1樓：匿名使用者
1.na2o2與最**氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，
2na2o2+ 2co2==== 2na2co3+ o2，反應中na2o2中的氧從-1價降到-2價，做氧化劑，co2做還原劑，o2也常做氧化劑，說明氧化性強於氧氣，所以是強氧化劑，具有強氧化性。
2.從電位分析：
在標準電位順序中的位置越靠後，標準電位值越正，在化學反應中越易獲得電子，則這類物質（如分子、原子或離子）就是越強的氧化劑。
如三價鈷鹽、過硫酸鹽、過氧化物、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氧酸鹽、濃硫酸等，都是強氧化劑。
3.na2o2溶於水：na2o2+2h2o ==== 2naoh + h2o2，雙氧水具有漂白性，所以na2o2具有漂白性。
2樓：
na2o2是一種淡黃色晶體，與水或者稀酸作用時，生成過氧化氫，並猛烈放熱。生成的h2o2在受熱情況下立即分解放出氧氣，表現出強氧化性：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑。
過氧化氫在常溫下能自動分解:2h2o2=2h2o+o2↑,因此它是一種強氧化劑，紡織工業常用它作漂白劑，就是利用它的氧化性。因此，na2o2是一種重要的工業漂白劑。
3樓：鑄造職場小白一枚
強氧化性的物質基本都有漂白性，但也不絕對。比如說硫酸，它因為具有吸水性和脫水性所以會使物質碳化而無法達到漂白性；而且如果是一些有顏色的金屬陽離子，強氧化劑不一定會與之反應從而達不到漂白效果。由於過氧根具有強氧化性，所以過氧化鈉具有漂白性強氧化性化學品漂白的原理在於將色素（基本都是有機物）氧化作用掉。
為什麼過氧化鈉因為具有強氧化性就具有漂白性
4樓：右兒園
常見具有漂白劑有so2、hclo、ca(clo)2、na2o2、h2o2、臭氧、活性炭（或木炭）等。其漂白性實質分別屬於以下三類：
一、與有機色素結合成不穩定的無色物質
在品紅溶液中通入so2，溶液褪色。加熱，溶液又變為紅色。so2漂白性的實質，是so2與水反應生成的h2so3跟有機色素結合成了不穩定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色。
用二氧化硫漂白過的草帽日久又漸漸變成黃色，就是這個緣故。so2漂白原理屬於非氧化—還原反應。
二、氧化性漂白：漂白劑具有氧化性，將有機色素氧化成穩定的無色物質。
（1）氯水、ca(clo)2的漂白性：乾燥的氯氣不能使紅布條褪色，而能使溼潤的紅布條褪色，證明起漂白作用的不是cl2，而是hclo。氯氣也能使品紅溶液褪色，但加熱不能復原，其實質為氧化還原反應。
ca(clo)2在水中極易發生水解,或與co2反應生成hclo,從而表現出漂白性: ca(clo)2+2h2o=ca(oh)2+2hclo, ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo。利用它們的強氧化性，hclo常用作自來水消毒，ca(clo)2與co2、水反應生成hclo而呈漂白性，常用於衣服、織物的漂白。
(2)h2o2、na2o2的漂白性：過氧化氫在常溫下能自動分解:2h2o2=2h2o+o2↑,因此它是一種強氧化劑，紡織工業常用它作漂白劑，就是利用它的氧化性。
na2o2是一種淡黃色晶體，與水或者稀酸作用時，生成過氧化氫，並猛烈放熱。生成的h2o2在受熱情況下立即分解放出氧氣，表現出強氧化性：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑。
因此，na2o2是一種重要的工業漂白劑。
(3)臭氧的漂白性：o3分子是不穩定的，氧化能力遠比o2強，且在水溶液中具有強氧化性。所以，當有水存在時，o3是一種強力漂白劑，還用於水和空氣的消毒。
三、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏鬆多孔的結構，形成較大的比表面積，具有很強的吸附性。活性炭可以做製糖工業的脫色劑，屬於物理吸附性漂白。
從漂白是否可逆看，還可將漂白分為可逆性漂白（如so2、活性炭）和不可逆性漂白（氧化性漂白皆屬於不可逆性漂白）。
5樓：來自大水井正經的綠寶石
過氧化鈉因為具有強氧化性，會把有色的物質氧化成無色，所以就具有漂白性，這種漂白是不可逆的
6樓：匿名使用者
一般具有強氧化性的物質就具有漂白性
為什麼過氧化鈉具有漂白性 5
7樓：戀圈圈兒
過氧化鈉的漂白性是氧化性漂白，即漂白劑具有氧化性,將有機色素氧化成穩定的無色物質。
（1）氯水、ca(clo)2的漂白性：乾燥的氯氣不能使紅布條褪色,而能使溼潤的紅布條褪色,證明起漂白作用的不是cl2,而是hclo.氯氣也能使品紅溶液褪色,但加熱不能復原,其實質為氧化還原反應.
ca(clo)2在水中極易發生水解,或與co2反應生成hclo,從而表現出漂白性:ca(clo)2+2h2o=ca(oh)2+2hclo,ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo.利用它們的強氧化性,hclo常用作自來水消毒,ca(clo)2與co2、水反應生成hclo而呈漂白性,常用於衣服、織物的漂白.
(2)h2o2、na2o2的漂白性：過氧化氫在常溫下能自動分解:2h2o2=2h2o+o2↑,因此它是一種強氧化劑,紡織工業常用它作漂白劑,就是利用它的氧化性.
na2o2是一種淡黃色晶體,與水或者稀酸作用時,生成過氧化氫,並猛烈放熱.生成的h2o2在受熱情況下立即分解放出氧氣,表現出強氧化性：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑.
因此,na2o2是一種重要的工業漂白劑.
8樓：free光陰似箭
過氧化鈉的水解反應，就生成過氧化氫和鹼，化學方程式為na₂o₂+2h₂o=h₂o₂+2naoh，生成過氧化氫，而過氧化氫是生活中常見的具有漂白性的液體。
一般情況下，過氧化鈉和水反應，產生氧氣和氫氧化鈉（化學方程式為2na₂o₂+2h₂o=o₂↑+4naoh），這只是過氧化鈉水解的次生現象，它和過氧化氫的氧化性的**都是一樣的，是它們分子結構中的過氧鍵（-o-o-）。
漂白性是指，用水加化學藥品（氧化劑或還原劑）使物品退去顏色或變白或變為無色，
如下圖，右邊的花比左邊的花的顏色淺，這就是花被漂白了。也就是說瓶子裡的液體具有漂白性。
過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產物之一，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，原因是反應過程中生成了少量超氧化鈉。過氧化鈉易潮解、有腐蝕性，應密封儲存。過氧化鈉具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥杆、羽毛等。
9樓：書中某頁
過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產物之一，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，原因是反應過程中生成了少量超氧化鈉(高中教科書上不區分，na2o2為淡黃色）。過氧化鈉易潮解、有腐蝕性，應密封儲存。過氧化鈉具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥杆、羽毛等。
過氧化鈉漂白原理：
過氧化鈉與水或者稀酸作用時,生成過氧化氫,並猛烈放熱.生成的h2o2在受熱情況下立即分解放出氧氣,表現出強氧化性：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑.
因此,na2o2是一種重要的工業漂白劑.
10樓：果實課堂
過氧化鈉與水反應實驗
11樓：藍建白耿琪
過氧化鈉是具有強氧化性使其表現出漂白性！對於高中的研究性課題，可以針對其氧化性！可以找一些還原性的物質付諸實驗！比如：最簡單的就是水，其他的物質條件要求較高！
12樓：姓從蓉祕素
過氧化鈉具有強氧化性而大多數有色質都為有機物，且易被過氧化鈉氧化從而褪色
13樓：節初蝶苦亭
過氧化鈉的漂白性是因為具有強氧化性（na2o2與水反應生成過氧化氫，過氧化氫有強氧化性），這個漂白性不會還原
14樓：咎秋靈辛馨
過氧化鈉的漂白性是因為它具有強還原性,能夠和某些有色物質反應生成無色物質
15樓：匿名使用者
na2o2與水反應生成過氧化氫，過氧化氫分解為一種原子態的氧，具有很強的氧化性，能生成原子態的氧的物質還有次氯酸，硝酸，臭氧,他們都具有漂白性，且分解產物通常都有氧氣生成。你可以從這個方向去研究，應該是個不錯的課題！樓上那幾個應該是不懂你問的什麼
16樓：匿名使用者
na2o2中的（o2）2-即過氧根具有強氧化性。
什麼是漂白性？什麼樣的物質具有漂白性？如何理解h2o2、na2o2的漂白性？（詳細）
17樓：匿名使用者
用水加化學藥品（氧化劑或還原劑）使東西退去顏色或變白的性質除去纖維材料、紡織品等物中所含色質，使之變白的過程。1.強氧化性漂白：
原理將有色物質氧化成無色物質。 強氧化性漂白劑如：hclo，ca(clo)2（漂白粉的有效成分），naclo，h2o2，na2o2，o3。
hclo：有強氧化性，常用於自來水消毒。（氯氣通入水） ca(clo)2 ：
ca(clo)2與co2、水生成hclo而呈漂白性，常用於衣服、織物的漂白。 h2o2： h2o2有強氧化性，3%的雙氧水常用於醫療消毒。
na2o2： na2o2有強氧化性，常用於織物、絲稠、麥稈等漂白。 o3 ：
o3有極強的漂白性，常用於消毒。 2.還原性漂白：
與有機色素結合成無色的物質，新物質分解後顏色會復原。如書本擺放的時間長，會變黃，就是這個原因。 還原性漂白劑如：
so2 ，連二亞硫酸鈉（保險粉）等含硫還原劑，。 so2：so2漂白品紅溶液，褪色後加熱返回紅色。
（比較：氯氣通入品紅溶液褪色後再加熱，顏色不復原） so2不能與氧化性的漂白劑混用，so2中＋4價硫有還原性，會氧化還原反應，都失去漂白性質。 3.
物理吸附性漂白，可以做脫色劑，除臭劑，去味劑，防毒面具的濾毒罐等。 物理吸附性漂白劑如：木炭或活性碳[1]
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