1樓：匿名使用者
酸性的強弱由，酸在溶液中解離時候的平衡常數決定，通常採用平衡常數的對數值pka來表徵酸性的強弱，pka越小酸性越大，pka越大鹼性越大也就是酸性越小。
強酸和弱酸沒有明顯的界限，要看它所處的反應體系而言，可能在這個體系是弱酸，到那個體系中就是強酸了。
2樓：匿名使用者
強酸：“強酸”這個概念是由丹麥化學家 ted和英國化學家提出的。他們把“酸”定義為 proton donor （質子，其實也就是h +的貢獻體）。
根據他們的理論，強酸就被定義為 “an acid undergoes fully di ociation” （也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol hcl在水中生成1 mol h+ 還有另外1 mol cl-）。符合這個條件的酸一般都為無機酸。在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：
hcl＝h＋＋cl－
弱鹼 ： 弱鹼是鹼溶於水不能發生完全電離的鹼。
3樓：匿名使用者
ph值低於4強酸ph值高於4低於7的弱酸，具體數值不太清楚。
4樓：網友
在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：hcl
在水溶液中只能小部分電離的酸類。具有弱的酸性（反應）。例如碳酸h2co3、氫硫酸h2s、硼酸h3bo3等。
5樓：夢落花隨
弱酸：在水溶液中只能小部分電離的酸類。在溶液中完全電離的酸是強酸。
強酸和弱酸的區別
6樓：科技點燈人
強酸屬於強電解質，能完全電離；弱酸屬於弱電解質，只能部分電離。區別強酸和弱派橘酸的最根本的區別在於是否能夠完全電離。
弱酸是和慶高強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離塵差團常數（ka）小於酸度係數pka大於4）的酸。
如何判斷是強酸還是弱酸：如果是常規的液體酸有pka值可以比較，簡單說不論酸的濃度是多少，其在溶液裡電離存在一個化學平衡，到達平衡時其平衡常數是個定值，只和溫度溶劑有關，這個常數可以用來比較酸強，稀硫酸也是強酸。如果牽涉到固體超強酸，要用到哈梅特酸度的方法，這個比較複雜。
強酸與弱酸的區別
7樓：奇奇侃科技
1、強酸全部電離，弱酸並不能全部電離。
2、ph相同的強酸大於弱酸。
3、同敗衝培溫度、同濃度的強酸的導電性強於弱酸溶液。
4、中和同體積、同ph的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸。
5、ph相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，察唯弱酸反應速率減小比強酸慢，平均反應速率比強酸快，產生的氫氣也是弱酸多。
6、同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率比弱酸大，但產生氫氣的物質的量相等。
7、ph、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量(就強酸而言判衝)的強鹼氫氧化鈉發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈酸性。
8、同濃度、同體積的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈鹼性。
9、ph、體積相同的強酸和弱酸，加水稀釋相同倍數時，強酸的ph增加大，弱酸的ph增加小。
10、稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(h+)先增大後減小；稀釋濃的強酸，c(h+)一直減小。
11、強酸和弱酸的溶液中分別加入相應的鈉鹽固體後，強酸的ph幾乎不變，而弱酸溶液的ph增大。
12、當強酸與弱鹼相互滴定達到滴定終點時，溶液顯酸性，應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)；當弱酸與強鹼相互滴定時，溶液顯鹼性，應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)。
什麼是強酸 什麼是弱酸 稀硫酸是強酸還是弱酸
強酸和弱酸是按酸是否是強電解質來區分的，和濃度沒關係 但不考慮很濃的溶液，濃溶液的性質和稀溶液有較大的不同 如果一種酸是強電解質 即在水溶液中能接近完全電離 那麼把它稱為強酸，否則為弱酸 包括磷酸之類的中強酸 硫酸是強酸，因為h2so4 h hso4 電離完全。第二步電離hso4 可逆 h so4 ...
強酸制弱酸是個麼意思
強酸制弱酸是複分解反應一條重要規律，這裡的 強酸 弱酸 指相對的強弱，甚至能呈現酸性的一些非酸類物質，如酚類 兩性氫氧化物 酸式鹽等參與的反應也可據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物。舉個例子吧 醋酸鈉與稀硫酸反應，生成了硫酸鈉和醋酸 醋酸鈉與鹽酸酸反應，生成了硫酸鈉和醋酸 寫成離子方程式 2na ...
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1.在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，如 hcl h cl 中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類 工業三強酸 h2so4 中學不要求掌握其1 2級電離問題 hno3 hcl 學習週期表要求掌握的強酸 hcl hbr hi hclo4 按現行教材和高考大綱要求，有機酸中要求掌握的都是弱酸 ...