1樓：匿名使用者
既然是d和氧18組成的水。那麼氧18和氧的區別就是多四個中子。所以氧18的水分子質量為24用11/22也就是0.
5na分子，然後每個分子中中子數為12，所以中子數為0.5*12=6na
主要是考原子核的組成，d和氧18中的質子數有多少中子數有多少。只要知道原子核的組成該題不難。
2樓：匿名使用者
計算過程
n(水)=11g/22g/mol=0.5moln (中子)=0.5mol·12=6mol，即個數為6na【考點1：
原子符號的表徵、質子中子數的計算】d為重h，即質子數為1中子數為1的h，18o為質子數為8中子數為10的o
【考點2：摩爾質量的計算----對於分子，摩爾質量數值近似等於分子的質量數】
因此該分子的摩爾質量為2·2+18=22 g/mol所以該分子共計0.5 mol
1個分子中有2·1+10=12箇中子
1mol分子中有12mol中子
現有0.5mol分子，則中子物質的量為6mol，即個數為6na
3樓：
6m（d2o）=22g/mol
n(d2o)=0.5/mol
1mol的d2o中共含有電子12mol（氧10mol,氫2mol)所以共含中子6mol
4樓：秀之英姿
請將詳細過程寫出好嗎？
設na表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）a．由2h和18o所組成的水11g，其中所含的中子數
5樓：新潔
a、依據n=m
m計算物質的量=11g
22g/mol
=0.5mol，質子數+中子數=質量數，所含的中子數=0.5mol×（2×1+18-8）×na=6na，故a正確；
b、1mol氯氣只做氧化劑電子轉移2mol，自身氧化還原反應電子轉移1mol，1 molcl2參加反應轉移電子數不一定為2na，故b錯誤；
c、依據n=vvm
計算物質的量=11.2l
22.4l/mol
=0.5mol，氖氣是單原子分子，11.2l氖氣含有0.5na個氖原子，故c錯誤；
d、在石英晶體中，二氧化矽結構分析，每個矽原子連線4個氧原子形成4個共價鍵，故d錯誤；
故選a．
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