1樓：
陽極：cu--2e==cu2+
陰極：2h+ +2e==h2
總反應：cu+2hcl==通電==cucl2+h2
2樓：匿名使用者
這個複雜了！
陽極固定不變：cu — 2e- = cu2+起初，溶液中的陽離子只有氫離子。隨著反應進行，銅離子濃度不斷增大。
陰極（開始）2h+ + 2e- = h2↑陰極（中間）2h+ + 2e- = h2↑、cu2+ + 2e- = h2↑
最終，與電鍍銅一樣了。
陰極（最終）cu2+ + 2e- = h2↑總反應自己加吧。
3樓：飄雪緣分
接正極的是陽極，發生氧化反應 2cl-失去2e生成氯氣
接負極的是陰極，發生還原反應 2h+得到2e生產氫氣
總反應是 2hcl=h2+cl2
4樓：趙興鵬
遇到電解池，先看陽極，若陽極是活潑金屬，側陽極是金屬的溶解···陽極：cu--2e==cu2+ （cu離子） 陰極：2h+ +2e==h2 （氫氣）
..總反應：cu+2hcl=通電條件下=cu cl2+h2離子方程式：cu+2h+=通電條件下=cu2+ + h2
5樓：起這個使用者名稱吧
開始陽極cu-2eˉ=cu2ˉ 陰極2h+2eˉ=h2↑ 總反應cu+2hˇ+=cu2++h2↑
當cucl2濃度增加到一定程度時發生鍊銅反應：陽極cu-2eˉ=cu2ˉ 陰極cu2++2eˉ=cu
電解池的組成，原理，放電順序，電解池的放電順序，分陰極和陽極，詳細
電解池的組成 1.有兩極導電材料 2.電解質 3.外接直流電源 4.兩電極形成閉合迴路 原理 氧化還原反應 放電順序 失電子能力 活潑金屬 mg ag i br cl oh 含氧酸根 f 得電子能力 ag fe3 cu2 h 酸 pb sn2 fe2 zn2 h 水 al3 mg2 na ca2 k...
關於電解池裝置的分析，裝置是怎麼運作的？“運作的過程是怎樣的”
答 你的問題太多了，看的我頭都暈了。首先說 電解池 在外加電源的作用下，將電能轉變成化學能的電池。它的工作原理是 使電流通過電解質溶液 或者是熔融的電解質 從而而在陰 陽兩極引起氧化還原反應的過程。也就是說，原電池是先由負極失電子，所失的電子沿外接導線移動到正極處，使正極物質得電子的過程，在這個過程...
電解池中陽離子放電順序,三價鐵到底在哪
ag hg fe3 cu2 fe2 電鍍池 h pb2 sb2 fe2 普通電解池 zn2 al3 mg2 na ca2 k 電解池陰陽離子放電順序的原因 兩個順序的排列基本沒有問題。陰離子放電,指陰離子失去電子,即陰離子的還原性順序。所以非金屬性越強,單質的得電子能力越強,其陰離子的失電子能力越弱...