1樓：來自豫園妙趣橫生的孫悟空
活潑金屬肯定比不活潑金屬氧化物快,相反也一樣.
對應是金屬與其氧化物和酸反應 都是氧化還原反應,因為氧化物反應需破壞金屬與氧間的化學鍵,需要一定能量,故而酸先與金屬反應.
首先,要明確一點,金屬和金屬氧化物的金屬離子是同種元素.
一個金屬和該金屬的氧化物同時丟在酸中,先出現反應的一定是金屬,但是先反應完的卻是該金屬的氧化物.
金屬和酸先發生反應,反應靈敏
該金屬的氧化物和酸反應時間更短,更迅速
打個比方,一個大個子和一個小個子掰腕子,一般都是小個子先發力,但是最終獲勝的往往是大個子.
活潑金屬的氧化物能溶於水而生成鹼,活潑性較差的金屬氧化物不溶於水,但大多數都溶於酸.金屬氧化物與酸的反應一般是指鹼性氧化物與酸的反應,屬複分解反應.有些金屬氧化物是中性的,它往往既不和鹼作用,也不一定和酸作用.
就如al2o3在與酸的作用是很弱的.
酸與金屬和金屬氧化物接觸先與哪個反應?
酸遇金屬屬氧化物先反應
酸同時遇金屬和金屬氧化物,反應時,反應先後幾乎沒有可比性,要具體問題具體分析：若是活潑金屬,與酸反應時氧化還原反應
酸遇金屬屬氧化物的反應,是離子反應,一般離子反應較快.
而初中討論的不過是金屬活動性順序表中提到的幾種：鉀鈣鈉等等
2樓：該贏了
應該有先後順序，但是無法排除順序，因為金屬氧化物種類太多，結構也各不相同，總得分析金屬活動性強的氧化物它就先和酸發生反應，反之活動性弱的則後傳送反應。至於第二個問題應該是鋁先於氧化鋁，置換反應要快於複分解反應。
3樓：萌萌噠寶貝兒
有些金屬氧化物是中性的,它往往既不和鹼作用,也不一定和酸作用,比較典型的就是mno2,我們都知道,mno2在相當濃度範圍內,不溶於naoh溶液和常見的酸.當然我們不可以用濃鹽酸和mno2在加熱條件下的反應來看待這個問題.所以,有時,在分析物質之間是否可以反應,往往要確定一定的反應型別,否則,就會使問題討論的面給牽扯太廣泛而無法解決了.
如上面的朋友提出的mn2o7,它是一個酸性氧化物,但它有一個特性,就是容易和水作用,生成對應的酸,而且它也具有強氧化性,如果將它和鹽酸作用,則就是鹽酸的濃度哪怕就是比較低,也可以產生cl2,既將鹽酸氧化的,你能認為它是金屬氧化物和酸反應的一個典型的例子嗎? 另一個例子就是al2o3,它的性質還和其的晶體結構或它的陳化狀態有一定關係,我做過這樣的實驗,就是取陳化的al2o3和大濃度的naoh\濃鹽酸或硫酸作用,其結果是,要檢出反應的產物,是很困難的,至少可以認為,它和酸鹼的作用是很弱的.所以,教材提到al2o3的性質,都是說要用新配製的活化的氧化鋁.
4樓：hqd未來的微笑
對於絕大多數金屬氧化物來說，是沒有先後順序的，但是對於少量的活潑金屬氧化物，如氧化鈉，氧化鉀，應該是優先於他們，因為活潑金屬氧化物與酸發生反應時會首先與溶液中的水發生反應生成相應的鹼，酸鹼反應是最快的。所以活潑金屬氧化物應該是優先的。但對於一般的金屬氧化物應該是沒有先後順序的。
5樓：
1.酸和金屬氧化物反應的共同現象是：金屬氧化物溶解生成溶液.
2.不同現象是：金屬元素性質不同金屬氧化物和溶液的顏色可能不同.
如：黑色氧化銅溶於酸溶液形成藍色溶液.紅色氧化鐵溶於酸溶液形成棕黃色溶液,白色氧化鋁溶於酸溶液形成無色溶液.
等等.3.反應規律和型別：（1）最**金屬元素的氧化物與酸溶液反應生成鹽和水,屬於複分解反應.
（2）有變價金屬的氧化物中低價氧化物與氧化性酸溶液反應,金屬元素的化合價升高被氧化,酸被還原,屬於氧化還原反應.如:feo與硝酸溶液或濃硫酸反應生成氧化鐵和二氧化硫、水.
6樓：初高中化學迷
金屬氧化物和酸反應，先看這種金屬能不能快速溶於水，在水中越快形成溶液，與酸反應的速率越快，因為在溶液中反應時接觸面積是最大的，但是一般不用考慮他們的先後順序的。
氧化鋁和鋁和酸反應。他們應該是同時發生的，不過，放出氣體的反應應該更快一點！
7樓：
不同的金屬與某一種酸反應時，活潑的金屬優先反應。
鹽和鹼的溼合溶液與酸反應吋，鹼優先與酸反應。
同種金屬與幾種鹽的混合溶液反應，鹽中的金屬不活潑的優先。
同種鹽與不同金屬反應，活躍的金屬優先與鹽反應。
鹽和酸的混合溶液與鹼反應時酸兄弟和鹼反應。
8樓：
元素週期表，低價位元素，原子大的元素等規律很強。氧化鋁如果沒鈍化的化，理論上比鋁更容易和酸反應。
9樓：hu幽幽
熱心網友
2019-03-24
有些金屬氧化物是中性的,它往往既不和鹼作用,也不一定和酸作用,比較典型的就是mno2,我們都知道,mno2在相當濃度範圍內,不溶於naoh溶液和常見的酸.當然我們不可以用濃鹽酸和mno2在加熱條件下的反應來看待這個問題.所以,有時,在分析物質之間是否可以反應,往往要確定一定的反應型別,否則,就會使問題討論的面給牽扯太廣泛而無法解決了.
如上面的朋友提出的mn2o7,它是一個酸性氧化物,但它有一個特性,就是容易和水作用,生成對應的酸,而且它也具有強氧化性,如果將它和鹽酸作用,則就是鹽酸的濃度哪怕就是比較低,也可以產生cl2,既將鹽酸氧化的,你能認為它是金屬氧化物和酸反應的一個典型的例子嗎? 另一個例子就是al2o3,它的性質還和其的晶體結構或它的陳化狀態有一定關係,我做過這樣的實驗,就是取陳化的al2o3和大濃度的naoh\濃鹽酸或硫酸作用,其結果是,要檢出反應的產物,是很困難的,至少可以認為,它和酸鹼的作用是很弱的.所以,教材提到al2o3的性質,都是說要用新配製的活化的氧化鋁.
不同的金屬氧化物和酸反應有沒有先後順序？ 140
10樓：兔少棒
活潑金屬肯定比不活潑金屬氧化物快，相反也一樣。
對應是金屬與其氧化物和酸反應 都是氧化還原反應，因為氧化物反應需破壞金屬與氧間的化學鍵，需要一定能量，故而酸先與金屬反應。
首先，要明確一點，金屬和金屬氧化物的金屬離子是同種元素。
一個金屬和該金屬的氧化物同時丟在酸中，先出現反應的一定是金屬，但是先反應完的卻是該金屬的氧化物。
金屬和酸先發生反應，反應靈敏
該金屬的氧化物和酸反應時間更短，更迅速
打個比方，一個大個子和一個小個子掰腕子，一般都是小個子先發力，但是最終獲勝的往往是大個子。
活潑金屬的氧化物能溶於水而生成鹼，活潑性較差的金屬氧化物不溶於水，但大多數都溶於酸。金屬氧化物與酸的反應一般是指鹼性氧化物與酸的反應，屬複分解反應。有些金屬氧化物是中性的,它往往既不和鹼作用,也不一定和酸作用。
就如al2o3在與酸的作用是很弱的。
酸與金屬和金屬氧化物接觸先與哪個反應？
酸遇金屬屬氧化物先反應
酸同時遇金屬和金屬氧化物，反應時，反應先後幾乎沒有可比性，要具體問題具體分析：若是活潑金屬，與酸反應時氧化還原反應
酸遇金屬屬氧化物的反應，是離子反應，一般離子反應較快。
而初中討論的不過是金屬活動性順序表中提到的幾種：鉀鈣鈉等等
11樓：匿名使用者
有些金屬氧化物是中性的,它往往既不和鹼作用,也不一定和酸作用,比較典型的就是mno2,我們都知道,mno2在相當濃度範圍內,不溶於naoh溶液和常見的酸.當然我們不可以用濃鹽酸和mno2在加熱條件下的反應來看待這個問題.所以,有時,在分析物質之間是否可以反應,往往要確定一定的反應型別,否則,就會使問題討論的面給牽扯太廣泛而無法解決了.
如上面的朋友提出的mn2o7,它是一個酸性氧化物,但它有一個特性,就是容易和水作用,生成對應的酸,而且它也具有強氧化性,如果將它和鹽酸作用,則就是鹽酸的濃度哪怕就是比較低,也可以產生cl2,既將鹽酸氧化的,你能認為它是金屬氧化物和酸反應的一個典型的例子嗎? 另一個例子就是al2o3,它的性質還和其的晶體結構或它的陳化狀態有一定關係,我做過這樣的實驗,就是取陳化的al2o3和大濃度的naoh\濃鹽酸或硫酸作用,其結果是,要檢出反應的產物,是很困難的,至少可以認為,它和酸鹼的作用是很弱的.所以,教材提到al2o3的性質,都是說要用新配製的活化的氧化鋁.
12樓：
在酸溶液裡的反應沒有先後，只有反應快慢。
13樓：匿名使用者
氧化鈉入酸先過水，跟水反應，然後成離子再跟酸反應，這裡是中和嘛。鋁這邊，都是固體，不會存在競爭，如果你硬要搞個有競爭的出來，那你看哪個氧化物穩定，我這邊題目是氧化銅，氧化鐵，鐵單質入酸，然後答案給的氧化還原最後，這個比較奇怪，一般是氧化還原最先，畢竟有電性差。鐵單質過量就還要把銅置換出來。
14樓：
對應是金屬與其氧化物和酸反應 都是氧化還原反應，因為氧化物反應需破壞金屬與氧間的化學鍵，需要一定能量，故而酸先與金屬反應。
15樓：招綠竹
一般來說氧化還原是最先發生的,如果沒有氧化還原則鹼性越強越先跟酸反應.
16樓：匿名使用者
1、沒有先後順序，都能同時反應；
2、鋁先和鹽酸反應
17樓：柴奇逸
肯定有先後順序啊，這個要具體看這種氧化物的分子活性來排序。
18樓：
只存在反應快慢，不存在順序問題
酸先與金屬還是先與金屬氧化物反應
19樓：尤銘衣理
活潑金屬肯定比不活潑金屬氧化物快，相反也一樣。
對應是金屬與其氧化物和酸反應
都是氧化還原反應，因為氧化物反應需破壞金屬與氧間的化學鍵，需要一定能量，故而酸先與金屬反應。
首先，要明確一點，金屬和金屬氧化物的金屬離子是同種元素。
一個金屬和該金屬的氧化物同時丟在酸中，先出現反應的一定是金屬，但是先反應完的卻是該金屬的氧化物。
金屬和酸先發生反應，反應靈敏
該金屬的氧化物和酸反應時間更短，更迅速
打個比方，一個大個子和一個小個子掰腕子，一般都是小個子先發力，但是最終獲勝的往往是大個子。
活潑金屬的氧化物能溶於水而生成鹼，活潑性較差的金屬氧化物不溶於水，但大多數都溶於酸。金屬氧化物與酸的反應一般是指鹼性氧化物與酸的反應，屬複分解反應。有些金屬氧化物是中性的,它往往既不和鹼作用,也不一定和酸作用。
就如al2o3在與酸的作用是很弱的。
酸與金屬和金屬氧化物接觸先與哪個反應？
酸遇金屬屬氧化物先反應
酸同時遇金屬和金屬氧化物，反應時，反應先後幾乎沒有可比性，要具體問題具體分析：若是活潑金屬，與酸反應時氧化還原反應
酸遇金屬屬氧化物的反應，是離子反應，一般離子反應較快。
而初中討論的不過是金屬活動性順序表中提到的幾種：鉀鈣鈉等等
為什么能和酸反應的氧化物叫鹼性氧化物
額。不是那麼說的，正確定義是 能與水反應 只 生成鹼，或者與酸反應 只 生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物。其實鹼都可以看做鹼性氧化物的水化物 即加上幾個水分子 因而鹼性氧化物就可看作將鹼脫水後的物質，比如從2個naoh中去掉1個h2o就是na2o，從1個cu oh 2中去掉1個h2o就是cuo。也就是...
過氧化物的反應是不是可以當成氧化物的反應生成物里加個氧氣
如果只是單純的在後面加上氧氣，就說明了在化學反應中過氧化物既是氧化劑又是還原劑。因為在過氧化物中，過氧離子 o2 2 中o 的平均化合價為 1價，處於0和2之間，說明過氧離子既可以被氧化成0價的o 也就是o2 也可以被還原成 2價的o 這也是更常見的狀態 那就以常見的h2o2為例說明過氧根的特點。1...
碳酸鈉能和什麼氧化物反應，氧化物能與碳酸鈉反應嗎
1101碳酸鈉 碳酸氫鈉與鹽酸的反應 碳酸根和碳酸根不反應 碳酸根在水溶液中存在水解平衡 co3 h2o 平衡 hco3 oh 吹如二氧化碳後，碳酸會電離出氫離子和oh 中和，上述平衡向右移動h2co3 平衡 hco3 h h oh 水，這個反應平衡向右移動的很厲害，水很難再電離回來了，這樣促使第一...