch3coo-大得多,隨著反應的進行,oh-逐漸減少而ch3coo-逐漸增加,因此溶液的電導隨逐漸下降.(3)在稀溶液中,每種強電解質的電導與其濃度成正比,而且溶液的總電導等於溶液中各離子電導之和.
設反應體系在時間t=0,t=t和t=∞時的電導可分別以g0、gt和g∞來表示.實質上g0是naoh溶液濃度為時的電導,gt是naoh溶液濃度為c時的電導與ch3coona溶液濃度為-c時的電導之和,而g∞則是產物ch3coona溶液濃度為時的電導.即：
g0=k反c0g∞=k產c0gt=k反c+k產(c0-c)式中k反,k產是與溫度,溶劑和電解質性質有關的比例係數.處理上面三式,可得g0-gt=(k反-k產)(c0-c)gt-g∞=(k反-k產)c以上兩式相除,得代入上面的反應速率係數表示式,得k=上式可改寫為如下形式：gt=+g∞以gt對作圖,可得一直線,直線的斜率為,由此可求得反應速率係數k,由截距可求得g∞.
二級反應的半衰期t1/2為：t1/2=可見,二級反應的半衰期t1/2與起始濃度成反比.由上式可知,此處t1/2即是上述作圖所得直線之斜率.
若由實驗求得兩個不同溫度下的速率係數k,則可利用阿累尼烏斯(arrhenius）公式：ln=()計算出反應的活化能ea.你恐怕要自己代入數值計算才可以得到
2樓：匿名使用者
反應物起始濃度不會影響測得的k值，k與溫度有關。
怎麼判斷化學反應中反應物的總能量於生成物總能量之間的高低
可以根據反應型別 熱量變化 鍵能 常見反應進行判斷，如下 1 放熱反應 反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 穩定性 反應物 生成物 能量越低越穩定原理 h 0，即 h為 典型反應 一般的燃燒 中和反應，活潑金屬與稀酸反應，鋁熱反應，由不穩定物質轉為穩定，金屬...
怎麼判斷化學反應中反應物的總能量於生成物總能量之間的高低？
可以根據反應型別 熱量變化 鍵能 常見反應進行判斷，如下。1 放熱反應 反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量。反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和。穩定性 反應物 生成物 能量越低越穩定原理 h 0，即 h為 典型反應 一般的燃燒 中和反應，活潑金屬與稀酸反應，鋁熱反應，由不穩定物質轉為穩定，金...
反應的級數取決於反應方程式的中反應物的化學計量數（絕對值）這
對於基元反應，來確實是自只取決於 反應方程式中反應物bai 的計量數之和du 但對於非基元反應zhi 反應級數還取決dao於反應的具體過程 比如其基元反應中否有可逆反應，可逆反應在第幾步，第幾步反應是決速反應，等等 所以這句話嚴格來說是不對的 複雜反應的反應級數是如何判斷的,能從反應方程式的化學計量...