1樓：匿名使用者
相對原子質量和質量數的內涵不一樣，計算公式也不一樣。
相對原子質量＝一個原子的真實質量與c-12原子的真實質量的12分之1的比值。
質量數＝質子數＋中子數
從巨集觀角度，可以這樣去理解兩者的區別。
設一個質子的質量為m，一箇中子的質量為n
⑴原子的質量＝所含質子的質量＋所含中子的質量＋所含電子的質量
注：這是利用巨集觀的質量守恆定律，其實在微觀世界遵守的是質能守恆。
⑵由於電子的相對質子、中子的質量太小，可以忽略不計，所以：
原子的質量≈所含質子的質量＋所含中子的質量＝z×m＋n×n
⑶相對原子質量≈12(z×m＋n×n)/c-12原子的真實質量
＝12×z×m/c-12原子的真實質量＋12×n×n/c-12原子的真實質量
＝z×(12×m/c-12原子的真實質量)＋n×(12×m/c-12原子的真實質量)
＝z×質子的相對質量＋n×中子的相對質量
⑷由於質子的相對質量、中子的相對質量都近似等於1，因此
z×質子的相對質量＋n×中子的相對質量≈z＋n
而我們把z＋n稱為質量數
注：不能把質量數看作相對原子質量的近似，因為近似是將“z×質子的相對質量＋n×中子的相對質量”取整數，而質量數是先將質子的相對質量、中子的相對質量取整數後再相加。當然，絕大多數情況下，相對原子質量的近似和質量數，兩者數值相等，除非z、n很大時有可能不相等。
2樓：
不對,質量數約等於相對原子質量,有時可以把質量數看成相對原子質量,但質量數不等於相對原子質量
關於相對原子質量的問題
3樓：x黃某人
元素的相對原子質量，在元素週期表內可以查詢。這些事已經稱量出來，並計算好的數值。其具體計算方法是：a元素的相對原子質量=a元素的原子質量÷（碳元素的原子質量/12）
元素的相對原子質量 與 原子的相對原子質量 是不相同的。
元素的相對原子質量：其用於計算的為元素的相對原子質量，該值為各種同位素計算出來的平均值。如氯有氯35，和氯37，氯元素的相對原子為35.5。
原子的相對原子質量：其用於計算的為原子的相對原子質量，是某元素中的某種同位素的原子質量，如碳十二，其相對原子質量為12，碳十四，其相對原子質量為14
4樓：化學
設該元素為r，則氫氧化物的化學式r(oh)2。
每摩爾氫氧化物含2摩爾氫氧根，則含0.1摩爾氫氧根時，氫氧化物為0.05摩爾，所以摩爾質量=3.7/0.05=74克/摩爾，該元素相對原子質量=40，是鈣。
相對原子質量
5樓：月似當時
任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。原子量為質量單位，符號u，它定義為碳12原子質量的1/12。
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674×10⁻²⁷千克，一個氧原子的質量為2.657×10⁻²⁶千克。
一個碳-12原子的質量為1.993×10⁻²⁶千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素週期表中最下面的數字為相對原子質量。
擴充套件資料
如氧原子的相對原子質量求法為：（2.657e⁻²⁶）/（1.667e⁻²⁷）=16（約），即氧原子的相對原子質量約為16，在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。
其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。
該原子一個原子的實際質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量的1/12(kg)ne。
1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。
一種原子（分子，離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量），但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規律。
6樓：檢源
所有的相對原子質量：
本表資料來源自2023年iupac元素週期表（iupac2007standardatomicweights），以12c＝12為標準。
本表 [ ] 內的原子質量為放射性元素（鎢、鉍、釷、鏷、鈾除外，因為雖然這些元素沒有穏定同位素，但是有天然放射性同位素w-180，w-182，w-183，w-184，w-186，bi-209，th-232，pa-231，u-235，u238，故標準原子量仍然可以給予）的半衰期最長的同位素質量數。
相對原子質量末位數的不確定度加註在其後的（）內，比如8號氧元素的相對原子質量15．9994（3）是15．9994±0．0003的簡寫。
113－118號元素資料未被iupac確定。
7樓：張嘉年
原子量（atomic mass），也稱原子質量或相對原子質量，符號ma或ar，是指單一原子的質量，其單位為原子質量單位（符號u或da，以往曾用amu) ，定義為一個碳12原子靜止質量的1/12。原子質量以質子和中子的質量為主，元素的原子量幾近等於其質量數。
圖中＋－號代表不可分割的最小正負電磁資訊單位-量子位元（qubit）（名物理學家約翰.惠勒john wheeler曾有句名言:萬物源圖於位元 it from bit
量子資訊研究興盛後,此概念昇華為，萬物源於量子位元）注：位元即位元
8樓：秒懂百科精選
科普中國·科學百科：相對原子質量表
9樓：希瑟梅森
我背不出來，但是如果你就是初高中使用，給你全部的也是浪費，何況很多元素都是放射性的半衰期極短，很難測出準確相對原子質量。相對分子質量是靠化合物組成的各個原子的相對原子質量乘以原子數，相加而得的。你背也背不出來因為化合物太多了。
這樣學化學肯定會死。不如好好看看你初中課本後面附的相對原子質量表，夠應付你初高中了。最後我給你個元素週期表吧
10樓：year淨化靈魂
其實考試時要用到的元素原子質量，試卷最一開頭會給，不用特別記
11樓：欣欣相印闖天涯
我可以背出20多個 但是再多就不會了 初中就那幾個高中就多了 根本沒法記 建議你只背相對原子質量 用時再算 h1 li7 be9 b11 c12 n14 o16 f19 na23 mg24 al27 si28 cl35.5 ar40 k39 ca40 ti48 v51 cr52 mn55 fe56 co59 ni59 cu64 zn65 ge73 as75 br80 pd106 ag108 cd112 sn119 i127 ba137 au197 hg201 pb207 做研究學習啥的 常用的差不多就是這些 除了一些特別或其他研究啥的 其他的 用時再查吧
你要是真背了 我只能說：大哥 你nb 佩服佩服
摩爾質量就是相對原子質量嗎，相對原子質量和摩爾質量是什麼？有什麼區別
單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量 molar mass 用符號m表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。科學上把含有6.02 ...
相對原子質量
俄。這個不比這麼計較吧 再說c 12 的十二分之一作為 1 除以12的是一個c原子的質量，而不是相對原子質量。1 碳形成很多高質量的 分子離子 和氫化物，利於測定質譜 2 12c很容易在質譜儀中測定，而用質譜儀測定相對原子質量是現代最準確的方法 3 採用c 12後，所有元素的相對原子質量都變動不大，...
為什麼原子的相對原子質量在數值上約等於質子數加中子數
原子質量 質子質量 中子質量 原子的相對原子質量 質子總質量 中子總質量 碳原子質量的1 12 每個質子的質量 質子數 每個中子質量 中子數 碳原子質量的1 12 1個質子的質量 1箇中子質量 碳原子質量的1 12 原子的相對原子質量 每個質子的質量 質子數 每個中子質量 中子數 碳原子質量的1 1...