1樓：匿名使用者
1.在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，
如：hcl＝h＋＋cl－
中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類：
工業三強酸：h2so4（中學不要求掌握其1、2級電離問題）、hno3、hcl
學習週期表要求掌握的強酸：hcl、hbr、hi、hclo4
按現行教材和高考大綱要求，有機酸中要求掌握的都是弱酸
2.在溶液中部分電離的酸是弱酸，弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：
h2co3＝＝h＋＋hco3－，hco3－＝h＋＋co32－
中學化學常見弱酸有：h2co3、hf、ch3cooh、h2s、hclo、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）
3.強鹼、弱鹼定義類似於強、弱酸，這裡不再重複。
中學要求的強鹼：naoh、koh、rboh、csoh、ba（oh）2、ca（oh）2
弱鹼：nh3.h2o（一水合氨，注意氨水不是弱鹼，是混合物）、mg（oh）2、fe（oh）2、fe（oh）3、cu（oh）2等
2樓：徐方禕
強酸是指水溶液中能完全電離的酸，如硫酸，鹽酸hcl==h+cl- h2so4===2h+ + so4 2-而弱酸則是部分電離的，如醋酸
他們的電離要用可逆符號
而且是多元弱酸的時候,還有分步寫的,如h2co3h2co3＝＝h＋＋hco3－，hco3－＝h＋＋co32－在寫離子方程式的時候，強酸可以拆的,
弱酸弱鹼都是不可以拆成離子形式的.
3樓：匿名使用者
酸在水中分解為氫離子和酸根，這是一個平衡反應，分解的程度越徹底，說明該酸越強，如果100%分解，則為最強的酸。
強酸和中強酸有哪些
4樓：匿名使用者
hci.h2so4.hno3中強酸h2so3,hno2
5樓：匿名使用者
強酸有硫酸，鹽酸，，中強酸有磷酸等等
哪些是強酸，哪些是弱酸
什麼是強酸 有什麼具體的定義 有什麼方法分別強酸和弱酸呢？
6樓：遊心青春
英國化學家們把「酸」定義為 proton donor （質子，其實也就是h +的貢獻體）。根據他們的理論，強酸就被定義為 「an acid undergoes fully dissociation」 （也就是可以自主完全電離的酸，比如1mol hcl在水中生成1 mol h+ 還有另外1 mol cl-）。符合這個條件的酸一般都為無機酸。
在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：hcl=h++cl－
現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來說pka(酸度係數)<0(或=0)的為強酸(注:pka 2左右為中強酸，7左右為弱酸。）望採納
7樓：數碼王子胖
1. 在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，如：hcl＝h＋＋cl－
中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類：
工業三強酸：h2so4（中學不要求掌握其1、2級電離問題）、hno3、hcl
學習週期表要求掌握的強酸：hcl、hbr、hi、hclo4按現行教材和高考大綱要求，有機酸中要求掌握的都是弱酸2.在溶液中部分電離的酸是弱酸，弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：
h2co3＝＝h＋＋hco3－，hco3－＝h＋＋co32－中學化學常見弱酸有：h2co3、hf、ch3cooh、h2s、hclo、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）
8樓：匿名使用者
強酸是指溶液中能夠完全電離出氫離子的稱為強酸
強酸是什麼？
9樓：我嘞個去
英國化學家們把「酸」定義為可以自主完全電離的酸，比如1mol hcl在水中生成1 mol h+ 還有另外1 mol cl-。符合這個條件的酸一般都為無機酸。在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：
hcl=h++cl－
現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來說酸度係數<0(或=0)的為強酸(注:酸度係數2左右為中強酸，7左右為弱酸。）
10樓：匿名使用者
可以完全電離的酸，比如硫酸、鹽酸
強酸的具體概念是什麼
強酸與弱酸的區別什麼是強酸，什麼是弱酸
11樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
1.強酸全部電離，弱酸並不能全部電離。
2.ph相同的強酸大於弱酸。
3.同溫度、同濃度的強酸的導電性強於弱酸溶液。
4.中和同體積、同ph的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸。
5.ph相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同;在反應過程中，弱酸反應速率減小比強酸慢，平均反應速率比強酸快，產生的氫氣也是弱酸多。
6.同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率比弱酸大，但產生氫氣的物質的量相等。
7.ph、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量(就強酸而言)的強鹼氫氧化鈉發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈酸性。
8.同濃度、同體積的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈鹼性。
9.ph、體積相同的強酸和弱酸，加水稀釋相同倍數時，強酸的ph增加大，弱酸的ph增加小。
10.稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(h+)先增大後減小;稀釋濃的強酸，c(h+)一直減小。
11.強酸和弱酸的溶液中分別加入相應的鈉鹽固體後，強酸的ph幾乎不變，而弱酸溶液的ph增大。
12.當強酸與弱鹼相互滴定達到滴定終點時，溶液顯酸性，應選擇酸性變色指示劑(甲基橙);當弱酸與強鹼相互滴定時，溶液顯鹼性，應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)。
12樓：123劍
強酸屬於強電解質，能完全電離；弱酸屬於弱電解質，只能部分電離。
區別強酸和弱酸的最根本的區別在於是否能夠完全電離。
弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數（ka）小於0.0001（酸度係數pka大於4）的酸。
ka愈大（或是pka值愈小），就代表有愈多的氫離子（h+）生成，其ph值也就愈小。弱酸的ka值大約在10-4~10-14之間，或是pka值大於4。因此，除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外，大部分的酸均是弱酸。
有機酸也是弱酸的重要一環，常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸，檸檬及不少生果內的檸檬酸等；無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸，及用在汽水當中的碳酸等。
13樓：匿名使用者
籠統說，水溶液電離度90％左右的是強酸，20％左右是中強酸，1％左右是弱酸。具體劃分看pka數值，小於零是強酸，1到4中強酸，大於4弱酸，0到1看濃度，低濃度算強酸。
什麼是強酸 5
14樓：析雲英
酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，
----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、
----酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、h2s、hcn、hf、磷酸、甲酸、乙酸、等。
鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，
----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如koh、naoh、ba(oh)2、csoh、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
----鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、等。望採納
15樓：匿名使用者
可以自主完全分解的酸，比如1mol hcl在水中生成1 mol h+ 還有另外1 mol cl-
6大強酸中hz是什麼酸 中文名？
16樓：匿名使用者
解析：沒有這個符號
工業上六大強酸及其順序：
高氯酸（hclo4）＞氫碘酸（hi）＞氫溴酸（hbr）＞氫氯酸（即鹽酸、hcl）＞硫酸（h2so4）＞硝酸（hno3）
17樓：空城空夢丶
並沒有，這只是一個假設，比如hx，hx高中我只學過ha
什麼是強酸 什麼是弱酸 稀硫酸是強酸還是弱酸
強酸和弱酸是按酸是否是強電解質來區分的，和濃度沒關係 但不考慮很濃的溶液，濃溶液的性質和稀溶液有較大的不同 如果一種酸是強電解質 即在水溶液中能接近完全電離 那麼把它稱為強酸，否則為弱酸 包括磷酸之類的中強酸 硫酸是強酸，因為h2so4 h hso4 電離完全。第二步電離hso4 可逆 h so4 ...
三氯乙酸是強酸嗎，磷酸是不是強酸？？
三氯乙酸是一種強酸性物質。它的化學式雖然與乙酸相似,但是因為三氯乙酸頂端甲基上三個氫原子都被氯原子取代,氯原子具有強誘導效應,吸電子,導致羧基上氫原子帶有較多的正電荷,所以羧基上的氫原子容易電離,酸性就很強。強酸和強鹼的簡稱是什麼？磷酸是不是強酸？磷酸的第一步電離ka 7.6 10 3 比較小，屬於...
強酸是弱電解質那，中強酸（中強鹼）是弱電解質還是強電解質
在水溶液和熔融狀態下能導電的化合物。即在水溶液中或或熔融狀態能電離成離子的化合物。主要是酸類 鹼類和鹽類。一般根據電離度的大小，可分為強電解質和弱電解質。電離度一般指溶液中已電離的電解質分子數和電解質總分子數的比數。例如在0.13m的醋酸溶液中，每1000個醋酸分子中有13個分子電離成離子，它的電離...