1樓：匿名使用者
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ （反應後減少的質量是co2）
100 73 111 18 44x 200+60-239=21g
因此，由：100/x=44/21
可得：x=47.73g
所以，該石灰石中碳酸鈣的質量分數為：47.73/60=79.55%
2樓：
首先我們需要明白：物質混合後的總質量下降（200g+60g-239g=21g）是由於反應後生成物中有二氧化碳氣體排出，如下式：
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑分子量： 100 73 111 18 44
質量： x 21g
因此，由：100/x=44/21
可得：x=47.73
所以,該石灰石中碳酸鈣的質量分數為：47.73/60=79.55%
3樓：單晚竹剛雁
200克稀鹽酸平均分成4份，每份是50g
從第一組和第三組來看，如果石灰石中的caco3..完全反應，應該生成co2..
1.76g*3=5.28g>4.4g
說明第三組實驗中，鹽酸是完全反應的，第四組實驗中也是石灰石過量了，因此
m ＝4．4
而第一組實驗中caco3完全反應
caco3.+2hcl==cacl2
+co2..↑
+h2o.
100．．．．．．．．．44
5gx．．．．．．．．．1．76g
x ＝80％
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