1樓：愚詩珊伊儒
氧化還原：如：三價鐵離子和二價硫等
絡合：fe和scn等
雙水解：鋁離子和碳酸根等
2樓：覃奧韋向
結合會沉澱如:鐵離子鎂離子與氫氧根，鈣離子與碳酸根，我記得不太清楚了，這個你可以去查表，書後面應該都附了鹽類溶解性那個表
結合會放出氣體的如:氨根與氫氧根，碳酸根與氫離子等上面兩類其實都是結合會發生水解反應的
兩個會發生氧化還原反應的離子如:有還原性的亞鐵離子與有氧化性的亞硫酸根
還有就是結合後會發生絡合反應的，高中就只學過鐵離子與硫氰根
3樓：手機使用者
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質：如nh4＋與oh－，h＋與co32－、hco3－、s2－、hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如h＋與ac－、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱鹼；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。
4樓：匿名使用者
能共存，說明溶液中的兩種（或以上）的離子不發生反應，生成比如水、氣體、沉澱等，不能共存的則反之。
5樓：懶惰的猴
1.共存ca2+和mg2+
2.不能共存fe2+和oh-
3.就看它們結合是否能生成水氣體沉澱 即是否能發生複分解反應 如果能發生 那就不能共存
離子組在溶液中大量共存的條件
6樓：我是一個麻瓜啊
排除下列情況，離子共存。
（1）生成難溶性或微溶性的物質。如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。
常見易生成難溶物質的離子如下:
如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、mn2+、zn2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+；ca2+與so42－等不能大量共存。
（2）生成難電離的物質。如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。
常見易生成難電離的離子如下:
h+與oh-、cl o-、ch3coo-、f-、s2-因生成水和弱酸而不能共存。
oh-與h+、cu2+、fe2+、fe3+、mg2+、al3+因生成弱鹼和水, 所以不能大量共存。
（3）生成揮發性物質。如果溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。
（4）生成絡合物。如果溶液中離子間能結合有絡合物生成, 則這些離子不能共存。
（5）離子間發生雙水解。如果溶液中存在弱酸和弱鹼, 則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發生雙水。
（6）離子間發生氧化還原反應。如果溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。
例如:h+和no3-同時存在, 則不能與s2-、fe2+、i-共存等。
擴充套件資料：
離子不能共存包含的的隱藏條件：
1. 溶液呈酸性
如果題中溶液：呈酸性、 滴加石蕊試劑呈紅色、滴加甲基橙呈紅色、ph<7符合以上四個條件中的任意一個, 則溶液中一定沒有oh-或弱酸根陰離子 (co32-、s2-、cl o-、al o2-) 。
2. 溶液呈鹼性
如果溶液：呈鹼性、向溶液中滴加酚酞呈紅色、滴加石蕊呈藍色、滴加甲基橙呈黃色、ph>7符合以上五個條件中的任意一個, 則溶液中一定沒有h+或弱鹼陽離子 (mg2+、al3+、fe3+、nh+4) 。
3. 酸鹼性皆不能共存。
4. 酸鹼性
(1) 與金屬al反應能放出h2, 則溶液可能呈酸性或鹼性。
(2) 水電離出的c (h+) =1×10-12mol/l, 則溶液可能呈酸性或鹼性。
(3) 在酸性的條件下mn o4+和cl o-等離子具有氧化性, 則具有還原性的離子不能共存。
7樓：和塵同光
所謂離子共存實質上就是看離子間是否發生反應。若離子在溶液中發生反應，就不能共存。
判斷離子是否共存的幾種情況：
（1）發生複分解反應，離子不能大量共存。
①有氣體產生 如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
②有沉澱生成 如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；
mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；
pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
③有弱電解質生成 如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-與h+不能大量共存；
一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；
nh4+與oh-不能大量共存。
（2）發生氧化還原反應，離子不能大量共存
①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存 如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
②在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存 如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；
so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o不能共存 ；h+與s2o32-不能大量共存。
（3）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
（4）溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存。
8樓：囂張滴人
不會相互反應生成沉澱/氣體/非電解質分子/其他離子，簡單來說就是相互間不能發生反應
9樓：神亦勝
離子組在溶液中大量共存的條件應該就是相映的貨學反應，看一看問一問你的物理老師。
離子能大量共存的條件是什麼
10樓：生活類答題小能手
離子能大量共存的條件是離子間不能發生反應。
離子反應是向著離子減弱的方向進行，離子共存本質上是指離子能不能發生化學反應，若離子之間不能發生離子反應，則能共存。相反如果溶液中的離子之間能發生反應，則不能共存。
離子之間發生反應需要考慮許多方面的因素，如：溶液中的離子間是否有揮發性物質生成、是否有難溶性物質生成、是否有弱電解質生成等。
擴充套件資料
1、生成難溶性或微溶性的物質
如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。
2、生成難電離的物質
如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。
3、生成揮發性物質
如果溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。
4、生成配合物（舊稱絡合物）
如果溶液中離子間能結合有絡合物生成, 則這些離子不能共存。
5、離子間發生雙水解
如果溶液中存在弱酸和弱鹼, 則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發生雙水。
6、離子間發生氧化還原反應
如果溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。
離子間反應型別
按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應。
11樓：匿名使用者
1.不能發生反應
2.不能生成弱電解質、配位物（絡合物）
3.不能違背題目給的一些客觀條件，比如無色溶液不能含有有色離子，如fe3+、cu2+等。
12樓：學兒優課堂
《中考化學》離子共存的條件
13樓：匿名使用者
不能結合生成氣體，沉澱，絡合物，不能氧化還原
14樓：匿名使用者
不生成難溶、難電離、揮發性物質。不發生氧化還原反應。
溶液中不能大量共存的離子有哪些
15樓：匿名使用者
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 ③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
在pH 0的溶液中,能大量共存的離子組是
在ph 0的溶液中這個前提下是有大量的氫離子，a中ag 和 cl 會產生agcl沉澱而不能共存，b中在酸性條件下oh 是不能大量存在的，c是對的，d中存在co32 所以會產生h2co3分子而不可以共存。貌似氫離子濃度大於1mol l不適用計算ph的，不過，既然有這樣的，也就按照這種方法做了，ph 0...
不能共存的離子，離子共存問題哪些離子不能與那些離子共存
1.因發生雙水解而不能大量共存的離子 如 s2 和al3 fe3 和co32 等2.因發生氧化還原反應而不能開啟大量共存的離子如 fe3 和s2 i mno4 和fe2 s2 i so32 等 3.因發生複分解反應而不能大量共存的離子 如 ba2 和co32 ba2 與so42 h 和co32 h ...
高中常見的不能共存的離子，高中離子共存問題，哪些離子不能共存？比較常見的就全部列出來，不要說「等」，謝過
1 溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成,則溶液中的這些離子就不能大量共存。如 so 與ba ag oh 與cu fe fe mg al ag 與cl br i co so s mg mn zn ba ca 與co so po s 與cu pb ca 與so 2 溶液中的某些離子間...