1樓：匿名使用者
這個題是有問題的。首先是題目本身的問題，80度時硫酸銅溶液溶解度為55克，飽和溶液的質量分數最多隻可能是35.5%。怎麼可能有「5克38.7%的硫酸銅溶液」呢？！
所以題目錯了。那麼任何的解答都是徒勞！
2樓：匿名使用者
好麻煩啊不一定對。我懶得解，給個式子。你學過線性規劃嗎？
設第一種溶液用xg,第二種用yg
14.8%x+38.7%y/85.2%x+61.3%y=55/100x在0到50之間y0到5之間
3樓：
1) (1)
法一：將溶液進行蒸發結晶，保留該混合物；
法二：在溶液中加入硫酸銅晶體。
（2）法一：硫酸銅總質量=50*0.148+5*0.387=9.335
80度要形成飽和硫酸銅溶液，則要求質量分數為55/（55+100)=0.3548
則要求溶液質量為9.335/0.3548=26.3;
所以蒸發掉水 55-26.3=28.7g
法二：由於必須加入五水硫酸銅，其中硫酸銅質量分數為160/（160+250）=0.64；
所以設加入xg，
x*0.64+9.335=(x+55)*0.3548;
x=35.7g
2）h2so4 共有：122.5*0.2=24.5g，即0.25mol
cuo 共有：0.25mol
則恰好完全反應。得0.25*160=40g硫酸銅。
因為溶液水完全來自硫酸溶液，所以水質量為 122.5*0.8= 98g
所以理論上最後留下的cuso4共有 20.7*0.98=20.286g
所以共析出 40-20.286=19.714g
兩道初中化學計算題！跪求大神解答！要過程！！急急急！
4樓：匿名使用者
（1）2naoh + h2so4=na2so4+2h2o
80 98 142
40g*10% 40g*x y
80/98=40g*10%/40g*x x=12.25%
80/142=40g*10%/y y=7.1g
①硫酸溶液溶質質量分數12.25%;
②所得na2so4溶液溶質質量分數=7.1g/(40g+40g)*100%=8.875%
⑵分析：根據反應化學方程式可知，反應後所得溶液的溶質是氫氧化鈉；首先我們知道「久置的氫氧化鈉10g」中有一部分是碳酸鈉，又知沉澱的質量為1g（碳酸鈉和氫氧化鈣反應能夠生成白色沉澱），然後根據化學方程式可求的碳酸鈉的質量，同時也可求出生成的新的氫氧化鈉的質量．最後根據溶質的質量分數計算公式即可計算出反應結束過濾後溶液的溶質質量分數．
解：設久置的氫氧化鈉中碳酸鈉質量為x，反應生成的氫氧化鈉質量為y
na2co3+ca（oh）2═caco3↓+2naoh
106 100 80
x 1g y
106/100＝ x/1g x=1.06g
100/80＝1g/y y=0.8g
所得溶液的溶質為naoh．
溶質質量分數 = (氫氧化鈉質量/溶液質量)×100% = (原有氫氧化鈉質量+生成氫氧化鈉質量/溶液質量)×100%
=[(10g+1.06g+0.8g)/(10g+85g+6g-1g)]×100% =9.47.%
答：反應後所得溶液的溶質質量分數為9.47%
5樓：best集
（1）先利用方程式解出h2so4溶質的質量，在除以50；（2）利用碳酸鈉和ca（oh）2反應方程式以1g作為已知量解出碳酸鈉在用10減碳酸鈉質量，最後除以10g
有問題追問
化學題，求解答
兩道化學題，大家快來幫幫忙，急！！！！！
6樓：匿名使用者
1.足量鹽酸。那麼肯定酸過量。直接用金屬算。
設xg zn yg mg
則x/65＝y/24
則x/y＝65/24
2.h2so4有100×9。8％＝9.8gn（h2so4）＝9.8、98＝0.1mol7克 zn fe都過量》0.1mol
5克 zn fe都不足量。所以產生氣體不同。不平衡4克 同5克
3克 同5克
7樓：匿名使用者
第一題：答案是c。 不是d。
看圖，產生的氫氣相同。有兩種可能，一是金屬過量，等量的酸完全反應；二是酸過量，金屬完全反應，則按方程式計算。
此題明確是足量的稀鹽酸，則只有第二種情況。那麼反應的鋅與鎂質量比為65：24。
第二題：就是金屬過量，等量的酸產生等量的氫氣。就是要求兩種金屬均過量，且等質量。
也可能是其中的一種恰好反應完，另一種過量。如本題中若是6.5g的鋅與鐵，同樣可以。此時，鋅剛好完全反應，鐵過量。
8樓：匿名使用者
第十題選c!!!!
生成同樣的氫氣，經計算，需zn65mg24下面一道，想法是放 進去的金屬-冒氣的質量相等a都過量，冒氣多少由9.8克硫酸決定，放進的都是7g故可選
兩道化學題，請前輩幫忙解一下！急...
9樓：板未央
1. 由 a的相對密度為1.34×10-3，易溶於水，水溶液能發生銀鏡反應
a:甲醛. ch2o
由 b的相對分子質量是60，其溶液顯酸性
b:乙酸 ch3cooh
2. 各取0.1 mol充分燃燒，都生成4.48 l co2 (標準狀況)和3.6 g h2o
得c和h比例為1:2,且每摩爾含2個c,4個h.
由 a對h2的相對密度為14 得乙烯 c2h4b中碳元素的質量分數為40％，且b的水溶液具有弱導電性 得乙酸 ch3cooh
10樓：
密度xvm=m（摩爾質量）
得到a的m為30
且含醛基-cho 得結構簡式為hcho 甲醛 分子式ch2ob m為60 且顯酸性 根據c 40％，h 6.7％，o 53.3％得分子式為c2h402 結構簡式為ch3cooh 乙酸醛轉化為羧酸 氧化反應
方程式為
[1]2hcho+h2→（寫在箭頭上 催化劑 具體什麼催化劑我也忘了- -）ch3oh
[2]2ch3oh→（濃硫酸 催化劑 170°c）ch2=ch2+2h2o
[3]ch2=ch2+h2o→(催)ch3ch2oh[4]2ch3ch2oh+2o2→(催)ch3cho+2h2o[5]2ch3cho+o2→(催)2ch3cooh那個抱歉早上寫的有點錯
原諒我 寒假了書包都麼開啟``- -~~
化學題兩道
1.co2,co,點燃 c o2 co2 高溫 co2 c 2co 高溫 3co fe2o3 2fe 3co22.c還原性鐵粉能夠與空氣中的氧氣反應,生成三氧化二鐵,從而防止食物被氧化而變質.1 1 co2 co 2 1 c o2 co2 2 co2 c 2co 3 3co fe2o3 2fe 3c...
求解答這兩道數學題，求解答兩道數學題
因為該角為第二象限角。所以sina為正數 cosa為負數 又因為tana 2 即sina cosa 2 且sin a cos a 1 解得sina 2倍根號5 5 cosa 根號5 5.第二題你可一直直接化出來 根據公式sin a cos a 1 得到最後答案是2望採納。如果還有不懂的地方可以繼續問...
兩道溶液的化學題
1 40 ca cacl2 溶質質量 200 5.55 11.1g cl ag agcl35.5 108 143.5x 7.1g y 21.6g 28.7g 均為 0.2mol 若該物質為一氯化物，則金屬相對原子質量 11.1 0.2 35.5 20沒有相對應的元素 若該物質為二氯化物，則金屬相對原...