1樓：邸覓兒班翔
nh4++h2o可逆符號nh3·h2o+h+，co32-+h2o可逆符號hco3-+oh-，銨根離子和醋酸根離子水解分別生成氫離子和氫氧根離子，它們會結合生成水，所以促使水解的進行，另外一組也是這樣的道理
2樓：狄聽荷稅俊
能水解是指氨根離子會奪取水中的氫氧根離子，形成一水合氨分子，而剩下的氫離子會和容易與氫離子結合的醋酸根結合，形成醋酸分子，等於是你吃肉他喝湯，相互促進，下面的以此類推
3樓：舒姝麗及鶯
相互促進水解，就是促進水解反應的正向進行，舉個例子
水解程度不是很大，出了強烈的雙水解外，如al和碳酸氫根就不能共存
4樓：匿名使用者
水解促進就是雙水解的意思。
銨根離子水解成nh4+h2o=nh3·h2o+h+ch3ch2coo+ +h2o=ch3ch2cooh+oh-一個生成氫離子一個生成氫氧根離子，所以相互促進形成雙水解。在加熱的條件下應該是可以的，還更有利於雙水解的發生
5樓：匿名使用者
比如：銨根水解釋放出氫離子，那麼當氫離子增加，就會促進醋酸根的水解。同時醋酸根水解釋放氫氧根，那麼氫氧根增加，則會促進銨根的水解。
我們把這樣的水解過程叫雙水解，一般是弱酸弱鹼鹽。
6樓：倫夢菲
氨根離子水解生成一水合氨與氫離子，醋酸根離子（碳酸根離子）水解生成醋酸（碳酸）與氫氧根離子，氫離子與氫氧根離子生成水，促使反應向正方向進行促進水解。
水解反應是放熱反應升高溫度使得反應向吸熱反應方向進行。
為什麼銨根與醋酸根離子，碳酸根與碳酸氫根離子，鎂離子與碳酸氫根離子，都能水解且大量共存
7樓：
你在學電離平衡啊？那最好去問你們學校的化學老師，因為老師知道要考具體水解要考你哪一點，
化學的問題深究沒有底的，而且中學一套大學一套，用大學的理論去解釋中學的問題，答案又會不一樣。特別深了之後很多問題的絕對性越來越弱，還會牽扯物理的問題。
總之最好去問你們老師，讓他把關於這個知識點的需要掌握的考點都告訴你。最後把題目做對就ok了。
如果是涉及競賽去找專門懂競賽的老師，競賽一套學校考試一套大家都心裡都明白的。
最後說老實話，我覺得從理論的角度講：化學沒物理嚴謹，化學很多都是純實驗搞來的經驗性的東西。（靠化學的話，最後高考的題目都是你做過的吧）。
所以要摸清答案要考你什麼，這也是最好要去問學校老師的原因。別不好意思。
術業有專攻，你知道專攻什麼意思的吧。
8樓：熊小慧子
因為鋁的性質比較特殊，它是兩性物質，它的離子與大多數弱鹼，弱酸根離子都不能共存的
9樓：匿名使用者
這個要看水解進行的程度。比如銨根與醋酸根離子都能水解，二者共存時水解相互促進（即雙水解），但即使如此，總的說來水解程度仍然不大，所以仍能夠大量共存。（計算表明，常溫下0.
1mol/l的醋酸銨，水解度僅1%）。
而銨根離子和四羥基合鋁酸根混合時，由於雙水解生成的al(oh)3是沉澱，而nh3是氣體，會脫離反應體系，從而會極大拉動水解進行，以至於完全水解。所以這二者是不能大量共存的。至於鎂離子與碳酸氫根離子，儘管氫氧化鎂也是難溶的，但溶解度仍不夠小，所以也不能完全雙水解。
如果把鎂離子換成鋁離子或鐵離子，那麼就會徹底雙水解。
你的另外一個例子是錯的，醋酸根與鋁離子能夠大量共存，不能大量共存的是碳酸根（或碳酸氫根）與鋁離子。
總的說來，因徹底雙水解而不能大量共存的離子，其中金屬離子對應的鹼必然是非常難溶於水的弱鹼，而酸根對應的酸必然是不穩定的揮發酸，或者正好反過來（揮發性弱鹼+難溶性弱酸的組合）。除了你給的例子之外，再例如鐵離子和碳酸根離子、鋁離子與硫離子、銨根離子與矽酸根離子等等。
某溶液中含有碳酸氫根醋酸根碳酸根亞硫酸根四種陰離子向其中加入過量的過氧化
10樓：旅玟勢盼夏
加入過氧化鈉,那麼溶液呈鹼性,並且不能與還原性物質共存,
則b、d不能共存.則濃度會改變.a、c基本不變.
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