1樓:匿名使用者
強酸和弱酸是按酸是否是強電解質來區分的,和濃度沒關係(但不考慮很濃的溶液,濃溶液的性質和稀溶液有較大的不同)。如果一種酸是強電解質(即在水溶液中能接近完全電離),那麼把它稱為強酸,否則為弱酸(包括磷酸之類的中強酸)。硫酸是強酸,因為h2so4=h+ +hso4-電離完全。
第二步電離hso4-=(可逆)h+ +so4(2-)不完全(電離度室溫下約30%,ls資料記錯了吧),說明hso4-是弱酸,但不影響硫酸是強酸這個判斷。
強酸與弱酸在性質上的差別:強酸的溶液(不太濃的情況下)在稀釋時電離度基本不變,也就是h+濃度和體積成反比。弱酸稀釋時電離平衡移動(稀釋時h+濃度減小慢),不滿足以上性質。
相同濃度的酸,強酸的酸性往往要比弱酸強一個數量級以上(按h+濃度計量)。另外,強酸對應的強鹼鹽不會水解,溶液呈中性(如nacl),而弱酸根是會水解的,它的強鹼鹽會水解,溶液呈鹼性(如na2co3)。
2樓:匿名使用者
強酸和弱酸在性質上只是能否完全電離的關係,完全電離就是強酸、不完全電離就是弱酸;比較他們的化合物,水解呈鹼性的為弱酸,不水解的為強酸。
3樓:血染九萬里
完全電離叫強酸
不完全電離叫弱酸
硫酸比較複雜,他是二元酸(兩個可電離的氫離子)在高中認為是強酸大學中可學到第一步電力100% 第二步電離80%
4樓:匿名使用者
完全電離叫強酸
不完全電離叫弱酸
稀硫酸是強酸
濃硫酸是弱酸
5樓:匿名使用者
強酸有 硫酸,鹽酸,硝酸
hf酸是強酸還是弱酸?
6樓:匿名使用者
hf酸是弱酸。
簡單的說是因為f對電子吸引力強(元素中最強的),導致負電荷高度集中,由於hf中的h顯正電性,所以由於靜電力的作用而難以電離,所以hf是弱酸。
擴充套件資料氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液,為無色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。分子式 :
hf·h2o相對密度 1.15~1.18。
沸點 112.2℃(按重量百分比計為38.2%)。
市售通常濃度:約40%,44% ,其溶質的質量分數可達35.35%。
有劇毒。最濃時的密度1.14g/cm3,熔點293.
15k(20℃)。
具有弱酸性,但濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質有別。腐蝕性強,對牙、骨損害較嚴重。對矽的化合物有強腐蝕性。
應在密閉的塑料瓶內儲存。用氟氣(f₂)溶於水而得。用於雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發酵、電拋光和清洗腐蝕半導體矽片(與hno3的混酸)。
因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強,使得氫氟酸在水中不能完全電離。
7樓:萊特資訊科技****
hf是鹵素氫化物中唯一的弱酸.電離常數k=3.5×10^-4氫氟酸即氟化氫的水溶液,無色透明,有強烈刺激性氣味,並有強烈腐蝕性,能迅速腐蝕玻璃和含矽材料.
用 途:作為腐蝕劑和化工原料廣泛應用於化工、電子、冶金、玻璃、搪瓷、礦山、採油以及原子能工業.
侵入途徑
可經**吸收,氫氟酸酸霧經呼吸道吸入.
毒理學簡介
對**有強烈刺激性和腐蝕性.
氫氟酸中的氫離子對人體組織有脫水和腐蝕作用,而氟是最活潑的非金屬元素之一,與氫離子結合較牢(電離常數k=3.5×10^-4).**與氫氟酸接觸後,非離子狀態的hf不斷解離而滲透到深層組織,溶解細胞膜,造成表皮、真皮、皮下組織乃至肌層液化壞死.
氟離子與組織中的鈣和鎂離子結合形成難溶性鹽.鈣離子的減少使細胞膜對鉀離子的通透性增加,鉀離子從細胞內到細胞外導致神經細胞的去極化而引起劇痛.
估計人攝入 1.5g 氫氟酸可致立即死亡.
吸入高濃度的氫氟酸酸霧,引起支氣管炎和出血性肺水腫.
氫氟酸也可經**吸收而引起嚴重中毒.
8樓:晴天依舊
hf酸是弱酸。
氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液,清澈,無色、發煙的腐蝕性液體,有劇烈刺激性氣味。熔點-83.3℃,沸點112.
2℃,密度0.888g/cm³。易溶於水、乙醇,微溶於乙醚。
因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強,使得氫氟酸在水中不能完全電離,所以理論上低濃度的氫氟酸是一種弱酸。具有極強的腐蝕性,能強烈地腐蝕金屬、玻璃和含矽的物體。如吸入蒸氣或接觸**會造成難以**的灼傷。
實驗室一般用螢石(主要成分為氟化鈣)和濃硫酸來製取,需要密封在塑料瓶中,並儲存於陰涼處。
9樓:匿名使用者
我做的筆記,應該是弱酸
10樓:匿名使用者
弱酸,因為氫鍵的緣故,
11樓:匿名使用者
高中階段強酸只有硝酸、硫酸、鹽酸。所以氫氟酸很明顯不是。
12樓:匿名使用者
hf是弱酸,它在鹵族中是唯一的弱酸,比hci還弱的酸
13樓:匿名使用者
h-f鍵過牢靠,不易電離,為弱酸。好像看到過
14樓:匿名使用者
強酸,他同主族元素越往下酸性越弱,穩定性越差。。。。
15樓:沒難度的四條
氫氟酸真的是強酸,去年剛高考的說。。
16樓:匿名使用者
是強酸也是氧化性酸。
什麼是強酸什麼是弱酸
酸性的強弱由,酸在溶液中解離時候的平衡常數決定,通常採用平衡常數的對數值pka來表徵酸性的強弱,pka越小酸性越大,pka越大鹼性越大也就是酸性越小。強酸和弱酸沒有明顯的界限,要看它所處的反應體系而言,可能在這個體系是弱酸,到那個體系中就是強酸了。強酸 強酸 這個概念是由丹麥化學家 ted和英國化學...
強酸制弱酸是個麼意思
強酸制弱酸是複分解反應一條重要規律,這裡的 強酸 弱酸 指相對的強弱,甚至能呈現酸性的一些非酸類物質,如酚類 兩性氫氧化物 酸式鹽等參與的反應也可據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物。舉個例子吧 醋酸鈉與稀硫酸反應,生成了硫酸鈉和醋酸 醋酸鈉與鹽酸酸反應,生成了硫酸鈉和醋酸 寫成離子方程式 2na ...
什麼是強酸,強酸和中強酸有哪些
1.在溶液中完全電離的酸是強酸,強酸的電離使用等號,如 hcl h cl 中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類 工業三強酸 h2so4 中學不要求掌握其1 2級電離問題 hno3 hcl 學習週期表要求掌握的強酸 hcl hbr hi hclo4 按現行教材和高考大綱要求,有機酸中要求掌握的都是弱酸 ...