1樓：墨陌沫默漠末
這三個守恆的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關係等式。
1、電荷守恆
即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量。例：
nh4cl溶液：c(nh+ 4)+ c(h+)= c(cl-)+ c(oh-)
2、物料守恆
即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關係，由於水溶液中一定存在水的h、o元素，所以物料守恆中的等式一定是非h、o元素的關係。
例： nh4cl溶液：化學式中n:cl=1:1，即得到，c(nh+ 4)+ c(nh3•h2o) = c(cl-)
3、質子守恆
即h+守恆，溶液中失去h+總數等於得到h+總數，利用物料守恆和電荷守恆推出。
例如： nh4cl溶液：
電荷守恆：c(nh4+) + c(h+) = c(cl-) + c(oh-)
物料守恆可以理解為原子守恆的說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。
其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）（當然也不會出現種類不同的情況）。
電荷守恆和物料守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
1、化合物中元素正負化合價代數和為零
2、指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子所帶的電荷數等於所有陰離子所帶的電荷數
3、除六大強酸，三大強鹼外都水解，多元弱酸部分水解。產物中有部分水解時產物
4、這個離子所帶的電荷數是多少，離子前寫幾。
2樓：育龍單招網
物料守恆：即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恆，變化前後某種元素的原子個數守恆。
實力：在nahco3中，如果hco3-沒有電離和水解，那麼na+和hco3-濃度相等。
現在hco3-會水解成為h2co3，電離為co32-（都是1：1反應，也就是消耗一個hco3-，就產生一個h2co3或者co32-），那麼守恆式中把na+濃度和hco3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）：
即c(na+) == c(hco3-) + c(co32-) + c(h2co3)。
電荷守恆：即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量。
如na2co3溶液中存在如下電離和水解平衡：
na2co3=2na++co32-；co32-+ h2o≒hco3-+oh-；hco3- +h2o≒h2co3+oh-；h2o≒h++oh- 。所以溶液中陽離子有：na+、h +，陰離子有：
co32—、 hco3—、oh—。
質子守恆：酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
例如：na2co3溶液
①電荷守恆： c(na+) +c(h+)===c(oh-) +2c(co32-) +c(hco3-) 正電荷=負電荷
② 物料守恆： c（na+)= 2c(co32-) +2c(hco3-) +2c(h2co3)
①-②得 質子守恆： c(oh-) =c(h+) +c(hco3-) +2c(h2co3) 水電離出的h+ =oh-
電荷守恆物料守恆質子守恆這是怎麼寫出來的
3樓：匿名使用者
電荷守恆就是等號兩邊電荷相等，溶液呈電中性，即等號一邊把帶正電荷的加起來，另一邊把帶負電荷的加起來，注意假如離子帶2個或更多的電荷，如碳酸鈣離子，在其前乘2。
物料守恆就比如你寫的nahco3，n（na）/n(c)=1,所以等號左邊是鈉離子，右邊是含碳的離子。因為溶液中的某一原子元素是不會變的。如果是1比2，那鈉離子前要乘2
質子守恆就是水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等。
4樓：千華清
電荷守恆就是溶液中陽離子等於陰離子，溶液呈電中性。物料守恆就是鈉離子等於碳酸氫根，由於碳酸氫根又會生成碳酸根和碳酸，所以也要加上。質子守恆就是溶液中氫離子等於氫氧根，由於碳酸和碳酸根會分別生成氫離子和氫氧根，所以加上。
5樓：小時光
電荷守恆就是溶液裡的陰離子數等於陽離子數
電荷守恆 物料守恆。質子守恆。到底怎麼寫 要敘述 然後舉個nahco3的例子 100
6樓：赤魅夢魘
先看水解程度和電離程度哪個大 電離大於水解就顯酸性 c（h+）＞c(oh -) 然後看得見的離子濃度相對較大
先寫電荷守恆na++h+=oh-+hco3-+2co32- （偷懶都少寫了濃度c） 帶幾個單位電荷前面係數就是幾
在寫物料 na+=hco3-+co32-+h2co3 含na+微粒總數=含c粒子微粒總數
質子 電荷守恆減去物料守恆h++h2co3=oh-+co32-
7樓：陳一帆落帆小泊
電荷守恆nahco3：c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+2(co32-)+c(oh-)
質子守恆：c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
物料守恆：c(na+) = c(hco3-) + c(co32-) + c(h2co3)
電荷守恆：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。物料守恆：
溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恆，即變化前後某種元素的原子個數守恆。質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。
可以由電荷守恆和物料守恆關係聯立得到nahco3 溶液中存在下列等式
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-) ｛電荷守恆｝
c(na+)=c(hco3-)+ c(co32-)+c(h2co3) ｛物料守恆｝
兩式相減得c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-) 這個式子叫質子守恆。
醋酸鈉溶液的質子守恆怎麼寫詳細不要電荷守恆和物料守恆相減的
8樓：捷列夫
h2o＝（可逆）h+ +oh-，結果應該是：c(h+)=c(oh-)
ch3coo- +h2o=（可逆）ch3cooh+oh－，其結果是c(oh-)=c(ch3cooh)
二者相加，可得：c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh)，這就是醋酸鈉溶液中的質子守恆關係。
na2co3物料守恆和質子守恆是怎麼寫的
9樓：假面
碳酸鈉：電荷守恆n(na⁺)+n(h⁺)=2n(co₃²⁻)+n(hco⁻)+n(oh⁻)上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由於1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍。
物料守恆n(na+)是碳酸根離子物質的量的2倍，電離水解後，碳酸根以三種形式存在所以n(na⁺)=2[n(co₃²⁻)+n(hco₃⁻)+n(h₂co₃)]質子守恆水電離出的n(h⁺)=n(oh⁻)在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（h⁺，hco₃⁻，h₂co₃）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子所以n(oh⁻)=n(h⁺)+n(hco₃⁻)+2n(h₂co₃)。
亞硫酸氫鈉溶液水解的電荷守恆式物料守恆式質子守恆式
亞硫酸氫鈉水溶液顯酸性 1 根據電中性原理 h na oh hso3 2 so3 2 2 根據元素守恆 na hso3 so3 2 h2so3 3 根據得失質子守恆 h h2so3 oh so3 2 ps 質子守恆式其實不用現推，用電荷守恆減去無聊守恆即可。4 離子濃度大小 na hso3 h so...
物料守恆關係是什麼，什麼是物料守恆？
物料守恆法 物料守恆，即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。例5.0.1mol l的naoh溶液0.2l，通入標準狀況下448ml h2s氣體，所得溶液離子濃度大小關係正確的是 d a na hs oh h2s s2 h b na h hs s2 oh c na h2s...
高中化學電子守恆物料守恆怎麼理解
物料守恆是指溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式內 的濃度之和容。也就是元素守恆 原子守恆 變化前後某種元素的原子個數守恆不變。物料守恆和電荷守恆,質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。例一 在nahco3中,如果hco3 沒有電離和水解,那麼na 和hco3 濃度相等。現在hco...