1樓：雨凍星移
選b我們分析一下：
1)通入co2後，考慮到naoh和ca(oh)2在水中電離出的ca離子活動性比na離子強，所以co2先與ca(oh)2反應為caco3沉澱。
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o2)co2與ca(oh)2反應完畢後，則與naoh反應，反應生成的na2co3溶於水，不沉澱。於是就有了b圖中的那條水平線。
co2+2naoh==na2co3+h2o3)當naoh反應完後，則出現。
co2+h2o+caco3==ca(hco3)2,而ca(hco3)2溶於水，於是沉澱減少了。
分析完畢，希望喲[^☆
2樓：城管三分局
b先和ca(oh)2反應，再與naoh反應，接著與na2co3，最後與ca2co3反應。
3樓：匿名使用者
考慮ca（oh）2和caco3的溶解難易度。通入co2有co3離子所以開始肯定有沉澱所以不選d
當ca離子沉澱完，再通入co2就沒有可沉澱的了但是會反映生成co3離子沉澱數不變，再通入就產生了hco3離子但是沉澱數不變，再通入co2直到全是hco3離子沒有co3離子了沉澱會慢慢減少變成ca（hco3）2溶入水中。所以選b
化學溶液的題
4樓：清風異彩
hcl的質量：80×20%=16g 由方程式可得caco3~2hcl
m：100 ~ 73
m: □16
可求得 caco3質量=
純度=2.方程式：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑溶質為cacl2 溶劑為h2o
caco3 即 mol
由鈣守恆對應cacl2 mol 溶質cacl2 的質量= =
對應co2 mol co2 的質量= =g總溶液質量=30+ g
溶劑質量=
化學溶液習題，
5樓：匿名使用者
答案：d
分析：第一份先蒸發到溶劑10g，則析出晶體ag後變為飽和溶液。
再蒸發相當於蒸發飽和溶液。
第二份 再蒸發10g溶劑，接著析出（b-a)g第三份 再蒸發10g溶劑，接著析出（c-b)g則可知（b-a)=（c-b)
整理可得到c=2b-a
關於溶液的題，各位網友幫幫忙
6樓：網友
ca2+，鈣離子，h2co3+ca2+ =caco3+2h+ ，鹽酸，caco3+hcl=cacl2 + h2o+co2(向上箭頭）
溶液習題
7樓：匿名使用者
nacl？應該是氫氧化鈉naoh吧，提問者輸錯了吧。
答案b 6%
所取的20克溶液中naoh的質量分數和稀釋後得到的100克溶液中的一樣，因此其質量分數為：
8樓：超超是八嘎
氫氧化鈉怎麼會變成氯化鈉……是不是有步驟沒打……如果不是這樣的話應該是a
設濃度為x x/（20-x）=30/70 解得x=6%
一道關於溶液的化學題
9樓：肉鴨大
不飽和飽和度6g/100g析出。
兩道溶液的化學題
1 40 ca cacl2 溶質質量 200 5.55 11.1g cl ag agcl35.5 108 143.5x 7.1g y 21.6g 28.7g 均為 0.2mol 若該物質為一氯化物，則金屬相對原子質量 11.1 0.2 35.5 20沒有相對應的元素 若該物質為二氯化物，則金屬相對原...
一到初中化學題，一到初中化學題，全是基礎題，我懶得想了。。。
1全部分析 1.生成了銅離子 硫酸銅 藍色就是銅離子的顏色，所以可以寫銅離子或者硫酸銅 結論 so2 根據資料就可以看出來是so2 cu 2h2so4 濃 加熱 cuso4 so2 2h2o濃度 稀硫酸不能反應，濃硫酸可以反應，所以是和濃度有關 擴充套件 就是氫氧化鈉和二氧化硫的反應，而且注意氫氧化...
求解一到高中化學題，感激不盡
5.6lh2為0.25mol。12g以上金屬的物質的量分別為 na 0.52mol，mg 0.5mol，al 0.44mol，zn 0.18mol。一摩爾鈉和鹽酸反應生成0.5molh2.0.52molna生成0.251molh2。一摩爾鎂和鹽酸反應生成1molh2.0.5molmg生成0.5mol...