1樓：棟菊蒼凰
是這樣的，之前加入的稀鹽酸反應完了，而大理石還有剩餘，此時加入稀鹽酸反應就繼續了。至於澄清石灰水為何會變澄清是由於通入過量的二氧化碳，之前產生的碳酸鈣會和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，這是易溶解的，所以石灰水會變澄清。懂了嗎？
2樓：記憶打卡機
製取二氧化碳
用碳酸鈣和稀鹽酸，收集氣體就是二氧化碳了。
稀鹽酸就可以了，濃鹽酸直接稀釋20倍
3樓：學習方法與心理疏導
學生實驗通常用1：2的。
學生實驗通常用1：2的。
4樓：
製取co₂，用5%~10%的稀鹽酸和石灰石反應。
5樓：
（1）曲線斜率大小決定反應速率大小，斜率越大，反應速率越快，所以是ef段；ef段反應速率更快，是因該反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快，故答案為：ef；放熱； （2）反應物的濃度越大，反應速率越快，所以只要使反應物濃度變小即可， a、加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應速率減小，故a正確； b、加氯化鈉固體，鹽酸濃度不變，反應速率不變，故b錯誤； c、加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故c正確； d、加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故d錯誤；故選ac；（3）還可以改變固體反應物的體積、溶液的溫度、把強電解質換成弱電解質等，如用塊狀大理石或石灰石代替純淨的碳酸鈣或降低反應溫度等，故答案為：用塊狀大理石或石灰石代替純淨的碳酸鈣或降低反應溫度．
一般多少濃度的鹽酸稱為稀鹽酸呢？
6樓：懶懶的一條龍
沒有明顯的界限,常用的稀鹽酸濃度是25%。
濃鹽酸一般為36.4%的鹽酸，這也是濃度最高的鹽酸（常溫下）。30%的鹽酸不應是稀鹽酸，而應算作濃鹽酸
7樓：oo噯訝
常用的稀鹽酸濃度是25%工業的是30%左右,試劑的是36~38%
參考
8樓：匿名使用者
通常初中化學中的稀鹽酸指的是揮發性小的，不影響實驗現象的濃度的鹽酸，30%的鹽酸從這個意義上講是很濃的鹽酸，但如果和37%的鹽酸比較的話，那它還是稀鹽酸
9樓：匿名使用者
（藥用）稀鹽酸濃度標準範圍為9.5%-10.5%
10樓：匿名使用者
在工業中常用的濃鹽酸多為37%到38%,酸性很強。而實驗室用的稀鹽酸大多在10%到25%之間。像你所說的30%的鹽酸是一箇中間值，應該算較濃的鹽酸吧。
11樓：匿名使用者
稀和濃是相對的,沒有一個嚴格的界定.最濃的鹽酸的溶質的質量分數為36%---37%
12樓：匿名使用者
沒有明顯的界限,30%的鹽酸不算稀,也不算濃
13樓：卡利希斯·逐風
課本上說 37%-38% 的鹽酸就算濃鹽酸
這個沒有特別明顯的界限
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