1樓：及時澍雨
電解池的組成:
1.有兩極導電材料
2.電解質
3.外接直流電源
4.兩電極形成閉合迴路
原理：氧化還原反應
放電順序:
失電子能力：活潑金屬（mg～ag）>i->br->cl->oh->含氧酸根》f-
得電子能力：ag+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb+>sn2+>fe2+>zn2+>h+（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即活潑型金屬順序表的逆向）
2樓：匿名使用者
電源，電極（陰陽兩極），電解液。
通過電源的電動勢。使得電解液中帶電粒子移動方向統一，在電極處電荷互換使得溶液中帶電粒子分解。
3樓：匿名使用者
陰極ag+ 陽極 ag以前金屬 4樓：匿名使用者 構成條件： ①連線直流電源 ②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極 陽極：與電源正極相連為陽極 ③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中 ④兩電極形成閉合迴路 原理：在外加電源的作用下使陰陽兩極發生氧化還原反應的過程失電子順序： 活性電極（除c、pt外）＞溶液中的陰離子（硫離子＞碘離子＞溴離子＞氯離子＞氫氧根＞含氧酸根＞氟離子）＞惰性電極（c、pt） 5樓：匿名使用者 這個你上百科上看一下吧,十分詳細: 電解池的放電順序，分陰極和陽極，詳細 6樓：假面 電解池電極放電順序 陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電 ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+> h+ (h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+ 陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電 若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下： s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子 擴充套件資料： 電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。 (1)使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。 (2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。 (3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理（電解池裝置如圖） 陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應） 陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應） 反應條件 ①連線直流電源 ②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極 陽極：與電源正極相連為陽極 ③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中 ④兩電極形成閉合迴路 電極反應 電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。 物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，cl-在陽極上失去電子轉化為cl2，陽極反應式：2cl- -2e-=cl2↑簡記為陽氧。 與電源的負極相連的電極成為陰極。 物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，cu2+在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式：cu2++2e-→cu簡記為陰原（陰原） 電解池中電極的放電順序? 7樓：活動的小窩 陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電 ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+ 陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下： s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電 ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+ 陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電 8樓：撲通 陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電 ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+ 如果陽極是活潑金屬(金屬活動順序表在ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。 先看陽極是否為惰性電極， 若非惰性電極, 例如銅 那麼就是銅參加反應：cu - 2e === cu2+若是惰性電極,那只需要考慮溶液中的離子 陽極的是陰離子,陰極的是陽離子 陽極失電子,陰極得電子 電解池中的放電順序是啥？ 9樓：匿名使用者 電解池電極放電順序 陰極：陽離子放電,得電子能力強先放電 ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+> h+(h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+ 陽極：陰版離子放電權或電極放電,失電子能力強先放電若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前),溶液中的陰離子一律不放電,而是電極材料失電子 .若陽極是惰性(pt、au、石墨),則放電順序如下： s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子 10樓：匿名使用者 電解池中電bai極的放電du順序 陰極：陽離子放zhi電，得電子能力強先dao放電ag+＞ 版hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+ 陽極權：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下： s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子 11樓：匿名使用者 放電順抄序就是在電解池中陰襲極、陽極發生反應的離子的先後順序。 溶液中陽離子得電子順序：ag⁺>hg²⁺>fe³⁺>cu²⁺>h⁺（酸）。 溶液中陰離子失電子順序：s²⁻>i⁻>br⁻>cl⁻>oh⁻>含氧酸根。 電解池中電極的放電順序 12樓：愛做作業的學生 放電順序 1、陽極：與電源的正極相連。 當陽極的電極材料為金屬（pt或au除外）時，通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質溶液中。 當陽極的電極材料是惰性物質（如au、pt或石墨）時，通電後溶液中的陰離子在陽極上失去電子，當溶液中同時存在多種陰離子時，還原性強的離子先失去電子發生氧化反應。 常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：活性電極》s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子（如so42-、no3-等）>f-。 cl-和oh-在電解時的電極反應式分別是：2cl-―2e-=cl2↑，4oh-―4e-=2h2o+o2↑ 因為水電離能夠產生oh-，所以電解含氧酸鹽溶液時，在陽極上是oh-放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發生變化。（當陽極為惰性金屬常用的為c、鉑、金時，自身放電） 2、陰極：與電源的負極相連。在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。 當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。 擴充套件資料 電解規律 一、注意事項 1、無氧酸是其本身的電解 2、含氧酸是水的電解 3、可溶性鹼是水的電解 4、活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解 5、活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣並伴隨溶液顯鹼性，陽極析出非金屬單質 6、不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解 7、中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高 二、記憶方法 1、陽極出氧滷，陰極氫金屬。 2、鹽的離子都放電，離子濃度急速減。 3、鹽的離子不放電，水耗離子濃度添。 4、酸根離子單放電，產物必得滷氫鹼。 5、金屬離子單放電，產物必得含氧酸。 13樓：假面 陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電 ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+ 陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電 若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下： s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子 擴充套件資料： 四類電解型的電解規律（當陽極為惰性電極時） ①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），ph由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則ph增大，溶液呈酸性則ph減小，溶液呈中性則ph不變。電解質溶液復原—加適量水。 ②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽），無氧酸ph變大，不活潑金屬的無氧酸鹽ph不變。電解質溶液復原—加適量電解質。 ③放氫生鹼型（活潑金屬的無氧酸鹽），ph變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸。 ④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），ph變小。電解質溶液復原—加陽離子相同的鹼或氧化物。 (1)根據總反應式計算 先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最後根據總反應式列出比例式計算。 (2)根據電子守恆計算 ①用於串聯電路中陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等型別的計算，其依據是電路中轉移的電子數相等。 ②用於混合溶液中電解的分階段計算。 (3)根據關係式計算 根據得失電子守恆定律關係建立起已知量與未知量之間的橋樑，構建計算所需的關係式。 如以通過4 mol e－為橋樑可構建如下關係式： 陽極產物 陰極產物 (式中m為金屬，n為其離子的化合價數值) 該關係式具有總攬電化學計算的作用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關係式便能快速解答常見的電化學計算問題。 14樓：雨說情感 陰極：陽離子放電順序：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+。 陽極：陰離子：s2->i->br->cl->oh->so42->f- 電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。 物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如cl-在陽極上失去電子轉化為cl2，陽極反應式：2cl--2e-=cl2↑簡記為陽氧。 與電源的負極相連的電極成為陰極。 物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如cu2+在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式：cu2++2e-→cu簡記為陰原（陰原） 擴充套件資料 分析電解過程的思維程式： 1、首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。 2、再分析電解質水溶液的組成，找全離子並分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的h＋和oh－)。 3、然後排出陰、陽兩極的放電順序 陰極：陽離子放電順序： ag＋>fe3＋>cu2＋>h＋(酸)>fe2＋>zn2＋>h＋(水)>al3＋>mg2＋>na＋>ca2＋>k＋。 陽極：活潑電極》s2－>i－>br－>cl－>oh－>含氧酸根離子。 4、分析電極反應，判斷電極產物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恆和電荷守恆。 5、最後寫出電解反應的總化學方程式或離子方程式。 陽極 cu 2e cu2 陰極 2h 2e h2 總反應 cu 2hcl 通電 cucl2 h2 這個複雜了！陽極固定不變 cu 2e cu2 起初，溶液中的陽離子只有氫離子。隨著反應進行，銅離子濃度不斷增大。陰極 開始 2h 2e h2 陰極 中間 2h 2e h2 cu2 2e h2 最終，與電... 答 你的問題太多了，看的我頭都暈了。首先說 電解池 在外加電源的作用下，將電能轉變成化學能的電池。它的工作原理是 使電流通過電解質溶液 或者是熔融的電解質 從而而在陰 陽兩極引起氧化還原反應的過程。也就是說，原電池是先由負極失電子，所失的電子沿外接導線移動到正極處，使正極物質得電子的過程，在這個過程... ag hg fe3 cu2 fe2 電鍍池 h pb2 sb2 fe2 普通電解池 zn2 al3 mg2 na ca2 k 電解池陰陽離子放電順序的原因 兩個順序的排列基本沒有問題。陰離子放電,指陰離子失去電子,即陰離子的還原性順序。所以非金屬性越強,單質的得電子能力越強,其陰離子的失電子能力越弱...關於高二電解池問題
關於電解池裝置的分析，裝置是怎麼運作的？“運作的過程是怎樣的”
電解池中陽離子放電順序,三價鐵到底在哪