1樓：脫建設田卯
原子絕對質量和相對原子質量
原子質量指的是1個原子的實際質量，也可以叫原子的絕對質量。按照國際單位制的規定，質量單位是「千克」。例如：
l個氧原子的質量是2.657×10-26kg1個鐵原子的質量是9.288×10-26kg這樣小的數字，書寫、記憶、使用都很不便，於是創立了相對原子質量概念。
什麼是相對原子質量？相對原子質量是原子的相對質量，即以一種碳原子（原子核內有6個質子和6箇中子的一種碳原子，這種碳原子可簡單地用12c表示）質量的十二分之一作為標準，其他原子的實際質量跟它相比較，所得的數值，就是該種原子的相對原子質量。可見，相對原子質量是個比值。
通過科學實驗測得，作為相對原子質量標準的那種碳原子12c的質量是1.9927×10-26kg，它的l/12為l.6606×10-27kg。
所以，根據這一關係，可計算出任何一種元素的相對原子質量。
2樓：老火鴨吃老虎
這裡有一個歷史遺留問題。
amu是atomic mass unit的縮寫，2023年以前被人們廣泛用於表示原子質量單位。
當時物理和化學上對這個amu的定義存在分歧。物理學認為amu等於1/16的氧16的質量，而化學則認為amu等於1/16的氧元素的平均質量（這個涉及到各同位素原子的自然丰度）。
國際純粹與應用物理聯合會（iupap）在2023年，國際純粹與應用化學聯合會（iupac）在2023年認定unified atomic mass unit（u）為表示原子質量的單位，其值等於1/12的碳12的質量，即1.660538782*10^(-24)g，同時也是現在的統一單位（但不是si單位）。1u=1.
0003179amu（物理學）=1.000043amu（化學）。現在amu一般只在比較老的文獻中使用了。
總而言之：1u=1amu=1dalton
3樓：秒懂百科
原子質量單位：衡量原子或分子質量的單位
什麼是原子質量單位？
4樓：廣西師範大學出版社
19世紀初，英國化學家道爾頓提出了原子論，認為各種元素的原子重量不同。雖然他無法稱得微小原子的質量，但通過稱量從化合物中分離出來的每種元素的各自質量，再根據各種元素的化學性質來推測，就可得到這些原子之間的相對質量，即原子量。
以不同的原子個數比將得出不同的原子相對質量。例如氫與氧化合生成水，1份質量的氫需8份質量的氧。道爾頓推斷水中氫和氧的原子個數比為1∶1。
他把氫的原子量定為1，從而得出氧的原子量為8。
第一位系統地進行原子量測定工作的是瑞典化學家貝採利烏斯。1810—2023年大約20年間，他在簡陋的實驗室中對2000多種單質和化合物進行了分析測定。鑑於氧化物的廣泛存在，貝採利烏斯決定把氧的原子量作為基準，規定氧的原子量為100。
2023年，他發表了含88種元素的原子量表。
19世紀中期，比利時化學家史塔斯改進了測定原子量的方法。他想方設法制備出最純狀態的化合物，通過分析和合成，確定出元素的化合比，把氧的原子量定為16，然後再推算出其他元素的原子量。他測定的數值準確性遠遠超過了當時其他化學家。
進入20世紀後，美國年輕的化學家裡查茲設計出更精密的實驗裝置，測定出更準確的原子量，因此而榮獲2023年諾貝爾化學獎。以後，科學家們通過各種精密實驗，能夠測定出原子的實際質量，例如1個氫原子的實際質量為1.67*10^-24g，1個氧原子的質量為2.
66*10^-23g，1個碳12原子的質量為1.99*10^-9g。但由於原子的質量很小，以克為單位來計算時非常麻煩，因此仍以氧原子質量為16作為原子量計量基準。
後來，人們發現大多數元素是由兩種以上的同位素構成的，而其原子量是按各同位素所佔百分比求得的平均值。自然界中存在3種天然氧同位素，它們的分佈不均勻，不宜再用作原子量的基準。
考慮到碳在自然界分佈較廣，它的化合物特別是有機化合物繁多，包括很多質量很大的碳氫化合物，很容易測定其質譜，而用質譜儀測定相對原子質量是現代測量技術中最準確的方法。另外，碳12在自然界的分佈比較均勻，而且採用碳12後，原先已測定的所有元素原子量都變動不大，僅比過去減少0.0043％。
因此在2023年8月，國際純粹與應用物理學聯合會正式宣佈，將碳12原子質量的1／12，即1.67*10^-24g作為新的原子量基準，稱為「原子質量單位」，符號是u。同年還發布了新的國際原子量表，一直沿用至今。
5樓：秒懂百科
原子質量單位：衡量原子或分子質量的單位
6樓：瀋陽巨集安駕校總校
原子質量單位是準確計量微小分子的重量，國際通常採用一個原子的質量單位為基準，定義為碳12元素原子質量的1/12為一個原子質量單位。
原子質量單位是什麼
7樓：夙秋英鹿君
這個可以不寫的。
（amu或u
）有時稱
統一原子質量單位
，或道爾頓
（dalton，da
，d）是用來衡量原子或分子質量的單位，它被定義為碳12原子質量的1/12。1u
=1/na克=
1/(1000
na)千克
(na為阿伏伽德羅常數)
=1.66053886×10^-27kg;
「amu」這個符號一般出現在較老的文獻中。在書寫原子量的時候經常不寫任何單位，而將原子質量單位作為預設的單位。
原子質量單位u怎麼讀?
8樓：叫那個不知道
原子質量單位u就是unit的u。讀作／ju:/。
原子質量單位（amu或u）有時稱統一原子質量單位，或道爾頓（dalton，da，d）是用來衡量原子或分子質量的單位，它被定義為碳12原子質量的1/12。
1 u = 1/na 克 = 1/(1000 na) 千克 (na為阿伏伽德羅常數) =1.66053886×10^-27 kg ; 「amu」這個符號一般出現在較老的文獻中。在書寫原子量的時候經常不寫任何單位，而將原子質量單位作為預設的單位。
在生物化學和分子生物學文獻中（特別是描述蛋白質的時候），一般使用道爾頓這個名詞，或者使用da。由於蛋白是大分子，他們通常有上千道爾頓的分子量，這時候使用kda（千道爾頓）作為單位。
分子質量單位不是國際單位制（si）單位，但是卻是si允許使用的非國際單位制單位，參見si的相關說明（英文）。
測量方法
英國化學家道爾頓提出將最輕的元素氫中一種氫原子的質量定一個基本單位，並以此計算出氧、氮等 14 中元素的相對原子質量。1860 年，比利時化學家施塔爾又提出了 16o 為基準的更精確的相對原子質量，贏得整個科學界的公認，他提出將一個 16o 原子的 1/16 作為標準，以此為「砝碼」的一個單位來測定其他原子的相對質量，而「天平」則是應用了化學反應和化學分析的方法。
比如要測定某元素的相對原子質量，就將一定量含有該元素的物質與一摩爾氧原子，或其他已知相對原子質量的原子，充分反應，根據它們反應的質量比就可算出該元素的相對原子質量。
1961 年，化學家和物理學家一致同意採用新「砝碼」-----12c，把這種原子質量的 1/12 作為基本單位，至於「天平」也有了許多產品。如目前使用最多的質譜儀。
9樓：瀛洲煙雨
原子質量單位符號為u，應稱(統一的)原子質量單位[(unified)atomic mass unit]。我國正式規定這個術語中方括號內的三字省略而只稱原子質量單位。它是我國法定計量單位之一。
定義為:等於核素12c的一箇中性原子處於基態時靜止質量的1/12。通過實驗測得1 u = 1/na 克 = 1/(1000 na) 千克 (na為阿伏伽德羅常數) =1.
66053886×10^-27 kg ;
原子質量單位(amu或u)有時稱統一原子質量單位，或道爾頓(dalton，da，d)是用來衡量原子或分子質量的單位，它被定義為碳12原子質量的1/12。
"amu"這個符號一般出現在較老的文獻中。在書寫原子量的時候經常不寫任何單位，而將原子質量單位作為預設的單位。在生物化學和分子生物學文獻中(特別是描述蛋白質的時候)，一般使用道爾頓這個名詞，或者使用da。
由於蛋白是大分子，他們通常有上千道爾頓的分子量，這時候使用kda(千道爾頓)作為單位。
分子質量單位不是國際單位制(si)單位，但是卻是si允許使用的非國際單位制單位。
相對原子質量有沒有單位？比如g。
10樓：夢色十年
相對原子質量的國際基本單位是1。
相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6箇中子的一種碳原子即c-12）的質量的1/12（約1.667e⁻²⁷kg）作為標準，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。
該原子一個原子的實際質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量的1/12(kg)ne。
11樓：氷のさくら涙
相對原子質量單位為1.
但在原子核物理中原子質量單位為u，規定1u等於c-12原子質量的十二分之一。
1u=1.66*10^(-27) kg=1.66*10^(-24) g
以能量表示：
1u=931.5mev/c^2
12樓：匿名使用者
有應該是g/mol;含有就是1mol個數的該物質的質量是多少（1mol是一個固定的常數，指數量的個數）。希望對你有用
摩爾質量就是相對原子質量嗎，相對原子質量和摩爾質量是什麼？有什麼區別
單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量 molar mass 用符號m表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。科學上把含有6.02 ...
相對原子質量
俄。這個不比這麼計較吧 再說c 12 的十二分之一作為 1 除以12的是一個c原子的質量，而不是相對原子質量。1 碳形成很多高質量的 分子離子 和氫化物，利於測定質譜 2 12c很容易在質譜儀中測定，而用質譜儀測定相對原子質量是現代最準確的方法 3 採用c 12後，所有元素的相對原子質量都變動不大，...
關於相對原子質量，關於相對原子質量的問題
相對原子質量和質量數的內涵不一樣，計算公式也不一樣。相對原子質量 一個原子的真實質量與c 12原子的真實質量的12分之1的比值。質量數 質子數 中子數 從巨集觀角度，可以這樣去理解兩者的區別。設一個質子的質量為m，一箇中子的質量為n 原子的質量 所含質子的質量 所含中子的質量 所含電子的質量 注 這...