1樓：
1.假設該化肥是純淨的nh4no3，不含其它物質
則其中n元素質量分數為
2n/nh4no3
=2×14/(14+4×1+14+3×16)=35%＜45.1%
也就是說，即使是純淨的nh4no3，其中的n元素含量也僅為35%，不可能達到45.1%，因此該廣告是虛假廣告。
【計算時注意每個nh4no3中含有2個n，不要丟掉了】
2.（1）設caco3質量x
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
100```````````````````````````````44
x`````````````````````````````````4.4g
100:x=44:4.4g
解得x=10g
（2）設稀鹽酸中hcl質量y
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
`````````````73`````````````````44
``````````````y`````````````````4.4g
73：y=44：4.4g，解得y=7.3g
因此稀鹽酸質量為7.3g/10%=73g
（3）由題意，反應後溶液是純淨的cacl2溶液
設反應新生成cacl2質量z
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
``````````````````````111`````````44
```````````````````````z``````````4.4g
111：z=44：4.4g，解得z=11.1g
而通過第一問求出的caco3質量可知，原有cacl2質量15.55-10=5.55g
因此cacl2總質量11.1+5.55=16.65g
而最終溶液質量為15.55+26.85+73-4.4=111g
因此cacl2質量分數16.65g/111g=15%
2樓：匿名使用者
1，nh4no3的含氮量＝28/80=35%,說明該廣告是虛假的。
2，設生成了4.4g二氧化碳氣體，需要x克碳酸鈣和y克10%的稀鹽酸，恰好完全反應,生成氯化鈣z克
caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o100------73---111---44x-------10%y----z----4.4x=10g,y=73g,z=11.1g
（1）原混合物中碳酸鈣的質量=10克。
（2）加入稀鹽酸的質量73克。
（3）溶液的質量＝15.5＋26.85－4.4＋73＝110.95克溶質的質量＝15.5－10＋11.1＝16.6克反應後所得溶液中溶質的質量分數：
16.6/110.95=15%
3樓：國賓山鴿
1.nh4no3的分子量是60，而氮的含量2828/80=35%
最高含量為35%。
是假廣告
4樓：匿名使用者
1、14*2/(14+4+14+16*3)=0.35=35%< 45.1%,故說明該廣告不真實。
2、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 73 111 18 44根據co2 4.4克
得caco3 10克
hcl 7.3克
cacl2 11.1克
h2o 1.8克
加入稀鹽酸的質量7.3/10%=73克
反應後所得溶液中溶質cacl2為15.55-10+11.1=6.66克
溶液的質量為15.55+26.85+73-4.4=111克反應後所得溶液中溶質的質量分數6.66/111*100%=6%
初三化學計算題，初三化學計算題怎麼解
1.反應方程式為 zn h2so4 h2 znso4 1 1 65 2 x 0.2 所以。x 65 0.2 2 6.5g。所以粗鋅中含鋅6.5g。粗鋅中含鋅量的質量分數為6.5 6.8 100 95.6 2，題目應該有鋅片質量，既然你沒給，那就設為m。到時候你代進去就是了。反應式為 zn 2hcl ...
初三化學計算題
1 10g樣品中cuo的質量為7g。因為如果第三次沒反應完，剩餘固體應該是4g 6g 4g 2g，但剩餘固體還有3g，說明cuo反應完了，故3g剩餘固體是cu，10g中cuo有7g。2 稀硫酸中溶質質量分數為42.875 設硫酸的質量為x。cuo h2so4 cuso4 h2o 80 98 7g x...
兩道化學計算題 初三 急急急急
15 的稀硫酸200克 溶質的質量 200 15 30 水的質量170g 需要98 的硫酸 p 1.84克 立方厘米 多少毫升？設xml 1.84x 98 30 x 56.3ml 這裡水的質量 1.84 56.3 30 73.6g 總共水170，所以還需要加入170 73.6 96.4g 96.4m...