1樓：夢遊
hf,h2o.nh3等分子間含有氫鍵，
現以hf為例說明氫鍵的形成。在hf分子中，由於f的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向f原子一邊，而h原子核外只有一個電子，其電子雲向f原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。
這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個hf分子中含有孤電子對並帶部分負電荷的f原子有可能充分靠近它，從而產生靜電吸引作用。這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵。
甲烷中不時氫鍵，甲烷的四個鍵很複雜，是sp3雜化，雜化很複雜，高中課本都要求得不多，有興趣的話可以自己查查雜化，不過不太好懂
2樓：匿名使用者
氫鍵是氫原子與氧，氟或氮成鍵，不與碳成鍵，所以甲烷裡沒
所以水，氟化氫，氨裡面會有氫鍵，有些有機化合物只要空間結構允許氫原子與氧，氟或氮成鍵，就是氫鍵
3樓：殳菱
與氧原子氟原子氮原子直接相連線的氫原子因為極度質子化才能形成氫鍵
4樓：
hf、c2h5oh、水等物質中有。
以hf為例，氟離子對電子有強吸附力，將hf中的共用電子對拉向氟原子，使氫原子接近於一個裸質子，從而帶正電，氟原子由於吸附了一個電子所以帶負電，那麼這個氫原子就會與另一個hf分子中的氟原子在靜電力作用下吸到一起，這種化學鍵叫氫鍵。氫鍵常出現在兩個得失電子能力差別特別大的原子組成分子化合物中。
甲烷中c原子吸電子能力不夠強，所以負電不明顯，所以不能形成氫鍵。
5樓：
舉一個最簡單的水分子吧 首先你要知道電負性的概念 這個你可以上網查由於氧原子的電負性(其實就是吸引電子的能力)氫原子的電子偏向氧原子,也就導致了氧呈現負電,而氫原子呈現正電,那麼有另一個水分子的時候,其中的氧就通過 "氫鍵" 與另一分子的氫相連結,其實就是電荷的異性相吸產生的氫鍵.
基於這個概念,其實有氫鍵的物質還是滿多的 我記得含有艾爾法氫(就是離羰基最近的c原子上的氫)的酮就可以以氫鍵連結...
6樓：化學小朋友
完整正確的回答見下：
甲烷分子中四個氫原子將中心碳「包裹」住，使其不能與相鄰的ch4形成氫鍵，再加之c的電負性比n的弱，導致c-h極性不強，h原子上的正電荷不強，不滿足形成氫鍵的條件。
兩點都是限制氫鍵產生的因素!!
7樓：直播小土豆
最常見的有h2o、nh3、hf，因為c的非金屬性不強，所以不能吸引別的ch4上的h，所以就沒有。
做題的時候有時候會遇到類似問題，比如問你醇和水為什麼易互溶，那就是2種因為分子間有氫鍵..
8樓：★指ǒ尖
高中範圍：只有hf,h2o.nh3分子間含有氫鍵
氫鍵形成條件：1.含有氫鍵 2.f,o,n半徑小3.含有孤對電子
甲烷中c半徑過大，且不含有孤對電子
9樓：輕紗如夢
h鍵只產生在h與o，cl，f形成的物質之間（h2o;hcl;hf)
，其餘都不
怎樣判斷化合物裡面是否存在氫鍵啊？？ 10
10樓：女寢門後賣香蕉
分子含有氫鍵要滿足兩個條件：
1、有f、o、n這些電負性大的原子。
2、這個分子的結構滿足能形成氫鍵的形式。即f、o、n與h靠得比較近才行，並不是含有f、o、n、h這些元素就能形成氫鍵。
甲醇沒有是因為沒有滿足第二個條件，ch₃f沒有也是因為沒滿足條件二。
氫鍵結合的情況如果寫成通式，可用x－h…y表示。式中x和y代表f，o，n等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子。
x和y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。
11樓：匿名使用者
首先氫鍵是一種分子中的作用力。。氫鍵的作用是使得分子更加穩定。。。哎。。以前老師講過了。先回答這麼多。。等會找到了再發
12樓：匿名使用者
氫鍵中的氫大多是以極性共價鍵結合的（h+）……不過我覺得甲醇也應有氫鍵。
13樓：卯韓餘蘭
這個要記住的吧 。
反正hf肯定應有
14樓：匿名使用者
當氫與f、o、n形成共價鍵時，鍵結電子被吸引偏向f、o、n原子而帶部分負電荷，此時氫形成近似氫離子(h+)的狀態，能吸引鄰近電負性較大的f、o、n原子上的孤對電子。氫原子介於兩分子的氮或氧或氟原子之間，有如鍵結，稱為氫鍵。
判斷一個分子是否含有氫鍵，一是要看是否有f、o、n，這些電負性大的原子，二是要知道這個分子的結構。只要當這些原子組成的結構正好能形成氫鍵的形式，即f、o、n與h靠得比較近才行，並不是含有f、o、n、h這些元素就能形成氫鍵。
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