1樓：匿名使用者
1：40 ca cacl2
溶質質量=200*5.55%=11.1g
cl- + ag+ = agcl35.5 108 143.5x=7.
1g y=21.6g 28.7g 均為=0.
2mol
若該物質為一氯化物，則金屬相對原子質量=11.1/0.2-35.5=20沒有相對應的元素
若該物質為二氯化物，則金屬相對原子質量=11.1/(0.2/2)-35.5*2=40，對應ca 氯化物為cacl2
2：題目是不是有問題？
2樓：寞與譁
(1)這個金屬氯化物質量 m總=200g * 5.55% =11.1g
然後氯化銀的摩爾質量 m1=108+35.5 =143.5g/mol
所以產生了 28.7g/143.5(g/mol)=0.2mol 氯化銀
說明溶液中有0.2mol氯離子, m氯=0.2mol*35.5(g/mol)=7.1g
說明金屬離子質量為 m金=11.1g-7.1g = 4g
如果金屬離子是1mol配2mol氯離子，那麼有0.1mol 金屬離子，所以其摩爾質量為
m金= 4g/0.1mol= 40g/mol 是鈣ca
如果只1mol配1mol氯離子，那金屬的摩爾質量是20g/mol，且有+1價，所以不存在
所以 a為ca,化學式cacl2
（2）你這題是不是有問題啊老大，我突然發現我化學白學了
化學題兩道
1.co2,co,點燃 c o2 co2 高溫 co2 c 2co 高溫 3co fe2o3 2fe 3co22.c還原性鐵粉能夠與空氣中的氧氣反應,生成三氧化二鐵,從而防止食物被氧化而變質.1 1 co2 co 2 1 c o2 co2 2 co2 c 2co 3 3co fe2o3 2fe 3c...
兩道化學題！跪求解答急，兩道初中化學計算題！跪求大神解答！要過程！！急急急！
這個題是有問題的。首先是題目本身的問題，80度時硫酸銅溶液溶解度為55克，飽和溶液的質量分數最多隻可能是35.5 怎麼可能有 5克38.7 的硫酸銅溶液 呢？所以題目錯了。那麼任何的解答都是徒勞！好麻煩啊不一定對。我懶得解，給個式子。你學過線性規劃嗎？設第一種溶液用xg,第二種用yg 14.8 x ...
兩道初三化學題計算題
1.假設該化肥是純淨的nh4no3，不含其它物質 則其中n元素質量分數為 2n nh4no3 2 14 14 4 1 14 3 16 35 45.1 也就是說，即使是純淨的nh4no3，其中的n元素含量也僅為35 不可能達到45.1 因此該廣告是虛假廣告。計算時注意每個nh4no3中含有2個n，不要...