1樓：冰潔翼天使
亞硫酸氫鈉水溶液顯酸性：
1、根據電中性原理：[h+]+[na+]=[oh-]+[hso3-]+2*[so3^2-]
2、根據元素守恆：[na+]=[hso3-]+[so3^2-]+[h2so3]
3、根據得失質子守恆：[h+]+[h2so3]=[oh-]+[so3^2-]
ps：質子守恆式其實不用現推，用電荷守恆減去無聊守恆即可。
4、離子濃度大小：[na+]>[hso3-]>[h+]>[so3^2-]>[oh-]
2樓：生活小達人劉同學
回答亞硫酸氫鈉水溶液顯酸性：
1、根據電中性原理：[h+]+[na+]=[oh-]+[hso3-]+2*[so3^2-]
2、根據元素守恆：[na+]=[hso3-]+[so3^2-]+[h2so3]
3、根據得失質子守恆：[h+]+[h2so3]=[oh-]+[so3^2-]
ps：質子守恆式其實不用現推，用電荷守恆減去物料守恆即可。
4、離子濃度大小：[na+]>[hso3-]>[h+]>[so3^2-]>[oh-]
希望我的回答對您有幫助！祝您生活愉快！工作順利！身體健康！
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nahso3的電荷守恆，物料守恆，質子守恆怎麼寫啊？？
3樓：半寂蓮燈
1、電荷守恆：
2、物料守恆：
3、質子守恆：
電荷守恆：
指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等，正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恆式的關鍵，需要結合電解質電離及鹽類的水解知識。
物料守恆：
就是原子守恆的說法，也就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」。
質子守恆：
由電荷守恆和物料守恆關係聯立得到，或者由剩餘的質子數目=產生質子的產物數目-消耗質子的產物數目得到。
4樓：曉熊
電荷守恆 [na+] + [h+] = [oh-] + [hso3-] + 2[so32-]
物料守恆 [na+] = [hso3-] + [so32-] + [h2so3]
質子守恆 [h+] + [na+] = [hso3-] + 2 [so32-] + [oh-]
5樓：匿名使用者
電荷守恆：c（na+）+c（h+）= c（hso3-）+2c（so32-）+ c（oh-）
物料守恆：c（na+）= c（hso3-）+c（so32-）+c（h2so3）
質子守恆：c（oh-）= c（h+）+c（h2so3）-c（so32-）
亞硫酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式是怎樣的
亞硫酸氫鈉與鹽酸反應，是強酸制弱酸 hci nahso3 h2so3 naci h2so3不穩定，分解 h2so3 h2o so2 所以總反應式為 nahso3 hcl nacl h2o so2 化學方程式 hci nahso3 h2so3 naci 這是強酸制弱酸的反應。nahso3 hcl na...
向硫酸氫鈉溶液中,逐滴加入氫氧化鋇溶液,的離子方程式
這是高中離子方程式中考查分步反應 思考時注意反應物自己的比例關係例如滴加一摩爾的氫氧化鋇會加入一摩爾 的鋇離子和兩摩爾的氫氧根 答案 1 2h so42 ba2 2oh 2h2o baso4 h 和oh 為1 1時,呈中性,但此時so42 過量.2 h so42 ba2 oh baso4 h2o 3...
亞硫酸氫根能拆嗎，還有碳酸氫根，碳酸氫根和亞硫酸氫根能不能大量共存
兩者都不能拆，因為亞硫酸氫根離子和碳酸氫根離子都既是原子團，又是弱酸酸式酸根離子，只能部分電離不能完全電離。大多數酸式酸根離子都是弱酸酸式酸根離子，只有硫酸氫根是強酸酸式酸根離子可拆。不能拆的還有磷酸氫根離子 磷酸二氫根離子 硫氫根離子。下面觀察弱酸酸式鹽 碳酸氫鈉 nahco3 碳酸氫銨 nh4h...